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高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量学案设计
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量学案设计，共8页。学案主要包含了新课导入，注意事项，课堂练习，思考交流，计算填表，归纳总结，易错警示，规律总结等内容，欢迎下载使用。
物质的量及其单位—摩尔 摩尔质量（第一课时）
1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
3、了解摩尔质量的概念。
4、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。
1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、物质的量，阿伏伽德罗常数、微粒数、摩尔质量之间的关系。
请回忆初中所学的知识，表述下列方程式的意义？
【新课导入】
【过渡】1 滴水约含有17万亿亿个水分子。怎么样才能既科学又方便的知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来 ?
一、物质的量及其单位
1. 定义：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
2. 符号：n。
3. 单位：摩尔，简称摩，符号ml。
七个基本物理量及其单位和符号
【注意事项】
① 专有化： 。
② 微观化： 。
③ 集体化： 。
④ 具体化： 。
【课堂练习】1、填空
1 ml H2O 中含___ ml H ， ___ ml 氧原子。
1 ml K2SO4 中含___ml 氧原子，___ml 原子。
1.5 ml Na2O2 中含___ml 钠原子，___ml 氧原子。
2、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
① 物质的量可以理解为物质的数量( )
② 物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )
③ 物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )
④ 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
⑤ 1 ml氢中含有2 ml氢原子和2 ml电子( )
国际计量大会规定，1 ml 任何微粒所含的微粒数与 所含的碳原子数相等。
实验测定：约为 个。
说明： 1 ml 任何微粒所含的微粒数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，都约为 6.02×1023 个。
二、阿伏加德罗常数(NA)
【练习】阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。
注意：阿伏加德罗常数并 ，其单位为 。
计算：已知 一个 12C 质量为 1.993×10-23 g ，求 12 克 12C 含多少个原子。
NA的基准值： （定义时用）。
近似值： （计算时用）。
【总结】
【课堂练习】1、判断下列说法是否正确
1 ml 苹果 1 ml 花粉颗粒
1 ml 钠元素 1 ml 氢
1 ml O 1 ml OH-
1 ml e- 1 ml NaCl
1 ml H2O
2、下列说法正确的是 （ ）
A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
C.2 ml H表示2 ml氢原子
D.1 ml氯含有6.02×1023个氯原子
3、下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是 （ ）
A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ml－1
D.0.2 ml水中含有的氢原子数为0.2NA
【思考交流】1 ml H2含 NA个 H2，3 ml H2含______个 H2 。
微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)之间的关系式是___________________________。
4、a ml硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
SKIPIF 1 < 0
【计算填表】
结论：
三、摩尔质量
【归纳总结】摩尔质量概念的理解
(1)等值性： 。
(2)确定性： 。
【课堂练习】
5、下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是
A.一个钠原子的质量等于 SKIPIF 1 < 0
B.二氧化碳的摩尔质量是44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1 ml氢氧根离子的质量是17 g·ml－1
【总结】物质的量，摩尔质量，质量的关系
【易错警示】
(1) 计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。
(2) 摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位。
(3) 摩尔质量只有以“g·ml－1”为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。
【课堂练习】
6、计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
【规律总结】——摩尔质量的计算方法
【易错警示】
(1) 计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。
(2) 摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位。
(3) 摩尔质量只有以“g·ml－1”为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。
【课堂练习】
7、在14.2 g 硫酸钠中：
(1)含有的Na＋的数目是 ；
(2)含有的 的质量是 ；
(3)含氧原子的物质的量是 。
【方法规律】
建立物质的量概念，基于物质的量认识物质的组成和物质的变化。物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁。
(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。
(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO4～2H～S～4O。
【课堂练习】
8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【易错警示】
(1)NA指1 ml任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1 ml H2O中含有的分子数为NA，氢原子数为2NA，原子总数为3NA。
(2)稀有气体为单原子分子。
【归纳总结】
1．下列叙述正确的是( )
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位
【答案】A
【解析】根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。
2．下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
【答案】A
3．在0.6mlBa(OH)2中，含有OH－的数目是( )
A．约为1.2 B．约为7.22×1023 C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
