人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试精练

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试单元测试精练，共15页。试卷主要包含了 选择题， 填空题， 解答题等内容，欢迎下载使用。
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 4 分 ，共计60分 ， ）

1. 不属于溶液的是（ ）
A.糖水B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水

2. 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度D.室温时，蒸发少量水

3. 下列物质溶于水后，水温会明显升高的是（ ）
A.蔗糖B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠

4. 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A.用汽油洗去手上的油污
B.用水冲洗杯子上的果汁
C.用酒精洗去试管中的碘
D.用洗洁精洗去餐具上的油污

5. 将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液。下列说法错误的是（ ）
A.过滤时搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度
B.蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出
C.配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶
D.配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

6. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）

A.A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50​∘C时，把50gA放入50g水中所得溶液的质量为100g
C.20​∘C时，A、C两物质的饱和溶液的质量一定相等
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

7. 如图所示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.将t2​∘C时，甲的饱和溶液降温至t1​∘C，所得溶液溶质质量分数为20%
B.在t1​∘C时，甲、乙、丙物质饱和溶液溶质质量可能相同
C.若甲中混有少量乙物质，可以通过蒸发结晶的方法提纯甲
D.将t2∘C甲、乙、丙物质饱和溶液降温至t1​∘C，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙

8. 现有一杯20​∘C的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水
C.升温到60​∘CD.加入一定量的硝酸钾

9. 欲配制100g 0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是（ ）
B.9gD.100g

10. 在农业生产上，需要配制150kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列做法正确的是( )
A.通过计算需要氯化钠24kg，水126kg
B.氯化钠固体放在托盘天平右盘称量
C.称量好的氯化钠放入量筒中溶解
D.配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为8%

11. 已知20​∘C10g水中最多能溶解3.6g NaCl，20​∘C时将10g NaCl放入30g水中充分溶解后形成溶液。下列有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A.该溶液是不饱和溶液
B.该溶液的溶质质量分数是25%
C.该溶液中存在水分子、钠离子、氯离子
D.该溶液还可以再溶解1g NaCl

12. 欲配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，下列操作将导致结果偏大的是：（ ）
①称量氯化钠固体时物码倒放且动用了游码；②用量筒量取水时俯视读数；③将量筒中的蒸馏水倒入烧杯时，有少量水溅出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②B.②③C.②④D.③④

13. 分别向下图装置的试管中加入一定量的下列物质，请问加入哪种物质右侧U形管中的液面左高右低变化（ ）

A.氯化钠固体B.火碱C.浓硫酸D.硝酸铵

14. 下列关于饱和溶液的说法，正确的是（ ）
A.改变条件可使饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化
B.饱和溶液在升高温度时，一定能继续溶解溶质
C.任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体
D.一种物质的饱和溶液中，不能再溶解其他溶质

15. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A.常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50​∘C，会变为不饱和溶液
B.从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%
C.20​∘C时，50g水中溶解了18克NaCl，则20​∘C时NaCl的溶解度为36g
D.将95gKCl溶液蒸干得到5g固体，则原溶液中KCl的溶质的质量分数为5%
二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 4 分 ，共计12分 ， ）

16. 加快某些固体物质在水中的溶解速度的方法有________，________和________．

17. 水中加入几滴花生油，充分振荡后，得到的是________液；澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，得到的是________液；盐酸中的溶质是________；碘酒中的溶剂是________。

18. 右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。两条线的交点表示________；t2∘C时，100g甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比是________；甲溶液中含有少量的乙时，用________的方法将甲提纯。

三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 7 分 ，共计28分 ， ）

19. 请你根据以下实验要求从中选出所需合适仪器的编号，并写在横线上。

（1）镁条燃烧时，夹持镁条用________。

（2）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液用________。

（3）粗盐提纯时蒸发滤液所用到的仪器是________。

（4）在（2）、（3）两组实验操作中都缺少的一种仪器是（填名称）________。

20. 欲配制100g10%的NaCl溶液，探作如图所示。
请回答下列问题：
（1）图中操作有错误的是________（填序号）

（2）配制该溶液时，需要NaCl固体________g；实验中应选用规格为________（填“50”“100”或“200”）mL的量筒；

（3）量取溶剂时，采用仰视的方法读数，会导致溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；

（4）将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaC1溶液，需加入水________g。

21. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，A、C两种物质溶解度曲线的交点是P。回答相关问题：

