鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第3节 氧化还原反应同步达标检测题

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第3节 氧化还原反应同步达标检测题，共7页。试卷主要包含了下列反应不属于氧化还原反应的是，汽车尾气处理装置中可发生反应等内容，欢迎下载使用。
第3节   氧化还原反应第一课时  认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　   　)A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O22O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应【答案】D【解析】氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应，A错。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应，D对。2．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是(    　)A．氧化产物为N2 B．该反应NH3被还原C．该反应HCl是还原产物 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移【答案】B【解析】反应中氮元素化合价升高被氧化，则反应NH3被氧化，氧化产物为N2，还原产物为HCl，选项A和C均正确；反应中氮元素化合价升高被氧化，则NH3被氧化，选项B错误；氮元素化合价由－3价升高到0价，则生成1 mol N2时有6 mol电子转移，选项D正确。3．某物质中元素被还原，则该元素一定(　C　)①化合价升高　②化合价降低　③得到电子或电子对偏向　④失去电子或电子对偏离A．①②　 B．②④　C．②③　 D．①④【答案】C【解析】元素化合价降低，得到电子或电子对偏向，被还原。4．下列反应不属于氧化还原反应的是(　  　)A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OC．3Mg＋N2Mg3N2D．2H2O22H2O＋O2↑【答案】B【解析】Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl中氯元素和溴元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O中元素的化合价均不变化，不属于氧化还原反应，B正确；3Mg＋N2Mg3N2中镁元素和氮元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误；2H2O22H2O＋O2↑中过氧化氢中的氧化合价变化，属于氧化还原反应，D错误。5．实验室取等物质的量的KClO3分别发生下列反应：反应①：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应②：不使用催化剂，加热至743 K左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法正确的是(   　)A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B．两个过程生成KCl的物质的量相同C．发生氧化反应的元素相同D．发生还原反应的元素相同【答案】D【解析】KClO3在有催化剂存在时，受热分解得到氧气，反应方程式是2KClO32KCl＋3O2↑，在该反应中氯元素的化合价由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，获得电子，被还原，氧元素的化合价由反应前KClO3中的－2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化；每2 mol KClO3发生反应，产生2 mol KCl、3 mol O2，转移电子12 mol。KClO3在无催化剂并加热至743 K左右时，得到KClO4和KCl，反应方程式是4KClO33KClO4＋KCl，在该反应中氯元素的化合价部分由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，获得电子，被还原；部分由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KClO4中的＋7价，化合价升高，失去电子，被氧化；每有4 mol KClO3发生反应，产生1 mol KCl、3 mol KClO4，转移电子6 mol；若反应的氯酸钾的物质的量也是2 mol，则会反应产生0.5 mol KCl、1.5 mol KClO4。根据上述分析可知，发生还原反应的元素都是氯元素，故正确选项是D。6．工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是(　  　)A．C表现出氧化性 B．SiO2发生氧化反应C．SiO2是氧化剂 D．C被还原【答案】C【解析】碳元素化合价升高，失去电子，C表现出还原性，A错误；硅元素化合价降低，得到电子，SiO2发生还原反应，B错误；SiO2是氧化剂，C正确；C被氧化，D错误。7．多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，因为存在下列的反应：“大量海鲜＋大量维生素C→砒霜(As2O3，剧毒)”。若上面的理论正确，则下列有关解释错误的是(　  　)A．维生素C具有还原性B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将＋5价砷还原成＋3价D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒【答案】D【解析】人体中的砷元素为＋5价，As2O3中砷元素为＋3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成＋3价As，说明维生素C具有还原性，与＋5价砷发生氧化还原反应生成＋3价As，故A正确；维生素C具有还原性，与＋5价砷发生氧化还原反应生成＋3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故B正确；维生素C具有还原性，与＋5价砷发生氧化还原反应生成＋3价As，故C正确；维生素C具有还原性，砒霜为该反应的还原产物，还原产物不能被还原剂还原，所以维生素C不能还原砒霜，故D错误。8． 若24 g SO恰好与50 mL 2 mol·L－1的R2O溶液发生氧化还原反应，其中SO―→SO，则R元素在还原产物中的化合价是(　  　)A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4【答案】C【解析】n(SO)＝＝0.3 mol，n(R2O)＝c×V＝2 mol·L－1×50×10－3 L＝0.1 mol；SO被氧化成SO，S元素化合价由＋4价升为＋6价；R2O中R元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子守恒，0.3 mol×(6－4)＝0.1 mol×2×(6－a)，解得a＝＋3。9．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是(　 　)A．Zn得到电子 B．CuSO4被氧化C．NaOH是还原剂 D．CuSO4是氧化剂【答案】D【解析】该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，错误；CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误；参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。