鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量学案

第3节 化学中常用的物理量——物质的量

第3课时 物质的量浓度

1. 通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。

2. 理解物质的量浓度的概念。

3. 能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。

一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析，物质的量浓度的理解。

1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？

2、什么是溶液中溶质的质量分数？

3、那么请同学们思考一下如何配制质量分数为5%的NaCl溶液100g？

（1）计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量      g；水的质量

        g(       mL)。

（2）称量：用托盘天平称取       g氯化钠，倒入烧杯中。用量筒量取     mL水 (选择    mL量筒) 。

（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的      里，用          搅拌，使氯化钠溶解。

（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有        氯化钠溶液标签的           中，放回原处。

一、配制一定物质的量浓度的溶液

1. 步骤

①计算：                                                                           。

②称量：                                                                           。

【思考】 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?

③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.

④冷却：冷却至室温

【方法导引】认识容量瓶

1.构造：              形的平底玻璃瓶，瓶口配有                    。

2.特点：①容量瓶上标有                   ②容量瓶瓶颈处有                      

3. 用途：用于配制                             的溶液

4. 注意事项:

  ①使用前要检查是否漏水

  ②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作

  ③不能用做反应容器或长期存放溶液

⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入                       ，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒             次，将洗涤液一并注入容量瓶。

【思考】

1. 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中

2.为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？

⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线               cm处，改用               滴加至刻度（液体                         与刻度线相切）。

【思考】如果仰视或者俯视刻度线对溶液体积有何影响？

⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

⑧装瓶贴签：(容量瓶不能保存溶液)

【小结】

计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签【:

【思考】通过上述对实验过程的探究请总结在实验过程中用的仪器。

2.所用仪器：                                                       

【思考】在配制过程中由于操作不当，会引起误差，那么这些错误当操作会对实验结果有什么影响呢？请同学们认真思考。

3.误差分析：

(1).称量产生误差

①称量时左盘高,右盘低                           

②称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘            

(2).溶解、转移、洗涤产生误差

③溶解过程中有少量液体溅出烧杯       

④未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯         

⑤洗涤液未转入容量瓶中         

(3).定容误差

⑥定容时仰视刻度          

⑦定容时俯视刻度          

⑧定容时液面低于刻度线         

⑨未等溶液冷却就定容             

⑩摇匀后发现液面低于刻度再加水      

二、物质的量浓度

【指导阅读】阅读P26，思考什么是物质的量浓度

1、定义：                                                                         

2、单位：                           

3、公式：                            

【练习巩固】

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L

3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：

A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；

B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；

【迁移应用】：

（1）为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4 的物质的量浓度为1.5mol • L -1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？

（2）将2mol  Na2SO4溶于水，配成4L溶液， CNa2SO4=   ______   

（3）配制2mol.L-1 NaCl溶液100ml，则NaCl的物质的量=            , NaCl的质量=            。

【交流研讨】：

在实验室里需要制取一定量的氢气。现将0.65g金属锌放入一定体积的2mol∙L-1的盐酸中，它们恰好完全反应。请完成下面的表格。

【讨论】：

1. 分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较使用哪种物理量进行计算更方， 更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系。

2. 学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？

一、选择题

1．在容量瓶上无需标记的是(　　)

A．刻度线　　　　　　　　B．温度

C．浓度                   D．容量

2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)

A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液

C．1 L 含2 mol K＋的K2SO4

D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水后的溶液

3．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)不相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液      B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液      D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液

4．下列说法中，正确的是(　　)

A．在1 L水中溶解58.5 g NaCl固体，则该溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1

B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，则取出溶液的物质的量浓度是

1 mol·L－1

C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液时，需要62.5 g CuSO4·5H2O晶体

D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液时，需要NaOH的质量是4 g

5．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于(　　)

A．2　　 　　B．3　　　　  C．4　　　　D．5

6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)

A．0.1(b－2a)mol·L－1                         B．10(2a－b)mol·L－1

C．10(b－a)mol·L－1                           D．10(b－2a)mol·L－1

7．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　)

A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1

B．此溶液中KCl的质量分数为 ×100%

C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3

8．11.2 g Fe与500 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为(　　)

A．11.2 L　　B．2.24 L　　C．4.48 L　　D．3.36 L

9．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是(　　)

A．4 L 0.5 mol·L－1NaCl溶液         B．1 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液

C．0.8 L 0.4 mol·L－1NaOH溶液       D．2 L 0.15 mol·L－1Na3PO4溶液

10．V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取出溶液V mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1　　　　B. mol·L－1     C. mol·L－1        D. mol·L－1

11．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是(　　)

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①②  B．②③  C．①③  D．①②③

12．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)(　　)

A．0.20 mol·L－1  B．0.25 mol·L－1    C．0.40 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1

13．实验室用氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：

(1)请写出该实验的实验步骤：

①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________；⑥__________。

⑦__________； ⑧__________；

(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_______________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：                                                                 。

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度的影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。固体全部溶解后，立即将溶液转移至容量瓶定容，使所配溶液浓度________，原因是_________________________________________。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使所配溶液浓度________，原因是____________________________。

14．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。

(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量为________。

(2)若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL ，计算该溶液中溶质的物质的量浓度为________。

参考答案：

1-5 C C A C C 6-10 D D C B D 11-12 B C

13．(1)①计算　②称量29.3 g NaCl固体　③溶解④冷却　⑤转移并洗涤　⑥定容　⑦摇匀

⑧装瓶贴签

(2)500 mL　烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

(3)①偏高　恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL　②偏低　溶液体积大于500 mL

14.(1)7.8 g　(2)1 mol·L－1