仁爱湘教版九年级上册单元1 构成物质的微粒教课ppt课件

这是一份仁爱湘教版九年级上册单元1 构成物质的微粒教课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了离子怎样形成，++m，二原子结构示意图，基础练习，观察上图想一想，离子是怎样形成的，想一想怎样表示，两个镁离子，Mg2+，实验2-8等内容，欢迎下载使用。

离子——由原子得、失电子后 形成的带有电荷的微粒。
原子是怎样得失电子的？
一.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
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能量低的在离核近的区域运动能量高的在离核远的区域运动
①在含有多个电子的原子里，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，核外电子经常出现的区域称为电子层，核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布.
二.原子核外电子的排布
2.原子核外电子排布规律　
A.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2个（n为电子层数），即第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。B.最外层电子数不超过 8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
某原子的原子结构示意图为 ， 该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。
画出下列原子结成示意图：
镁 氧 氯
1—20号元素的原子结构示意图
2、金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层上的电子数有什么特点？
1、稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？
＝8（氦原子的为2个）
原子核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元 素的化学性质有密切关系。
（1）形成过程原子 阴离子（质子数 电子数）原子 阳离子（质子数 电子数）（2）表示方法
每个离子所带的电荷数，n=1时省略不写
若离子所带电荷数=１时，(1略去不写 ），如
指出下列符号中数字“2 ” 的意义 2Mg2+ 、2 S2-
2Mg2+中前面的2表示有2个镁离子
2Mg2+中右上角的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2S2-中前面的2表示有2个硫离子
2S2-中右上角的2表示每个硫离子带2个单位的负电荷
钠燃烧，发出黄色火焰并有白烟生成
我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离子是构成物质的粒子吗？
原子与离子的联系和区别
1、对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的( ) A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数2、元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A．电子层数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
5、下列符号表示阳离子的是 ( )
4、下面是几种粒子的结构示意图： 表示原子的粒子是 (填序号，下同)； 表示阴离子的粒于是 ； 表示阳离子的粒子是 ； 表示相对稳定结构的粒子是 ； 在化学反应中易失去电子的粒子是 。