（1）t1∘C时，A物质的溶解度是________，此温度下A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是________。

（2）t1∘C时，将40gB物质加入50g水中可形成________g溶液；所得溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比是________。

（3）t1∘C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2∘C（溶剂的蒸发忽略不计），所得溶液的质量由大到小的顺序是________。

（4）除去A物质中混有的少量B物质可采用________的方法。

22. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是________。

（2）t2∘时，将30ga 物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数是________。

（3）现将t2∘C时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1∘C，所得溶液溶质质量分数由大到小的关系为________。
参考答案与试题解析
2021年人教版九年级下化学第9章 溶液单元测试卷
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 4 分 ，共计60分 ）
1.
【答案】
B
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】
A、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故B正确；
C、食盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、石灰水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
2.
【答案】
A
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．加一定量的水，两瓶溶液都成为不饱和溶液，无法区分，符合题意；
B．向饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，振荡，有晶体析出，向另一瓶中加入硝酸钾晶体，振荡，硝酸钾晶体溶解，可以区分，不符合题意；
C．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，略降低温度，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意；
D．室温时，蒸发少量水，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意。
故选A。
3.
【答案】
D
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，进行分析解答即可。
【解答】
A、蔗糖溶于水，温度变化不大，故选项错误。
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项错误。
C、氯化钠溶于水，温度变化不大，故选项错误。
D、氢氧化钠溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，故选项正确。
故选：D。
4.
【答案】
D
【考点】
乳化现象与乳化作用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污，不属于乳化作用，故A错误；
B．用水冲洗杯子上的果汁不属于乳化作用，故B错误；
C．用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘，不属于乳化作用，故C错误；
D．用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故D正确；
故选D。
5.
【答案】
A
【考点】
粗盐的提纯
一定溶质质量分数的溶液的配制
实验方案设计的基本步骤
常用仪器的名称和选用
过滤注意事项及失败原因
实验操作注意事项
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．过滤时不能搅拌漏斗中的液体，以防止损坏滤纸，故A错误；
B．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故B正确；
C．配制80g10%的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，然后进行溶解，最后装瓶贴标签，故C正确；
D．托盘天平用于称取固体食盐，药匙应用取用食盐，量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故D正确；
故选A。
6.
【答案】
D
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、50​∘C时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中所得溶液的质量为75g，故B错误；
C、20​∘C时，A、C两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的质量分数一定相等，饱和溶液的质量不一定相等，故C错误；
D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的泡和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D正确。
7.
【答案】
B
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
晶体和结晶的概念与现象
【解析】
此题暂无解析
【解答】
略
8.
【答案】
A
【考点】
溶质的质量分数
【解析】
饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的，所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法或加入溶剂的方法．
【解答】
A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小；
B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变；
