鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化第2节 硫的转化图片ppt课件

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纯硫酸是一种无色、油状液体、难挥发、以任意比与水互溶，溶解时放出大量的热。常用浓硫酸的质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）。
2、稀硫酸的化学性质（二元强酸）
H2SO4=2H++SO42-
(1)、能和酸碱指示剂反应：遇到紫色石蕊试液变红 (2)、和活泼金属反应： 如：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑(3)、和碱发生中和反应： 如：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O(4)、和碱性氧化物反应： 如：CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O(5)、和某些盐反应： 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸中！
立即用大量水冲洗，然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液。
立刻用大量的水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛
（可以氧化大多数金属：Au、Pt 除外）
◆ 常温下（冷的）浓硫酸、浓硝酸能使Al、Fe钝化；
1、浓硫酸表现出__________、_____2、以上反应中，还原剂：氧化剂 =_____3、足量的铜与2ml浓硫酸反应，能否得到1ml SO2？
强氧化性 酸性
C + 2H2SO4（浓）==== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
1、浓硫酸表现出__________2、以上反应中，还原剂：氧化剂 =_____3、足量的碳与2ml浓硫酸反应，能否得到2ml SO2？
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻璃棒搅拌。
（3）脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激 性气味的气体生成，放出大量的热。
浓硫酸的脱水性与氧化性。
（4）吸水性（吸现有的H2O）
①用来干燥一些不和浓硫酸反应的气体，如：O2、H2、CO2、CO、 Cl2、HCl、SO2、CH4……
②浓硫酸与CuSO4·5H2O：
通常碱性和还原性气体不能用浓硫酸来干燥，如：NH3、H2S、HI……
思考：把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后，会有什么变化？浓盐酸呢?
质量变大、浓度变小。（因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加）浓盐酸易挥发、浓度也变小
1、在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白；2、浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑；3、亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫；4、适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑；5、浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成；6、浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体；7、可以用铁制容器装运浓硫酸；
4、硫酸的用途——最重要的化工原料之一
制备硫酸盐、化肥；酸洗等
制备易挥发性酸如：HCl
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、98.3% 浓硫酸。
5、硫酸的工业制法——接触法制硫酸
SO42-+Ba2+====BaSO4↓
待测溶液中先加稀盐酸，再加BaCl2
3、排除其他离子的干扰：
如果有CO32-——用H+除去
如果有SO32-——尽量避免选用HNO3或生成HNO3 （强氧化性），或先用HCl除去
如果有Ag+——尽量避免Cl-的引入，或先除去Ag+
四、SO42-的检验：
练习：以下学生设计的实验方案，哪些是可以确定溶液中一 定有SO42-的？（ ）A、试液 白色沉淀 白色沉淀 B、试液 无沉淀 白色沉淀C、试液 无沉淀 白色沉淀D、试液 白色沉淀 白色沉淀E、试液 无沉淀 白色沉淀
最完善的方法——先加足量的HCl，再加BaCl2溶液
五、酸雨(pH