高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质分类课时作业

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质分类课时作业，共6页。试卷主要包含了下列关于研究物质性质的基本程序，有些地方的自来水用氯气消毒，将氯气制成漂白粉的主要目的是，浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应，下列物质具有漂白性的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是( )
A．②①③④ B．①②③④
C．①④②③ D．④①②③
【答案】C
2．为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是( )
A．烧碱溶液 B．饱和石灰水
C．自来水 D．食盐水
【答案】A
【解析】Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水浓度小，吸收氯气少，不利于氯气的充分吸收。氯气能溶于水，但溶解度不大，溶于水的氯气只能部分与水反应，不能充分吸收多余的氯气。烧碱即NaOH在水中的溶解度较大，氯气能充分反应，吸收彻底，故选A。
3．制备氯水时，下列制备方法最合理的是( )
【答案】D
【解析】A、B项，氯气会逸散到空气中，污染环境；C项，氯气通过饱和氢氧化钠溶液时因发生反应而被消耗；D项，氯气通入水后，再通过饱和氢氧化钠溶液，可以使多余的氯气被吸收，不会造成大气污染，D项最合理。
4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是( )
A．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离
B．向地势高的地方撤离
C．观察风向，逆风撤离
D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
【答案】A
【解析】NaOH溶液具有强腐蚀性，A项错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B项正确；纯碱水为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，D项正确。
5．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是 ( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的红色布条
【答案】D
【解析】HClO具有漂白性， HCl和Cl2不具有漂白性，干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，而无漂白性，所以A和B的颜色不消失，不能检验是否有Cl2。HCl通入AgNO3 溶液中发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，Cl2通入AgNO3溶液中发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，不能检验是否有Cl2。Cl2能使湿润的红色布条褪色，能检验是否有Cl2。
6．有些地方的自来水用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )
A．NaOH B．AgNO3
C．NaHCO3 D．盐酸
【答案】D
【解析】氯气消毒过的自来水中含有Cl－、H＋、Cl2、HClO等微粒，可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。
7．将氯气制成漂白粉的主要目的是( )
①使它转变成易溶于水的物质 ②使它转变成稳定、便于储存的物质 ③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力
A．①②④ B．③④ C．②③ D．②
【答案】D
8．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(g)
A．①②③ B．②③ C．①② D．①③
【答案】A
【解析】漂白粉在空气中放置发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，贮存很久的漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2，加入浓盐酸时，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，Ca(ClO)2＋2HCl===2HClO＋CaCl2，2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。还可能会发生反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。因此可能含有的杂质气体有CaCO3与盐酸反应生成的CO2，浓盐酸挥发出的HCl和水蒸气。
9．将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是 ( )
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A．①④ B．②③④
C．①②③ D．④⑤
【答案】B
【解析】Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊溶液变红，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。
10．下列物质具有漂白性的是( )
A．HCl B．Cl2
C．NaClO D．液氯
【答案】C
【解析】次氯酸及其盐具有漂白性，C项正确；液氯和Cl2均为氯单质，其本身不具有漂白性，只有溶解于水才具有漂白性。
11．根据所学知识回答下列有关问题。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
A．漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
B．次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同
C．Ca(ClO)2中含有氯离子
D．漂白粉与84消毒液的消毒原理相同
(2)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为___________________________________________________________；
湿润的Cl2也具有漂白性，但人们常将Cl2制成漂白粉使用，其主要目的是____________________________________________________________。
(3)漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为______________________________________________________________。
【答案】(1)D
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 使它转化为较稳定的物质，以便于贮存和运输
(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
【解析】漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解；次氯酸和过氧化钠的漂白作用都是利用其强氧化性，原理相同；次氯酸钙中不含氯离子。
12．如图是一组探究氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条________；若溶液A为水，则有色布条________；若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条________。
(2)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。
【答案】(1)不褪色 褪色 不褪色 (2) 褪色
【解析】(1)关闭K通入Cl2，若A为浓硫酸，则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若A为水，则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若A是NaHCO3溶液，则Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布条不褪色。
(2)打开K，尽管A是NaOH溶液，湿润的Cl2还是直接进入(Ⅱ)，有色布条褪色。
13．某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。
(1)写出实验①和③的实验现象。
a：________________，b：________________。
(2)有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸，你是否同意这个观点？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________。
(3)在分析实验②中实验现象产生的原因时，同学们的意见出现了分歧。甲同学认为氯水加到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液退色，乙同学认为氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单的实验证明他们的观点：______________________________________________。
【答案】(1)有白色沉淀生成 有气泡产生
(2)不同意 次氯酸的酸性比碳酸弱，不与Na2CO3反应生成CO2
(3)向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，若红色恢复则表明甲同学的观点正确，反之则乙同学的观点正确
【解析】氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，故氯水中存在Cl2、HClO、H＋、Cl－等粒子。(1)将氯水滴加到AgNO3溶液中，若有白色沉淀生成，则可说明氯水中含有Cl－，发生反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；将氯水滴加到Na2CO3溶液中，由于氯水中含有H＋，则可生成二氧化碳气体。(2)次氯酸的酸性比碳酸弱，不与碳酸钠反应生成CO2。(2)若发生中和反应使溶液褪色，则向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，溶液重新变为红色；若由于次氯酸的漂白性使溶液褪色，则向退色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，溶液不再显红色。
14．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是__________________________________________________；
e过程中的现象是_________________________________________________，
e过程的反应方程式____________________________________________；
b过程中的化学方程式为______________________________________________。
(3)久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为_____________________。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是_______________________________。
Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析退色的原因：
(1)是由于__________________________________________；
(2)是由于___________________________________________________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)：_______________。
【答案】 Ⅰ.(1)d (2)有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)稀盐酸 2HClOeq \(=====,\s\up7(光))2HCl＋O2↑
(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
Ⅱ.(1)氯水与NaOH反应，碱性减弱
(2)氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白 向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，否则原因(2)正确
【解析】 氯水中含有HCl、Cl2、H2O、HClO等，可以与NaOH溶液、AgNO3溶液、FeCl2溶液、Na2CO3溶液发生反应。HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红(HCl的酸性)后退色，但HClO不稳定，见光易分解。实验序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到AgNO3溶液中
a：________
氯水中含有Cl－
②
将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中
红色溶液
变为无色
……
③
将氯水滴加到Na2CO3溶液中
b：________
氯水中含有H＋