高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题巩固练习

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册微项目 科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题巩固练习，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
3.3.1自然界中的氮循环 氮的固定一、单选题1．关于NO的下列叙述不正确的是A.NO可以是某些低价含氮物质的氧化产物；B.NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒；C.NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一；D.NO是红棕色气体【答案】DA. N2可被O2氧化生成氧化产物NO，A项正确；B. NO有毒，可结合血红蛋白使人中毒，B项正确；C. 汽车尾气中含有NO，C项正确；D. NO是无色气体，D项错误；答案选D。2．氮气进入超导试验、器官移植、冷冻麻醉手术等领域，主要是利用了氮气的什么性质A.沸点特别低 B.高温下能与金属反应C.溶解度很小 D.密度与空气接近【答案】A氮气进入超导试验、器官移植、冷冻麻醉手术等领域，主要是利用了氮气的沸点特别低，对照选项A正确， 答案选A。3．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2【答案】DA．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意；B．NO2 与 NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意；C．常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意；D．NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和 O2不能共存，故D符合题意；答案选D。4．如图，试管中盛装的是气体呈红棕色，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是A.可能是N2与NO2的混和气体B.只可能是NO2一种气体C.可能是NO与NO2的混和气体D.可能是H2与NO2的混和气体【答案】CA项，因为氮气不与水、氧气反应，因此如果原试管中含有氮气，那么造成的后果就是试管内水面上升，但是无法充满试管，故A项错误；C项，如果原试管中含有的是一氧化氮和二氧化氮的混合气体，之前发生的反应是，通入氧气之后，可以使试管完全被水充满，故C项正确；根据C项，不一定只为二氧化氮一种气体，故B项错误；D项，因为氢气不与水、氧气反应，因此如果原试管中含有氮气，那么造成的后果就是试管内水面上升，但是无法充满试管，故D项错误；故答案选C。5．可用图装置收集的气体是A.H2 B.NO C.CO2 D.CH4【答案】CA. H2的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故A错误；B. NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C. CO2的密度大于空气，且不与氧气反应，可用该装置收集，故C正确；D.CH4的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故D错误；答案选C。6．下列转化不属于固氮的是A.雷雨时氮气转化为氮氧化合物 B.氨气催化氧化生成NOC.豆科植物把游离态的氮变成氨 D.工业上氮气、氢气合成氨气【答案】BA选项，雷雨时氮气转化为氮氧化合物即游离态变为化合态，故A属于；B选项，氨气催化氧化生成NO是化合态变化合态，故B不属于；C选项，豆科植物把游离态的氮变成氨即游离态变为化合态，故C属于；D选项，工业上氮气、氢气合成氨气即游离态变为化合态，故D属于；综上所述，答案为B。7．不属于氮肥的是A.N2 B.NH4Cl C.KNO3 D.CO(NH2)2【答案】AA. N2中含有氮元素，但不能被植物吸收，不属于氮肥，故A符合题意；B. NH4Cl中含有N元素，属于氮肥，故B不符合题意；C. KNO3中含有K元素和N元素，属于复合肥，可作氮肥，故C不符合题意；D. CO(NH2)2中含有N元素，属于氮肥，故D不符合题意；答案选A。8．硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（    ）A．－3 B．+2 C．+3 D．+5【答案】D根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案为D。9．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于一氧化氮的说法正确的是A．一氧化氮是酸性氧化物 B．一氧化氮只能通过人工合成C．一氧化氮是大气污染物，会形成酸雨 D．一氧化氮可用向下排空气法收集【答案】CA．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，一氧化氮和碱不反应，所以是不成盐化合物，故A错误；B．氮气和氧气在高温放电条件下能生成一氧化氮，故B错误；C．形成酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物，一氧化氮与空气中氧气相遇生成二氧化氮，故C正确；D．一氧化氮不稳定，易被氧化生成二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，所以可以采用排水法收集，故D错误；答案选C。10．下列关于一氧化氮的叙述不正确的是（      ）A．一氧化氮既是非金属氧化物，又是酸性氧化物B．含等质量的氧元素的一氧化氮和一氧化碳的物质的量相等C．将盛满一氧化氮的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色D．高温下氮气与氧气反应生成一氧化氮是汽车尾气造成污染的主要因素之一【答案】AA．一氧化氮是非金属氧化物，不能与酸反应，也不能与碱反应，不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故A错误；B．氧元素的质量相等则氧原子的物质的量相等，每个NO分子和每个CO分子中含有氧原子个数相等，所以一氧化氮和一氧化碳的物质的量相等，故B正确；C．将盛满一氧化氮的试管打开塞子置于空气中，一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，无色气体变为红棕色，故C正确；D．汽车尾气的成分主要是氮氧化物，NO是汽车尾气的有害成分之一，故D正确；故选A。11．俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是A．N2＋O2 2NO B．2NO＋O2=2NO2C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．