高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氮的循环教课内容课件ppt

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1、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
2、被围困在污染区的群众怎样做才能避免吸入氨气？
1、氨气（NH3）（1）物理性质：
无色、易液化(液氨常用作致冷剂)，有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771 g · L-1，比空气小；极易溶于水且能快速溶解，常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。
任务一：实现从氨气到其他含氮化合物的转化
（2）、氨气的化学性质
氨气的转化与生成 氨气的应用非常广泛，氨气的转化与生成也就成为人们关注的课题。那么，以氨气为原料，如何将其转化为在农业生产中有着广泛应用的氨水、氯化铵和硝酸？另外，哪些含有氮元素的物质能够转化为氨气？ 根据上述问题设计完整的实验方案，实施部分实验，实现氨气的转化与生成。
实验现象烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色实验操作打开止水夹，挤压滴管的胶头，使少量水进入圆底烧瓶。实验原理少量水溶解大量气体，使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内
1、装置气密性好2、烧瓶要干燥3、气体要充满烧瓶
NH3、H2O、NH3·H2O ；NH4+、OH-、H+
一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3+HCl ==== NH4Cl
2NH3+H2SO4 ==== (NH4)2SO4
NH3+HNO3 ==== NH4NO3
注意：①反应条件：催化剂、加热②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化③说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化
第一步： 4NH3+5O2 4NO+6H2O第二步：2NO+O2=2NO2第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO
用水或浓硫酸吸收多余的氨气
a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）
b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
化学原理：铵盐与浓碱反应生成氨气。检验方法：取少量溶液于小试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。
（1）.化学氮肥（2）.氮肥能够促进作物生长，并提高作物中蛋白质的含量。
铵态氮肥→主要成分NH4+硝态氮肥→主要成分NO3-
1．下列关于氨气的叙述，错误的是(　　)A．氨气极易溶解于水B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C．氨气具有还原性D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
2．下列方法适合实验室制取氨气的是(　　)A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．向碱石灰固体上滴加浓氨水D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
3．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－==NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ ＋OH－==NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH4+＋Fe(OH)2↓
4．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是(　　)
A．X是NH3，Y是HClB．X是Cl2，Y是NH3C．X是SO2，Y是O2D．X是NO，Y是O2
5．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　)①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤ C．①③D．①④⑤
6．某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学拟用下列方法制备氨气，其中合理的是________(填序号，下同)。A．将氯化铵固体加热分解 B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________。