C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变；
D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变。
9.
【答案】
A
【考点】
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数考虑。
【解答】
NaCl的质量＝100g×0.9%＝0.9g；
10.
【答案】
A
【考点】
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
一定溶质质量分数的溶液的配制
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=150kg×16%=24kg；溶
剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=450kg−24kg=426kg，故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠固体放在托盘天平左盘称量，故选项说法错误。
C、称量好的氯化钠放入烧杯中溶解，不能在量筒内进行溶解操作，故选项说法错误。
D、配制好的溶液倒出一半后，溶液具有均一性，剩余溶液中溶质的质量分数为16%，故选项说法错误。
故选：A。
11.
【答案】
D
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
溶质的质量分数
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
B
【考点】
溶液配制中的误差分析
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】
①将NaCl固体放在托盘天平的右盘称量（用到游码），砝码和药品的位置防反了且动用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
③将量筒中的蒸馏水倒入烧杯时，有少量水溅出，会造成实际加入的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
④溶液具有均一性，转移配好的溶液时有少量溅出，溶质质量分数不变；
故选B。
13.
【答案】
D
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
根据物质溶于水时的吸放热情况分析解答。
【解答】
右侧U形管中的液面左高右低变化，说明左端压强减小。
A．氯化钠溶于水，温度基本不变，压强不会改变，故A错误；
B．火碱溶于水放出热量，会导致左端温度升高，压强增大，故B错误；
C．浓硫酸溶于水放出热量，会导致左端温度升高，压强增大，故C错误；
D．硝酸铵溶于水吸热，会导致瓶中温度下降，压强减小，从而使右侧U形管中的液面左高右低变化，故D正确；
故选D。
14.
【答案】
A
【考点】
晶体和结晶的概念与现象
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
A、根据饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法；
B、根据固体的溶解度随温度的变化情况分析；
C、根据不同物质溶解度受温度的影响不一样，比如：熟石灰；
D、根据饱和溶液的应指明是那种溶质的溶液。
【解答】
A、把饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法；故A正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升高温度它的饱和溶液不能继续溶解，B不正确；
C、对于大部分物质来说，可以通过降温来结晶；但是，也有少数的物质，比如熟石灰的饱和溶液，当降温时，其溶解度反而增大，故C错误；
D、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液可能还能溶解其他的溶质；故D错误。
15.
【答案】
B
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
溶液的相关概念、组成及其特点
固体溶解度的概念
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
A、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小；
B、根据溶液的“均一、稳定”特点进行分析；
C、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量；
D、该题中的溶液的质量是95克，不是100克．
【解答】
A．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，Ca(OH)2仍为饱和溶液，故A错误；
B．因为H2SO4溶液具有均一性和稳定性，所以从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%，故B正确；
C．20​∘C时，50克水中溶解了18克NaCl，此时的溶液不一定是饱和溶液，所以20​∘C时NaCl的溶解度不一定为36克，故C错误；
D．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的溶质的质量分数为：595×100%≈5.26%，故D错误；
故选B。
二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 4 分 ，共计12分 ）
16.
【答案】
搅拌,升温,将固体研碎
【考点】
影响溶解快慢的因素
【解析】
只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率．
【解答】
解：搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体研碎增加了固体与水的接触面积，也就加快了固体的溶解速率．
故答案为：搅拌；升温；将固体研碎．
17.
【答案】
乳浊,悬浊,氯化氢(或HCl),酒精
【考点】
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
【解析】
根据花生油不溶于水，水中加入几滴花生油，充分振荡后，花生油分散到水中得到的是乳浊液；二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，得到的是悬浊液；盐酸中的溶质是氯化氢气体(或HCl)；碘酒中的溶剂是酒精解答。
【解答】