4NH3＋5O24NO＋6H2O【答案】DA. N2＋O2 2NO为将空气中的氮气转化为化合态的过程，A正确；B. 2NO＋O2=2NO2为一氧化氮在空气中被氧化，B正确；C. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO为氮氧化物溶于水，形成硝酸根离子的过程，C正确；D. 4NH3＋5O24NO＋6H2O为氨气的催化氧化，与“雷雨发庄稼”无关，D错误；答案选D。12．下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是（     ）A．是一种很难溶于水的无色无味气体B．通常情况下，很难与其它物质发生化学反应C．从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡D．从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥【答案】DA、氮气常温下是无色无味的气体，且难溶于水，故A说法正确；B、氮气的化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，故B说法正确；C、氮气的化学性质不活泼，从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡，故C说法正确；D、从空气中分离出的氮气，能用于生产氮肥，如N2→NH3→氮肥，故D说法错误；答案选D。13．标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是A．0.045 mol·L－1 B．0.036 mol·L－1C．0.033 mol·L－1 D．0.018 mol·L－1【答案】A设二氧化氮体积为VL,则n(NO2)=，n(HNO3)=×mol，溶液体积为VL，则c(HNO3)=mol=0.045mol/L，A项正确；答案选A。14．下列有关氮的叙述，错误的是（     ）A．氮气常用作保护气 B．氮气在常温下化学性质非常活泼C．氮元素有多种化合价 D．氮元素是构成蛋白质不可缺少的成分【答案】BA. 氮气中氮氮三键的键能非常大，非常稳定，不易发生化学反应，常用作保护气，故A正确；B. 氮气非常稳定，在常温下化学性质不活泼，故B错误；C. 氮元素有多种化合价，可形成多种价态的化合物，故C正确；D. 蛋白质中含有酰胺键（肽键），故氮元素是构成蛋白质不可缺少的成分，D正确；故答案选B。15．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是(　　)①NH3　②NO　③NO2　④N2O3　⑤N2O5　⑥HNO3A．①④⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②③⑤⑥【答案】A在电闪雷鸣的雨天,空气中发生的化学反应有:① N2+O22NO ；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；结合以上反应可知，反应发生后一般不可能生成的是:NH3，N2O3，N2O5，故A正确；故答案选A。二、填空题16．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：（1）氮的原子结构示意图为_________。（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。【答案】    k和c    a和l    2∶1    4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O    （1）N位于第二周期VA族，其原子结构示意图为；（2）氮的固定是游离态的氮转化成为化合态的氮，根据循环图，得出属于氮的固定的是k和c；发生非氧化还原反应，说明化合价没有发生变化，即属于非氧化还原反应的是a和l；（3）反应h的化学反应方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氧化产物是HNO3，NO是还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1；（4）根据信息，Zn＋H＋＋NO3－→Zn2＋＋N2O↑＋H2O，Zn的化合价升高2价，N2O中N的化合价共降低8价，最小公倍数为8，然后根据所带电荷数守恒以及原子守恒，离子反应方程式为4Zn+2NO3－+10H＋=4Zn2＋+N2O↑+5H2O。17．以下是氮循环的一部分：（1）通常状况下，NO2的颜色是__________；（2）反应①的化学方程式是________________________________；（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_________；（4）化合物A的化学式是_______________；（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO + 2CO = 2CO2 + N2。当生成2mol N2时，被还原的NO为___mol。【答案】红棕色    N2+O22NO    NO2    HNO3    4    （1）NO2的颜色是红棕色。（2）反应①就是N2和O2在放电条件的反应，化学方程式是N2+O22NO。（3）NO2易溶于水，发生化学反应是3NO2+H2OHNO3+NO。该反应中NO2的氮元素化合价既有降低又有升高，NO2既是氧化剂有事还原剂。（4）从上述方程式可以知道A的化学式是HNO3。（5）从 2NO + 2CO = 2CO2 + N2看出NO 和N2的比为2︰1，则生成2mol N2时被还原的NO为4mol。三、计算题18．在容积为10mL的试管中充满NO2和O2混合气体，将试管倒立于水中，充分反应后试管中剩余气体为1mL，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少mL？____。【答案】①V(NO2)=7.2mL、V(O2)=2.8mL；②V(NO2)=8.6mL、V(O2)=1.4mLNO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生的总反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体，分两种情况讨论：①若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应消耗的氧气体积为x，则消耗的NO2的体积为4x，即：5x=10mL-1mL=9mL，解得x=1.8mL，原混合气中V(O2)=2.8mL，V(NO2)=7.2mL；②若剩余气体为NO气体，则由3NO2+H2O=2HNO3+NO，说明过量的NO2为3mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为7mL，设反应消耗的氧气的体积为y，则消耗的NO2的体积为4y，则有5y=7mL，y=1.4mL，则原混合气中V(O2)=1.4mL，V(NO2)=8.6mL；