10．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2 4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是(      )A．NO2被氧化 B．CO是氧化剂C．每生成28 g N2，转移8 mol e－ D．该条件下，还原性CO<N2【答案】C【解析】NO2中氮元素化合价由＋4价降低到N2中的0价，被还原，故A错误；CO中的碳元素化合价由＋2价升高到＋4价，失电子，作还原剂，故B错误；每反应1 mol NO2，转移4 mol电子，28 g N2为1 mol，每生成1 mol N2，消耗2 mol NO2，则转移8 mol电子，故C正确；在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故D错误。11．下列反应中，HCl被还原的是(　   )A．HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓B．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑C．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．Au＋HNO3＋4HCl===HAuCl4＋NO↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，氯化氢中元素化合价没有变化，错误，不选A；B项，氯化氢中氢元素化合价降低，被还原，正确，选B；C项，氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，不选C；D项，氯化氢中元素化合价不变，错误，不选D。12．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是(　   　)A．SO2在反应中失去电子 B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中得到电子 D．1 mol氧化剂在反应中失去1 mol电子【答案】A【解析】A项：硫元素在反应中失电子，化合价升高，被氧化，故A正确；B项：反应中氯元素由＋5价降低到＋4价，被还原，故B错误；C项：H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D项：氧化剂在反应中得到电子，故D错误。13．我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是(　  　)选项古诗词或谚语包含的化学反应类型A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏非氧化还原反应 【答案】B【解析】熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，其原理为铁置换出铜，属于置换反应，A错误；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，说的是石灰石的分解，B正确；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，说的是物质的燃烧，该过程不属于化合反应，C错误；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，说的是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D错误。14．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　  　)A．(NH4)2SO4→NH3 B．C→CO2C．Cl2→HClO D．HCl→AgCl【答案】B【解析】硫酸铵生成NH3，没有化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，故A错误；C→CO2，C的化合价由0价→＋4价，化合价升高，因此C转化成CO2需要氧化剂，故B正确；氯气生成HClO，发生Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氯气既是氧化剂又是还原剂，因此不需要加入氧化剂，故C错误；HCl→AgCl，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误。15．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是(　  　)A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中只作还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6【答案】D【解析】Cu2S中Cu的价态为＋1价，Cu2O中Cu的价态为＋1价，根据反应方程式，＋1价的Cu转化成0价Cu，化合价降低，因此Cu2O和Cu2S属于氧化剂，故A错误；根据选项A的分析，Cu为还原产物，故B错误；Cu2S中的S显－2价，转化成＋4价S，化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；Cu为还原产物，SO2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6，故D正确。16．已知OCN－中氮元素显－3价，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是(    　)A．2 mol B．3 molC．4 mol D．6 mol【答案】C【解析】OCN－中C显＋4价，N显－3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN－N2、Cl22Cl－，由得失电子守恒：3n(Cl2)＝2n(OCN－)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN－被氧化，C对。17．(2019·桂林高一检测)在反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑中：(1)该反应被氧化的元素是       ，被还原的元素是            (填元素符号)。(2)该反应中氧化剂是           ，还原剂是           (填元素符号)。(3)若反应中转移电子3 mol，则在反应中消耗Al           mol。(4)用双线桥法表示下列反应的电子转移情况： Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 【答案】(1) Al， H (填元素符号)。(2) HCl， Al (填元素符号)。(3) 1 。(4)：　　【解析】(1)根据方程式可知铝元素化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子，氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，因此该反应被氧化的元素是Al，被还原的元素是H；(2)根据以上分析可知该反应中氧化剂是HCl，还原剂是Al；(3)若反应中转移电子3 mol，则在反应中消耗Al的物质的量是1 mol；(4)根据方程式可知Zn元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，因此用双线桥法表示该反应的电子转移情况为。