花生油不溶于水，水中加入几滴花生油，充分振荡后，花生油分散到水中得到的是乳浊液；二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，得到的是悬浊液；盐酸中的溶质是氯化氢(或HCl)；碘酒中的溶剂是酒精。
18.
【答案】
t1​∘C时，甲乙两种固体的溶解度相等,1:3,降温结晶
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
曲线交点的含义是在t1​∘C时，甲乙两物质的溶解度相等，t2​∘C时，甲的溶解度是50g，所以50g甲充分溶解于100g水中配得甲的饱和溶液，溶液质量为150g，溶质与溶液的质量比为50:150=1:3，甲物质溶解度随温度变化较大，所以若甲中含有少量的乙，可以通过冷却甲的热饱和溶液使甲析出，采用降温结晶的方法冷却。
【解答】
曲线交点的含义是在t1​∘C时，甲乙两物质的溶解度相等，t2​∘C时，甲的溶解度是50g，若50g甲充分溶解于100g水中配得甲的饱和溶液，溶液质量为150g，溶质与溶液的质量比为50:150=1:3，t2​∘C时任何质量的甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比皆为1:3；甲物质溶解度随温度变化较大，所以若甲中含有少量的乙，可以通过冷却甲的热饱和溶液使甲析出，采用降温结晶的方法冷却，故答案为t1​∘C时，甲乙两种固体的溶解度相等；1:3；降温结晶。
三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 7 分 ，共计28分 ）
19.
【答案】
（1）c
（2）ab
（3）cdg
（4）玻璃棒
【考点】
常用仪器的名称和选用
氯化钠与粗盐提纯
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）镁条燃烧放出大量的热量，因此夹持镁条用坩埚钳，故选c。
（2）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解。量筒量取水的体积，烧杯溶解固体，玻璃棒搅拌加速溶解，故选ab。
（3）根据蒸发装置图可知，蒸发的容器是蒸发皿，酒精灯加热溶液，坩埚钳夹持蒸发皿，玻璃棒搅拌避免局部过热造成液体飞溅，故选cdg。
（4）配制溶液需要用玻璃棒，玻璃棒搅拌加速溶解；蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌避免局部过热造成液体飞溅，两组实验操作中都缺少。
20.
【答案】
②
10,100
偏小
100
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
（1）根据托盘天平的使用方法进行分析；
（2）根据溶质的质量分数的计算方法进行分析；根据量筒的使用方法进行分析；
（3）根据量筒使用的注意事项和溶质的质量分数的计算公式进行分析；
（4）根据稀释前后溶质质量不变进行分析。
【解答】
天平的正确使用方法是左物右码，图中图中操作有错误的是②；
需要NaCl固体的质量为：100g×10%＝10g；需要的质量为：100g−10g＝90g，水的体积为：90g÷1g/mL＝90mL；从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，实验中应选用规格为：100mL；
量取溶剂时，采用仰视的方法读数，量取的实际液体的体积偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小；
设需要加水的质量为x
100g×10%＝(100g+x)×5%
x＝100g
21.
【答案】
（1）25g,20%
（2）70,2:5:7
（3）A=B>C
（4）降温（冷却热饱和溶液）结晶、过滤、洗涤
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
（1）在t1​∘C时，A的溶解度为25g，饱和溶液的溶质质量分数为25g25g+100g×100%=20%。
（2）t1​∘C时，将40gB物质加入50g水中可形成50g+20g=70g的溶液，因为t1​∘C时，50g的水只能溶解20g的B物质，所得溶液中溶质、溶剂、溶液质量之比为2:5:7。
（3）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1​∘C升温到t2​∘C，A、B的溶解度上升，而C的溶解度下降，所以C会有溶质析出，溶液质量减小，因此溶液质量大小顺序为A=B>C。
（4）B的溶解度受温度影响较大，除去A中混有的少量B，应采用降温结晶分方法，降温结晶、过滤、洗涤。
【解答】
（1）在t1​∘C时，A的溶解度为25g，饱和溶液的溶质质量分数为25g25g+100g×100%=20%；
故答案为：25g；20%。
（2）t1​∘C时，将40gB物质加入50g水中可形成50g+20g=70g的溶液，因为t1​∘C时，50g的水只能溶解20g的B物质，所得溶液中溶质、溶剂、溶液质量之比为2:5:7；
故答案为：70；2:5:7。
（3）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1​∘C升温到t2​∘C，A、B的溶解度上升，而C的溶解度下降，所以C会有溶质析出，溶液质量减小，因此溶液质量大小顺序为A=B>C；
故答案为：A=B>C。
（4）B的溶解度受温度影响较大，除去A中混有的少量B，应采用降温结晶分方法，降温结晶、过滤、洗涤；
故答案为：降温（冷却热饱和溶液）结晶、过滤、洗涤。
22.
【答案】
（1）t1∘C时，a、c两物质的溶解度相同
（2）33.3%
（3） b>a>c
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
（1）t1∘C，a的溶解度等于c的溶解度。
（2）有关的计算要准确。
（4）现将t2∘C时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1∘C，所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a>c。
【解答】
（1）P点的含义是t1∘C时，a、c两物质的溶解度相同。
（2）t2∘C时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质为25g，溶剂质量为50g，则溶液的质量分数为33.3%。
（3）因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小。故现将t2∘C时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1∘C，所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a>c。