【答案】B
【解析】n(OH－)＝0.6 ml×6.02×1023 ml－1×2＝7.22×1023。
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1ml氦气中有2NA个氦原子 B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1ml任何物质所含的原子数为NA个 D．1ml任何物质所含的粒子数为NA个
【答案】B
5．下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2g B．1mlH2O的质量是18g/ml
C．氧气的摩尔质量是32g/ml D．2gH2含1mlH
【答案】C
【解析】摩尔质量的单位是g/ml，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1mlH2O的质量是18g，B项错误；D项中2gH2的物质的量是1ml，含有2mlH，D项错误。
6．下列说法正确的是( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量约等于eq \f(16,6.02×1023)g
C．水的相对分子质量等于18g D．二氧化硫的摩尔质量是64g
【答案】B
【解析】1ml氧原子的质量是16g,1ml氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为eq \f(16,6.02×1023)g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的eq \f(1,12)相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/ml。
7．下列说法正确的是( )
A．1mlO的质量是16g/ml B．Na的摩尔质量是23g/ml
C．CO2的摩尔质量是44g D．氢的摩尔质量是2g/ml
【答案】B
8．2.5mlBa(OH)2中含有__________个Ba2＋，含有________个OH－，2.5mlBa(OH)2的质量是______g。
【答案】1.505×1024 3.01×1024 427.5
【解析】1mlBa(OH)2含有1mlBa2＋和2mlOH－，1ml的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171g/ml，所以其质量为2.5 ml×171 g/ml＝427.5g。
9．(1)0.3mlNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4mlAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SOeq \\al(2－,4)的物质的量是________。
【答案】(1)2.408×1023 (2)0.6ml
【解析】(1)设0.3mlNH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3ml×4＝eq \f(x,6.02×1023)×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。
(2)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SOeq \\al(2－,4)物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4ml，则SOeq \\al(2－,4)为0.4ml×eq \f(3,2)＝0.6ml。
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流强度
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
物质的量
物质微粒
1个微粒的实际质量(g)
6.02×1023个
微粒的质量(g)
相对分子
(或原子)质量
H2O
2.990×10－23
________
___
Al
4.485×10－23
________
___
物质的量及其单位—摩尔 摩尔质量（第一课时）
1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
3、了解摩尔质量的概念。
4、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。
1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、物质的量，阿伏伽德罗常数、微粒数、摩尔质量之间的关系。
请回忆初中所学的知识，表述下列方程式的意义？
【新课导入】
【过渡】1 滴水约含有17万亿亿个水分子。怎么样才能既科学又方便的知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来 ?
一、物质的量及其单位
1. 定义：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
2. 符号：n。
3. 单位：摩尔，简称摩，符号ml。
七个基本物理量及其单位和符号
【注意事项】
① 专有化： 。
② 微观化： 。
③ 集体化： 。
④ 具体化： 。
【课堂练习】1、填空
1 ml H2O 中含___ ml H ， ___ ml 氧原子。
1 ml K2SO4 中含___ml 氧原子，___ml 原子。
1.5 ml Na2O2 中含___ml 钠原子，___ml 氧原子。
2、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
① 物质的量可以理解为物质的数量( )
② 物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )
③ 物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )
④ 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
⑤ 1 ml氢中含有2 ml氢原子和2 ml电子( )
国际计量大会规定，1 ml 任何微粒所含的微粒数与 所含的碳原子数相等。
实验测定：约为 个。
说明： 1 ml 任何微粒所含的微粒数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，都约为 6.02×1023 个。
二、阿伏加德罗常数(NA)
【练习】阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。
注意：阿伏加德罗常数并 ，其单位为 。
计算：已知 一个 12C 质量为 1.993×10-23 g ，求 12 克 12C 含多少个原子。
NA的基准值： （定义时用）。
近似值： （计算时用）。
【总结】
【课堂练习】1、判断下列说法是否正确
1 ml 苹果 1 ml 花粉颗粒
1 ml 钠元素 1 ml 氢
1 ml O 1 ml OH-
1 ml e- 1 ml NaCl
1 ml H2O
2、下列说法正确的是 （ ）
A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
C.2 ml H表示2 ml氢原子
D.1 ml氯含有6.02×1023个氯原子
3、下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是 （ ）
A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ml－1
D.0.2 ml水中含有的氢原子数为0.2NA
【思考交流】1 ml H2含 NA个 H2，3 ml H2含______个 H2 。
微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)之间的关系式是___________________________。
