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高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质本章综合与测试同步练习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质本章综合与测试同步练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：下列判断正确的是
A．C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为
B．元素A的最高能级轨道中无自旋方向相同的电子
C．与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应
D．元素A、C不可能形成化合物
2．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述正确的是
A．室温下，0族元素的单质均为气体
B．同一周期(第一周期除外)元素中，碱金属元素的第一电离能最大
C．同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
D．同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期元素的电负性最小
3．下列曲线表示卤族元素(卤族元素包括F、Cl、Br等)某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A．B．
C．D．
4．某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是SB．属于短周期元素C．非金属性比氧的强D．最高正化合价是+6价
5．电子层数相同的三种元素、、，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：，则下列判断错误的是
A．原子半径：B．气态氢化物的稳定性：
C．非金属性：D．阴离子的还原性：
6．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的
A．AB．BC．CD．D
7．下列能说 明非金属性氯元素强于硫元素的是（ ）
①HCl的还原性比H2S的小②HCl的酸性比H2S的强③HCl的稳定性比H2S的强④HClO酸性比H2SO4弱
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑧HClO氧化性比H2SO4强⑨氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子
A．全部B．①③⑤⑥⑦
C．①③④⑤⑥⑦⑧D．①③⑤⑥⑦⑧⑨
8．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Z元素具有两性
D．Y元素原子的电子排布图为
9．中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素P(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84，下列说法正确的是
A．210P是一种核素B．原子半径：P＜S
C．P位于元素周期表的第4周期D．PO2只有还原性
10．阿散酸是一种饲料添加剂，其结构可表示为：，其中As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族。X、Y它们的单质均为气体，Z原子半径最小，下列说法错误的是
A．X与Z可以形成原子个数比为1∶2的化合物
B．X、Y常见的氢化物分子之间可以形成氢键
C．X、Y、Z三元素可形成离子化合物
D．X的氢化物稳定性比Y的氢化物稳定性强
11．下表是几种短周期元素的主要化合价以及原子半径的数据：
下列说法中错误的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．Y和Z只能形成一种化合物
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．简单离子的还原性：
二、填空题
12．已知A、B、C、D为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示(单位：)。
试回答下列各题：
(1)A是_______(填元素符号，下同)，B是_______，C是_______，D是_______。
(2)B在化合物中通常显_______价，B的电负性_______(填“>”“<”或“=”)C的电负性。
(3)下列元素形成的单质中，化学性质与A形成的单质最相似的是_______(填序号)。
A．氦 B．铍 C．锂 D．氢
(4)大部分元素都会出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请预测B的第2次电离能数据飞跃将是在失去第_______个电子时。
13．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O电解NaClO3＋ 。___。
②II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。
（4）一定条件，在水溶液中1mlCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D是___(填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为___。
三、实验题
14．实验室利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图所示(夹持设备已略)：
(1)装置B的作用是________。
(2)设计实验装置D、E的目的是比较Cl、Br、I非金属性强弱。实验操作方法为：反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象为_________；然而另有同学认为该实验并不能达到实验目的，请分析其理由：__________。
15．高一化学课外活动小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下两组实验，装置如图：
Ⅰ.甲组同学利用该装置探究氯和碘两元素的非金属性强弱，中加入浓盐酸，中盛放高锰酸钾固体。
(1)仪器的作用是_______。
(2)中试剂为碘化钾溶液，反应一段时间以后观察到中溶液_______(填现象)，中发生反应的离子方程式为_______，即可证明的氧化性强于。
(3)碘单质易升华属于_______(填“物理”或“化学”)变化，碘升华过程破坏的作用力为_______。
(4)丙组同学负责纠错，发现该装置存在缺陷，如何改进_______。
Ⅱ.乙组同学利用该装置探究碳和硅的非金属性强弱。(已知硅酸是难溶于水的弱酸)
(1)乙组同学认为若要证明非金属性，则在中加盐酸，中加固体，中加溶液。当装置中有足量气体通入时，写出中发生反应的离子方程式_______，该反应可证明酸性比酸性强。
(2)对乙组同学的实验，纠错小组丙组同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。
(3)对于上述实验有同学还得到非金属性的结论，你认为该结论能否成立_______(填“能”或“否”)，原因是_______。
16．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素。已知：X是空气中含量最高的元素，Y和Z同主族，Z和W的氢化物具有相同的电子数，X的核外电子总数等于W的最外层电子数，在中学范围内Y的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式：_____________________；
(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究ZY2和W2的性质.
