高中鲁科版 (2019)第2节 研究物质性质的方法和程序课堂教学ppt课件

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在初中化学的学习中，你主要认识了哪些物质？请以其中一种物质为例说明你是通过什么方法来研究它们的性质的？
观察颜色和状态；将化合物分为酸、碱、盐、氧化物；化学是以实验为基础的一门自然科学。
——观察，实验，分类，比较
1、观察法：有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
2、实验法：在研究物质性质的过程中，可以通过实验来验证对物质性质 的预测或探究物质未知的性质。
一、研究物质性质的基本方法
3、分类法： 分类研究，总结各类物质的一般性质，并据物质所属类别对物质及其变化进行预测。金属的通性：银白色金属光泽，良好的导热、导电性 能，活泼金属与盐酸反应生成H2。
4、比较法：通过运用比较的方法，认识各种物质性质之间的异同与内在联系。
二、探究金属钠的性质——观察、实验、分类、比较方法的运用
1、观察法认识钠的物理性质
硬度很小密度比水小比煤油大
2、实验法认识钠的化学性质
依据视频思考钠与水反应的现象和发生现象的原因
反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
先熔化成小球，燃烧伴有黄色火焰,反应剧烈，最终得淡黄色固体
4Na+O2==== 2Na2O
依据视频归纳钠与氧气反应的现象
2Na+2HCl ==== 2NaCl+H2↑
c.钠与其它非金属单质反应:
利用分类法推测钠还可能具有哪些化学性质？
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
思考：已知Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ，把钠放入CuSO4的水溶液能置换出Cu吗？
思考：Na放置在空气中的变质过程：
Na2CO3·10H2O
思考: 钠元素在自然界中的存在形式？
只有化合物形式——NaCl
广袤无垠的海水中有大量的NaCl。
钠钾合金可用做原子反应堆的导热剂。高压钠灯常用作路灯。金属钠能用于某些金属的冶炼（不在溶液中）。
三、认识氧化钠与过氧化钠——分类、比较方法的运用
思考：钠在空气中燃烧时发生哪些化学反应？
Na2O+H2O =2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O + 2HCl = 2NaCl+H2O
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑
2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
四、化学探究过程中的模型与假说
1．假说 假说是以已有事实和科学理论的基础上，对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明。
2．模型 是以客观事实为依据建立起来的，是对物质或物质的变化进行简化模拟。
假说和模型具有解释性功能和预见性功能 ， 但是所做的预测或说明是否正确 还需要通过实验来验证。在科学研究中，随着研究的深入，往往是旧的假说或模拟被推翻而建立起新的假说或模型。
2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
4Na+O2=== 2Na2O
2Na+2HCl ===2NaCl+H2↑
2Na+CuSO4+2H2O === Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
1、下列关于钠的性质的叙述不正确的是（ ） A、钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放热且钠的熔点低B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C、金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来D、实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中
2、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A、干冰 B、干粉(含NaHCO3)灭火剂 C、黄沙 D、泡沫灭火剂
3、将一块钠投入盛有煤油和水的试管中(煤油和水足够多)，可以观察到的现象是（ ）A、钠浮在试管中的液面上 B、钠沉在试管中溶液的底部C、钠在煤油中燃烧起来 D、钠处于水和煤油的交界处上下浮动，最后消失
4、将一小块钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（ ）A、BaCl2 B、MgSO4 C、H2SO4 D、CuSO4
5、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末并振荡。下列关于实验现象的叙述正确的是（ ）A、溶液仍为紫色 B、最后溶液变为蓝色 C、最后溶液变为红色 D、有气泡产生