4、a ml硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
SKIPIF 1 < 0
【计算填表】
结论：
三、摩尔质量
【归纳总结】摩尔质量概念的理解
(1)等值性： 。
(2)确定性： 。
【课堂练习】
5、下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是
A.一个钠原子的质量等于 SKIPIF 1 < 0
B.二氧化碳的摩尔质量是44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1 ml氢氧根离子的质量是17 g·ml－1
【总结】物质的量，摩尔质量，质量的关系
【易错警示】
(1) 计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。
(2) 摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位。
(3) 摩尔质量只有以“g·ml－1”为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。
【课堂练习】
6、计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
【规律总结】——摩尔质量的计算方法
【易错警示】
(1) 计算离子的摩尔质量时，可忽略电子的质量。
(2) 摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数等物理量使用时一定要注意各自的单位。
(3) 摩尔质量只有以“g·ml－1”为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。不能认为摩尔质量就是物质的质量。
【课堂练习】
7、在14.2 g 硫酸钠中：
(1)含有的Na＋的数目是 ；
(2)含有的 的质量是 ；
(3)含氧原子的物质的量是 。
【方法规律】
建立物质的量概念，基于物质的量认识物质的组成和物质的变化。物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁。
(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。
(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。如H2SO4～2H～S～4O。
【课堂练习】
8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C.28 g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【易错警示】
(1)NA指1 ml任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1 ml H2O中含有的分子数为NA，氢原子数为2NA，原子总数为3NA。
(2)稀有气体为单原子分子。
【归纳总结】
1．下列叙述正确的是( )
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位
【答案】A
【解析】根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。
2．下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
【答案】A
3．在0.6mlBa(OH)2中，含有OH－的数目是( )
A．约为1.2 B．约为7.22×1023 C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
【答案】B
【解析】n(OH－)＝0.6 ml×6.02×1023 ml－1×2＝7.22×1023。
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1ml氦气中有2NA个氦原子 B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1ml任何物质所含的原子数为NA个 D．1ml任何物质所含的粒子数为NA个
【答案】B
5．下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2g B．1mlH2O的质量是18g/ml
C．氧气的摩尔质量是32g/ml D．2gH2含1mlH
【答案】C
【解析】摩尔质量的单位是g/ml，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1mlH2O的质量是18g，B项错误；D项中2gH2的物质的量是1ml，含有2mlH，D项错误。
6．下列说法正确的是( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量约等于eq \f(16,6.02×1023)g
C．水的相对分子质量等于18g D．二氧化硫的摩尔质量是64g
【答案】B
【解析】1ml氧原子的质量是16g,1ml氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为eq \f(16,6.02×1023)g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的eq \f(1,12)相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/ml。
7．下列说法正确的是( )
A．1mlO的质量是16g/ml B．Na的摩尔质量是23g/ml
C．CO2的摩尔质量是44g D．氢的摩尔质量是2g/ml
【答案】B
8．2.5mlBa(OH)2中含有__________个Ba2＋，含有________个OH－，2.5mlBa(OH)2的质量是______g。
【答案】1.505×1024 3.01×1024 427.5
【解析】1mlBa(OH)2含有1mlBa2＋和2mlOH－，1ml的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171g/ml，所以其质量为2.5 ml×171 g/ml＝427.5g。
9．(1)0.3mlNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4mlAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SOeq \\al(2－,4)的物质的量是________。
【答案】(1)2.408×1023 (2)0.6ml
【解析】(1)设0.3mlNH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3ml×4＝eq \f(x,6.02×1023)×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。
(2)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SOeq \\al(2－,4)物质的量之比为2∶3，已知：Al3＋为0.4ml，则SOeq \\al(2－,4)为0.4ml×eq \f(3,2)＝0.6ml。
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流强度
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
物质的量
物质微粒
1个微粒的实际质量(g)
6.02×1023个
微粒的质量(g)
相对分子
(或原子)质量
H2O
2.990×10－23
________
___
Al
4.485×10－23
________
___
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