高中化学人教版 (2019)选择性必修3第四节 羧酸 羧酸衍生物授课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第四节 羧酸 羧酸衍生物授课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了新课导入，常见的羧酸，物理性质，化学性质酸性，化学性质酯化反应，本节小结等内容，欢迎下载使用。

羧酸：由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的化合物官能团简式为—COOH饱和一元脂肪酸的通式：CnH2nO2羧酸的分类
阅读表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。
甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
实验探究——甲酸、苯甲酸和乙二酸的酸性
分别取0.01 ml·L-1三种酸溶液，滴入紫色石蕊溶液
分别取0.01 ml·L-1三种酸溶液，测pH
①紫色石蕊溶液变红色②pH大于2
甲酸、苯甲酸和乙二酸具有弱酸性
实验探究——乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱
利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。 注：D、E、F、G分别是双孔橡胶塞上的孔
B中:有气泡产生 C中:溶液变浑浊
酸性:乙酸>碳酸>苯酚
上述装置中饱和NaHCO3溶液的作用是什么?可否将其撤去？写出各装置中反应的化学方程式。
2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的乙酸蒸气，防止对碳酸酸性大于苯酚的检验产生干扰，故不能撤去。
甲酸除了具有酸性，还可能有哪些化学性质？请从分子结构的角度进行分析甲酸和乙酸的鉴别方法
羧酸的性质——酸的通性，酯化反应醛的性质——银镜反应，与H2还原反应
利用银氨溶液或新制的氢氧化铜
乙酸与乙醇的酯化反应，从形式上看是羧基与羟基之间脱去一个水分子。脱水时有以下两种可能的方式，你能设计一个实验方案来证明是哪一种吗?
方法：同位素示踪法是利用同位素对研究对象进行标记的微量分析方法，可以利用探测仪器随时追踪标记的同位素在产物中的位置和数量。解释：我们可以使用同位素示踪法，证实乙酸与乙醇的酯化反应是乙酸分子中羧基的羟基与乙醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯，其反应可用化学方程式表示如下：酯化反应反应规律：羧基脱—OH，醇羟基脱H。
在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？请结合化学反应原理的有关知识进行说明。
浓硫酸的作用：吸水剂和催化剂，吸收生成的水，有利于平衡正向移动，提高产率。加热，乙酸乙酯挥发，减少生成物的浓度，平衡正向移动，提高产率。冷凝回流，提高产率。
羧基、酚羟基、醇羟基酸性强弱的比较
羧酸均为弱酸，低级羧酸，酸性一般比H2CO3强，但高级脂肪酸酸性很弱低级羧酸能使紫色石蕊溶液变红，醇、酚、高级脂肪酸不能使紫色石蕊溶液变红。含有n个羟基或羧基的物质与Na反应：1 ml物质中含有n ml羟基或羧基，分别对应2(n) ml H2的生成。