①分别通入ZY2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同__________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是Fe粉，当通入足量W2时观察到的现象为__________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当通入足量ZY2时，打开K通入适量Y2，化学反应方程式为______________；
②若装置B中装有0.05ml的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了0.5ml电子，则该反应的氧化产物的化学式为_______________；
（3）某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是______________(填字母)。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D． 双氧水 E.硝酸银
(4)一定量的Mg溶于一定浓度的X的最高价氧化物对应的水化物中充分反应，产生标况下的X2Y气体11.2L，在所得溶液中加入过量NaOH溶液完全反应后，过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为___________。
四、元素或物质推断题
17．A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验(加热)。请填写下列空白：
(1)A粒子的结构示意图__________，G的化学式是___________。
(2)比较BC和EC2的碱性强弱BC______EC2(填“＜、＞、=”)。
(3)F与C反应生成D的离子方程式_____________________________________。
18．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______。(用元素符号表示)
(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_______。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是_______，C与E的第一电离能的大小关系是_______。(用元素符号表示)
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_______。
(5)写出A、B、E形成的化合物的电子式_______。
五、计算题
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。
20．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)
序号
A
B
C
D
E
最低负化合价
-4
-2
-1
-2
-1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
选项
实验
现象
结论
A
将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
木炭被氧化成CO2
B
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现沉淀
非金属性：Cl＞Si
C
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水
溶液显红色
原溶液中一定含有Fe2+
D
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸
先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解
先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4
元素
X
Y
Z
W
M
N
主要化合价
、
、
原子半径
元素代号
I1
I2
I3
I4
A
1521
2666
3931
5771
B
496
4562
6912
9543
C
738
1451
7733
10540
D
578
1817
2745
11575
粒子代号
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数
0
1+
1-
0
2+
1+
0
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
35Cl
37Cl
原子质量(×10-23 g)
5.807
6.139
相对原子质量
①________
②________
原子百分率(丰度)
74.82%
25.18%
元素的相对原子质量
③________
参考答案
1．C 2．A 3．A 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B 9．A 10．D 11．B
12．Ar Na Mg Al +1 < A 10
13． bc NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑ 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 ClO4- 3ClO-=ClO3-+2Cl-
14．除去Cl2中的 HCl，作为安全瓶或防堵塞等 E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色 过量的氯气也能氧化I-生成I2
15．防倒吸 溶液变成淡黄色 Cl2+2I- ==2Cl- +I2 物理 分子间作用力 连接一个装有氢氧化钠溶液的烧杯 +2H2O+2CO2=2+ H2SiO3↓。 碳酸氢钠溶液 否 盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物
16．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 相同 产生棕色的烟 2SO2+O22SO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl B 2ml
17． CH4 ＞ +OH-= NH3↑+H2O
18．H O Al S K Al3+＜K+＜S2- O＞S Al＞K
19． r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ ) Al2O3+2OH-=2+ H2O NH3+HNO3=NH4NO3
20．34.964 36.963 35.467
一、单选题
1．以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：下列判断正确的是
A．C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为
B．元素A的最高能级轨道中无自旋方向相同的电子
C．与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应
D．元素A、C不可能形成化合物
2．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述正确的是
A．室温下，0族元素的单质均为气体
B．同一周期(第一周期除外)元素中，碱金属元素的第一电离能最大
C．同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
D．同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期元素的电负性最小
3．下列曲线表示卤族元素(卤族元素包括F、Cl、Br等)某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A．B．
C．D．
4．某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是SB．属于短周期元素C．非金属性比氧的强D．最高正化合价是+6价
5．电子层数相同的三种元素、、，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：，则下列判断错误的是
A．原子半径：B．气态氢化物的稳定性：
C．非金属性：D．阴离子的还原性：
6．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的
A．AB．BC．CD．D
7．下列能说 明非金属性氯元素强于硫元素的是（ ）
①HCl的还原性比H2S的小②HCl的酸性比H2S的强③HCl的稳定性比H2S的强④HClO酸性比H2SO4弱
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑧HClO氧化性比H2SO4强⑨氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子
A．全部B．①③⑤⑥⑦
C．①③④⑤⑥⑦⑧D．①③⑤⑥⑦⑧⑨
8．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Z元素具有两性
D．Y元素原子的电子排布图为
9．中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素P(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84，下列说法正确的是
A．210P是一种核素B．原子半径：P＜S
C．P位于元素周期表的第4周期D．PO2只有还原性
10．阿散酸是一种饲料添加剂，其结构可表示为：，其中As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族。X、Y它们的单质均为气体，Z原子半径最小，下列说法错误的是
A．X与Z可以形成原子个数比为1∶2的化合物
B．X、Y常见的氢化物分子之间可以形成氢键
C．X、Y、Z三元素可形成离子化合物
D．X的氢化物稳定性比Y的氢化物稳定性强
11．下表是几种短周期元素的主要化合价以及原子半径的数据：
下列说法中错误的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．Y和Z只能形成一种化合物
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．简单离子的还原性：
二、填空题
