高中鲁科版 (2019)第3节 化学中常用的物理量——物质的量课文内容课件ppt

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1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。
2、什么是溶液中溶质的质量分数？
3、化学实验题：配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液
（1）计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量 5.0 g；水的 质量95g(95mL)。
（2）称量：用托盘天平称取5.0 g氯化钠，倒入烧杯中。用量筒量取95mL水 (选择 100mL量筒) 。
（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。
思考： 1.溶质NaCl的质量是多少？ 2.在什么容器中溶解溶质？ 3.溶解NaCl时用多少水比较合适？ 4.在什么容器中配制该溶液？ 5.怎样把溶液全部转移到配制溶液的容器中？
活动探究 配制一定物质的量浓度的溶液
实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04ml。请你利用实验室的固体氯化钠完成任务。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
学生在配制一定物质的量浓度的溶液
②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?
用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解.
某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为150mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量
1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈处有刻度线
3.用途：用于配制一定物质的量浓度的溶液4.注意事项:①使用前要检查是否漏水②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作③不能用做反应容器或长期存放溶液
5、几种常用规格的容量瓶
　　 100ml 250ml 500ml 1000ml
配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配制。
⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差
⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
⑦摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑧装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液)
配制一定物质的量浓度溶液：
① 计算② 称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）冷却转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶贴签
①称量时左盘高,右盘低
②称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
（2）溶解、转移、洗涤产生误差
④未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑤洗涤液未转入容量瓶中
③溶解过程中有少量液体溅出烧杯
⑧定容时液面低于刻度线
⑩摇匀后发现液面低于刻度再加水
平视读数、液面与刻度线相切
1.定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量，叫作溶质B的物质的量浓度（cB）
2.单位：常用单位为ml/L或ml/m3
[练习巩固]1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________ml∙L-配成500mL溶液，其物质的量浓度________ ml∙L-13.根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1ml∙L-1 B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1ml∙L-1
[强调]理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：
1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；
2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.
迁移应用：（1）为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4 的物质的量浓度为1.5ml • L -1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？（2）将2mlNa2SO4溶于水，配成4L溶液，C（Na2SO4）=_ _____ （3）配制2ml • L-1 NaCl溶液100ml，则NaCl的物质的量= , NaCl的质量= 。
0.5ml • L-1
nB=cB×V =1.5ml • L -1×0.1L=0.15ml
2H2 + O2===2H2O
2 ： 1 ： 2
2ml ： 1ml ：2ml
4g 32g 36g
交流研讨： 现要在实验室里制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入一定体积的2ml/L的盐酸中，它们恰好完全反应,请完成下面的表格。
1. 分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较一下，使用哪种物理量进行计算更方便， 更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系？
2. 学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？
三、各物理量之间的关系
2、主要仪器: 托盘天平、烧杯、玻璃棒、xxml容量瓶、胶头滴管
一、配制一定物质的量浓度的溶液：
1、步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签
1、下列说法正确的是：（ ） A、将1mlNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1ml·L-1。 B、将2mlKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2ml·L-1。 C、在500mL 5ml·L-1 Na2CO3溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1ml·L-1。 D、将320gCuSO4·5H2O溶于适量水中配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1ml·L-1
2、在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等 的是（ ）A、溶质的物质的量 　B、溶质离子的物质的量浓度C、溶质的质量分数 D、溶质的质量3、配制500mL0.1ml·L-1硫酸铜溶液，需胆矾 （ ）A、8.00 g    B、16.0 g    C、25.0 g   D、12.5 g
4、配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器 （ ）A、量筒、烧瓶、胶头滴管B、托盘天平、烧瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶C、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯D、容量瓶、烧瓶、烧杯、量筒5、下列内容在容量瓶上无需标出的是（ ）A、刻度线     B、容积 C、温度      D、配制溶液的浓度
6、下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1ml•L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( )A、150mL、1ml•L-1氯化钠溶液 B、75mL、2ml•L-1氯化铵溶液C、150mL、3ml•L-1氯化钾溶液 D、25mL、2ml•L-1氯化铝溶液
7、（1）20gNaOH配制成250mL溶液，溶液的物质的量浓度为 ，取出5mL该溶液，加水稀释到100mL，溶液浓度为 ，其中含NaOH g。（2）2L1 ml•L-1 的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 ml，含H+的物质的量浓度为 ，含有 个SO42-。
2×6.02×1023
8、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml2ml·L-1的稀硫酸，请按操作步骤的先后填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。（ ）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀;（ ）待稀释的硫酸 后，沿 注入 mL容量瓶
（ ）用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸 mL（ ）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶（ ）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线 cm处，改用 加蒸馏水，使溶液的 恰好与刻度线相切。