鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质优质课件ppt

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第一节   原子结构与元素性质第二课时  核外电子排布 原子结构与元素得失电子能力一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列叙述正确的是(   )A.电子的能量越低,运动区域离原子核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子【答案】B【解析】在离核较近区域内运动的电子能量较低,A项错误;核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动,B项正确; 氦原子最外层只有2个电子,C项错误;任何电子层作最外层时,所容纳的电子均不超过8个,D项错误。2.下列数字为几种元素原子的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是(   )A.8       B.19      C.16      D.9【答案】D 【解析】核电荷数为8的元素原子核外电子排布为2、6;核电荷数为19的元素原子核外电子排布为2、8、8、1;核电荷数为16的元素原子核外电子排布为2、8、6;核电荷数为9的元素原子核外电子排布为2、7。3.原子核外每个电子层上均含有(n为电子层序数)个电子的元素是(   )A.Be   B.C   C.Ar   D.Ne【答案】D 【解析】本题的解题关键是掌握核外电子的排布规律。A项，Be原子的第一电子层有2个电子，第二电子层有2个电子，即第二电子层不满足个电子，故A项错误;B项,C原子的第一电子层也2个电子,第二电子层有4个电子，即第二电子层不满足个电子，故B项错误;C项，Ar原子的第一电子层有2个电子,第二电子层有8个电子，第三电子层有8个电子，即第三电子层不满足个电子，故C项错误；D项，Ne原子的第一电子层有2个电子，第二电子层有8个电子，每个电子层上均含有个电子，故D项正确。4.原子核外的第三电子层和第二电子层最多可容纳的电子数(   )A.前者等于后者       B.前者小于后者C.前者大于后者       D.无法比较【答案】C 【解析】每层最多可容纳的电子数均为(n为电子层序数),故C项正确。5.下列叙述正确的是(   )A.原子的次外层上一定排有18个电子B.核外电子总是优先排在能量低的电子层上C.两种微粒，若核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.微粒的最外层只有达到8个电子才稳定【答案】B【解析】原子的次外层上可能排有2个或8个电子,如Li或K等,A项错误。现代物质结构理论认为,在含有多个电子的原子中,能量低的电子通常在离核较近的区域内运动,电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的,电子优先排在能量低的电子层上,B项正确。核外电子排布相同的微粒可以是不同元素的阴离子、阳离子或原子,C项错误。最外层有2个电子的微粒也可能具有稳定结构,如He,D项错误。6.下列说法不正确的是(   )  A.离原子核距离远的电子能量较高     B.原子最外层电子数为1~8  C.每层容纳的电子数最多为 (n代表电子层数)     D.最外层电子数小于4的一定是金属元素【答案】D 【解析】H、He的最外层电子数分别为1、2,但它们为非金属元素,D项不正确。8.下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是(   )  A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
  B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
  C.1mol A从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
  D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能【答案】 D【解析】金属A比金属B活泼的依据是A比B更易失去电子,而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少,也不取决于电子层数的多少,金属越活泼,越易从水或酸中置换出H29.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是(   )  A.K层是能量最低的电子层
  B.原子失电子时先失去能量低的电子
  C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
  D.N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18【答案】B【解析】本题的易错点是忽略能量高的电子排在外层。K层是第一电子层,是能量最低的电子层,A项正确;原子失电子时先失去能量髙的电子,B项错误;核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上,C项正确;根据核外电子排布规律可知,次外层不超过18个电子,所以N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18,D项正确。10.下列说法中,正确的是(   )A.某单核粒子的核外电子排布为,则该微粒一定是氖原子
B.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子【答案】C 【解析】Na+的核外排布,A项错误,H元素原子最外层只有1个电子,是非金属元素,B项错误;NH4+与H3O+都是11个质子,10个电子C项正确;C原子最外层电子数为4,一般不易失电子,也不易得电子,D项错误。二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。11.下列有关1~18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是(   )A.最外层电子数为1的金属元素有3种B.最外层电子数为2的元素一定是金属元素C.第一电子层与第二电子层电子数之比为1:2的元素有2种D.最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素【答案】D【解析】1~18号元素中最外层电子数为1的金属元素存Li和Na,共2种,A项错误;1~18号元素中最外层电子数为2的元素有He、Be和Mg,其中He是非金属元素,B项错误;1~18号元素中第一电子层与第二电子层电子数之比为1:2的元素只有碳,C项错误;1~18号元素中最外层电子数为8的元素有Ne、Ar,均为稀有气体元素,D项正确。12.有关核电荷数为1~18的元素,下列叙述正确的是(   )A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子的核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的原子容易获得1个电子【答案】 CD【解析】在核电荷数为1~18的元素中,最外层电子数为1的元素有只、、其中为非金属元素;最外层电子数为2的元素有、、,其中为非金属元素;原子的核外各层电子数相等的元素只有,它是金属元素;核电荷数为17的原子的结构示意图为其最外层有7个电子,很容易获得1个电子而形成8电子稳定结构。13.下列说法错误的是(   )A.原子得失电子以后所得的粒子一定具有稀有气体原子的稳定结构