12．已知A、B、C、D为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示(单位：)。
试回答下列各题：
(1)A是_______(填元素符号，下同)，B是_______，C是_______，D是_______。
(2)B在化合物中通常显_______价，B的电负性_______(填“>”“<”或“=”)C的电负性。
(3)下列元素形成的单质中，化学性质与A形成的单质最相似的是_______(填序号)。
A．氦 B．铍 C．锂 D．氢
(4)大部分元素都会出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请预测B的第2次电离能数据飞跃将是在失去第_______个电子时。
13．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O电解NaClO3＋ 。___。
②II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。
（4）一定条件，在水溶液中1mlCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D是___(填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为___。
三、实验题
14．实验室利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图所示(夹持设备已略)：
(1)装置B的作用是________。
(2)设计实验装置D、E的目的是比较Cl、Br、I非金属性强弱。实验操作方法为：反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象为_________；然而另有同学认为该实验并不能达到实验目的，请分析其理由：__________。
15．高一化学课外活动小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下两组实验，装置如图：
Ⅰ.甲组同学利用该装置探究氯和碘两元素的非金属性强弱，中加入浓盐酸，中盛放高锰酸钾固体。
(1)仪器的作用是_______。
(2)中试剂为碘化钾溶液，反应一段时间以后观察到中溶液_______(填现象)，中发生反应的离子方程式为_______，即可证明的氧化性强于。
(3)碘单质易升华属于_______(填“物理”或“化学”)变化，碘升华过程破坏的作用力为_______。
(4)丙组同学负责纠错，发现该装置存在缺陷，如何改进_______。
Ⅱ.乙组同学利用该装置探究碳和硅的非金属性强弱。(已知硅酸是难溶于水的弱酸)
(1)乙组同学认为若要证明非金属性，则在中加盐酸，中加固体，中加溶液。当装置中有足量气体通入时，写出中发生反应的离子方程式_______，该反应可证明酸性比酸性强。
(2)对乙组同学的实验，纠错小组丙组同学认为盐酸具有挥发性，可进入中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。
(3)对于上述实验有同学还得到非金属性的结论，你认为该结论能否成立_______(填“能”或“否”)，原因是_______。
16．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素。已知：X是空气中含量最高的元素，Y和Z同主族，Z和W的氢化物具有相同的电子数，X的核外电子总数等于W的最外层电子数，在中学范围内Y的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式：_____________________；
(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究ZY2和W2的性质.
①分别通入ZY2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同__________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是Fe粉，当通入足量W2时观察到的现象为__________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当通入足量ZY2时，打开K通入适量Y2，化学反应方程式为______________；
②若装置B中装有0.05ml的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了0.5ml电子，则该反应的氧化产物的化学式为_______________；
（3）某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是______________(填字母)。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D． 双氧水 E.硝酸银
(4)一定量的Mg溶于一定浓度的X的最高价氧化物对应的水化物中充分反应，产生标况下的X2Y气体11.2L，在所得溶液中加入过量NaOH溶液完全反应后，过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为___________。
四、元素或物质推断题
17．A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验(加热)。请填写下列空白：
(1)A粒子的结构示意图__________，G的化学式是___________。
(2)比较BC和EC2的碱性强弱BC______EC2(填“＜、＞、=”)。
(3)F与C反应生成D的离子方程式_____________________________________。
18．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______。(用元素符号表示)
(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_______。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是_______，C与E的第一电离能的大小关系是_______。(用元素符号表示)
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_______。
(5)写出A、B、E形成的化合物的电子式_______。
五、计算题
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。
20．已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)
序号
A
B
C
D
E
最低负化合价
-4
-2
-1
-2
-1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
选项
实验
现象
结论
A
将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
木炭被氧化成CO2
B
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现沉淀
非金属性：Cl＞Si
C
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水
溶液显红色
原溶液中一定含有Fe2+
D
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸
先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解
先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4
元素
X
Y
Z
W
M
N
主要化合价
、
、
原子半径
元素代号
I1
I2
I3
I4
A
1521
2666
3931
5771
B
496
4562
6912
9543
C
738
1451
7733
10540
D
578
1817
2745
11575
粒子代号
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数
0
1+
1-
0
2+
1+
0
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
35Cl
37Cl
原子质量(×10-23 g)
5.807
6.139
相对原子质量
①________
②________
原子百分率(丰度)
74.82%
25.18%
元素的相对原子质量
③________
参考答案
1．C 2．A 3．A 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B 9．A 10．D 11．B
12．Ar Na Mg Al +1 < A 10
13． bc NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑ 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 ClO4- 3ClO-=ClO3-+2Cl-
14．除去Cl2中的 HCl，作为安全瓶或防堵塞等 E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色 过量的氯气也能氧化I-生成I2
15．防倒吸 溶液变成淡黄色 Cl2+2I- ==2Cl- +I2 物理 分子间作用力 连接一个装有氢氧化钠溶液的烧杯 +2H2O+2CO2=2+ H2SiO3↓。 碳酸氢钠溶液 否 盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物
16．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 相同 产生棕色的烟 2SO2+O22SO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl B 2ml
17． CH4 ＞ +OH-= NH3↑+H2O
18．H O Al S K Al3+＜K+＜S2- O＞S Al＞K
19． r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ ) Al2O3+2OH-=2+ H2O NH3+HNO3=NH4NO3
20．34.964 36.963 35.467
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