2020-2021学年第3节 氧化还原反应说课课件ppt

这是一份2020-2021学年第3节 氧化还原反应说课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了研究物质的性质，活动∙探究，实验方案设计及实施，H2O2具有氧化性，H2O2具有还原性，失电子能力越强，氧化性越强，得电子能力越强，还原性越强，前强后弱等内容，欢迎下载使用。

三、氧化还原反应的应用
（1）研究物质氧化性或还原性
1.根据物质中所含元素化合价升或降的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价 有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。
2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。
研究物质氧化性或还原性的思路
探究物质的氧化性或还原性 过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验证明自己的预测。 实验用品 5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液； 试管，胶头滴管。
取少量KI溶液于小试管中，滴入几滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。
溶液有无色变为蓝色
取少量酸性KMnO4溶液小试管中，再滴加5%的H2O2溶液。
溶液紫色变浅直至消失，有无色气泡生成
1.从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质。
氧元素常见价态为0价-1价-2价，过氧化氢中氧元素为-1价。所以氧元素价态有降低的趋势体现氧化性，也有升高的趋势体现还原性。
2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？
过氧化氢可以把KI中I-氧化为I2，证明过氧化氢具有氧化性。
过氧化氢中-1价的氧元素被酸性KMnO4溶液氧化为O2，证明过氧化氢具有还原性。
3.初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，这个反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请分析其中的电子转移情况。
失e-×2，化合价升高，氧化反应
得e-×2，化合价降低，还原反应
（2）氧化性或还原性的强弱
① 、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ .. Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ .. H+ Cu2+ Fe3+ Ag+..
金属单质的还原性越强;对应金属阳离子的氧化性越弱。
② 、根据化学方程式判断还原性强弱 Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
还原性 氧化性 氧化性 还原性
以含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸性越强，含氧酸根的氧化性就越强。
2.实现物质转化与获得能量
（1）利用氧化还原反应实现物质的转化
Fe2O3+3CO Fe+3CO2
Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu
2Al2O3 4Al+3O2↑
金红石（TiO2）、碳单质、氯气
将化合态的金属还原成单质
Mn++ne-====M
瑞典化学家舍勒()是最早发现氯气的人。他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。
MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
（1）用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，请说明理由。
（2）在实验室制取氯气时，常使用NaOH溶液吸收尾气。写出相关反应的化学方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质。若想获得纯净的氯气，对该装置还要进行哪些改进？
Cl2 + 2NaOH ====NaCl + NaClO + H2O
氯气中可能存在的杂质气体为HCl、水蒸气
（3）在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请你预测反应产物，写出该反应的化学方程式。
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）利用氧化还原反应获得能量
① 、利用氧化还原反应获得热能
② 、利用氧化还原反应获得电能
实现物质转化与获得能量
研究物质氧化性或还原性
比较氧化性或还原性的强弱
1、某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素(　　)A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是
2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是　(　　)A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
3、已知如下反应：2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2↑＋2H2O；I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是(　　)A．上述两个反应是相互矛盾的B．氧化性：浓硫酸>I2>稀硫酸C．氧化性：I2>浓硫酸>稀硫酸D．无法比较浓硫酸、I2、稀硫酸的氧化性
4、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)①2MnO2＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．MnO2>Cl2>Fe3＋>I2B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋C．MnO2>Cl2>I2>Fe3＋D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋
5.实验室制氯气时有如下操作步骤： ①连接好装置并检查其气密性 ②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中 下列各步骤的顺序排列正确的是 　　　　（　　　）A.①②③④⑤ B.①④③②⑤ C.④③①②⑤ D.①③④②⑤