B.存在M层上电子数为K层上电子数的4倍的原子
C.钾(K)原子的最外层上有9个电子
D.某单核离子的核电荷数可能与其最外层电子数相等【答案】AC【解析】本题的易错点是忽略氢原子失去电子后的核外电子排布情况。A项,H原子核外只有一个电子,失去一个电子后核外不存在电子,所得的粒子与稀有气体原子的稳定结构不同;B项,若M层上电子数为8,则为K层上电子数的4 倍,符合条件的原子有K、Ca等;C项,钾原子核外有4个电子层,最外层上有1个电子;D项,O2-的核电荷数与其最外层电子数相等。14.不符合原子核外电子排布基本规律的是(   )A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B.K层是能量最低的电子层
C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18
D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2【答案】D 【解析】A项为能量最低原理,正确;K层离核最近,能量最低,B正确;次外层电子数不超过18,C正确;各电子层最多容纳电子数为2n2,D错误。15.下列叙述正确的是(   )A.两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.原子最外层电子数为6的元素,其最高正化合价一定为+6【答案】C【解析】核外电子排布完全相同的微粒,可能是不同的离子,如和Na+,二者的化学性质不相同,A项错误;不具有稀有气体元素原子的核外电子排布,B项错误;两种原子,如果核外电子排布相同,则它们的质子数一定相等,所以一定属于同种元素,C项正确;O原子的最外层电子数是6,但O元素没有+6价,D项错误。三．非选择题：本题共5小题，共60分16．（8分）已知某粒子的结构示意图为。试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，粒子可能为________、________、________、________、________(填粒子符号)。(3)写出y＝1与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。【解析】　(1)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。(2)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3)y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。【答案】　(1)原子　(2)Ar　Cl－　S2－　K＋　Ca2＋(合理即可)　(3) OH-＋3H＋==H2O17.（12分）(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空:①电子层排布相同的是　　　　; ②属于同种元素的是　　　　; ③属于金属元素的是　　　　; ④属于稀有气体元素的是　　　　。 (2)下列各题中的物质均由核电荷数为1~18的元素组成,请填写化学式:①只由两个原子核和两个电子组成的分子　　　　。 ②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是　　　　。 【解析】(1)核外电子数相等的微粒是B和C,电子层排布相同;核内质子数相等的A和B属同一种元素;金属元素的核外电子最外层电子数一般少于4,D为Na,是金属元素;稀有气体原子的最外层电子数一般为8(He为2)。(2)两个原子核共有两个电子,所以该原子为H,该分子为H2。核电荷数18以内的、最外层有5个电子的原子可能是或,它们与H结合的分子分别为NH3、PH3。【答案】(1)①B、C　②A、B　③D　④C(2)①H2　②NH3、PH318.（12分）根据原子核外电子排布规律，回答下列问题。(1)画出下列元素的原子或离子结构示意图。①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：________________________________。②L层电子数是M层电子数2倍的原子：_________________________________。③最外层电子数是次外层电子数4倍的－2价阴离子：_______________________。④电子总数为18的M＋(M代表某元素符号)：_______________________________。(2)有下列简单离子：①Na＋、②Mg2＋、③S2－、④Cl－、⑤K＋、⑥F－与Ne电子层结构相同的是________；与Ar电子层结构相同的是________。【解析】　(1)①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数，则有两种情况：一是该原子K、L层电子数都为2，原子结构示意图为；二是该原子的K、L、M层电子数分别为2、8、8，原子结构示意图为。②L层电子数是M层电子数2倍的原子K、L、M层电子数分别为2、8、4，原子结构示意图为。③最外层电子数是次外层电子数4倍的原子结构示意图为，则最外层电子数是次外层电子数4倍的－2价阴离子的核电荷数为8，结构示意图为。④M的核电荷数是19，离子结构示意图为。(2)Ne、Ar原子核外分别有10、18个电子，Na、Mg分别失去最外层1、2个电子形成Na＋、Mg2＋，原子最外层达到8电子稳定结构，核外共有10个电子，F原子得到1个电子形成F－，F－最外层达到8电子稳定结构，核外共有10个电子。同理S2－、Cl－、K＋核外都共有18个电子。【答案】　(1)①、　②　③④(2)①②⑥　③④⑤19.（14分）A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号:A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　。 (2)画出D的离子结构示意图　　　　。 (3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为　　　　,四核10电子的分子是　　　　。 【解析】由A原子核内只有一个质子,可确定A是氢元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素,进一步可确定B是碳元素,C是氮元素。三核10电子的分子是H2O,四核10电子的分子是NH3。【答案】 (1)H　C　N　O(2) (3)H2O　NH320.（14分）有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中只有X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层都只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题:(1)V的一种核素中质子数为中子数的,则该核素的名称为　　　　,是常用于制造　　　　的原料。 (2)W元素的原子结构示意图为　　　　。 (3)X元素的离子结构示意图为　　　　。 (4)Y的最高化合价为　　　　,最低化合价为　　　　。 (5)Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　。 【解析】W元素原子的L层电子数为2×3=6,故W为氧元素;核电荷数小于8,且最外层只有一个电子的元素有H和Li,故V为氢元素;Y元素原子最外层电子数和氧原子最外层电子数相等,故Y为硫元素;Z元素原子序数大于16(S),且最外层只有1个电子,故Z为钾元素;X元素原子的最外层电子数为3,且原子序数大于8(O),则X为铝元素。【答案】 (1)超重氢(氚)　氢弹　(2) (3)     (4)+6　-2　(5)KOH