鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 元素与物质分类授课ppt课件

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1、2、3是纯净物；4---9是混合物。7是溶液，8 是悬浊液，9是乳浊液。
讨论探究：认识生活中的液体：
1、水 2、酒精 3、硫酸4、稀硫酸 5、海水 6、氯水7、食盐水 8、泥水 9、油水
试描述溶液、浊液的宏观特征：
阅读课本46页，了解什么是分散质、分散剂、分散系。 1—9都是分散系吗？
讨论探究：认识生活中的液体： 1、水 2、酒精 3、硫酸4、稀硫酸 5、海水 6、氯水7、食盐水 8、泥水 9、油水
1.分散质：2.分散剂：3.分散系：
分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。
由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。
归纳：什么是分散系？分散质？分散剂？
胶体：分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系。
6、胶体的提纯、精制——渗析
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法称为渗析。
原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离子能透过半透膜。
认识生活中的分散系---胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
液溶胶：Fe(OH)3胶体 、AgI胶体
认识生活中的分散系-----气溶胶
认识生活中的分散系-----固溶胶
定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“光路”。
应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的作用，以减少对空气的污染。
在直流电作用下，胶体中的分散质微粒发生定向移动的现象。
电泳现象说明胶体的分散质微粒带电荷
使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
a、加入可溶性盐或酸、碱
b、加入胶粒带相反电荷的胶体
1、Fe(OH)3胶体的制备过程：2、注意事项：
不能搅拌，加热时间不能过长。
用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。
（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4） FeCl3溶液用于伤口止血； （5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去； （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。
3、胶体的性质（重点）丁达尔现象：电泳：聚沉：
胶体微粒带电，胶体对外不显电性。
胶体特性，区别溶液和胶体的方法。
2、胶体的净化、提纯——渗析
胶体粒子不能透过半透膜。
4、氢氧化铁胶体的制备
1、溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ）A、透明程度 B、分散质颗粒大小C、稳定性 D、丁达尔现象2、鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（ ）A、闻气味 B、观察C、稀释 D、丁达尔现象
3、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A、分散质直径都在1nm～100nm之间 B、能透过滤纸 C、都有丁达尔效应 D、都呈红褐色
4、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C、胶体的性质主要有丁达尔现象、电泳和聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
5、不能用胶体的知识解释的现象是（ 　）A、豆浆中加入石膏做豆腐　　　　B、一支钢笔使用不同牌号的墨水易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D、在海水与河水交界处，易形成三角洲
6、下列说法中正确的是（ ） A、氯化钠溶液、胶体都能发生丁达尔效应B、在1 L 2 ml/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数少于2NAC、浊液、溶液、胶体、水是四种常见的分散系D、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
7、“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米 的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀A、①④⑤ B、②③④ C、②③⑤ D、①③④⑥