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江西省新余市2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题
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这是一份江西省新余市2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分，测试范围，5；，48L2中含有个中子， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分
2.测试范围：人教必修2全册
化学计算中可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Br-80；Cl-35.5；
第I卷(选择题共48分)
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述正确的是
A. 煤气化、液化是物理变化，石油的裂化、裂解是化学变化
B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C. “火树银花”焰火实质是某些金属元素的焰色反应
D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
【答案】C
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A. 的电子式：B. 乙醇的分子式为：
C. 分子比例模型：D. 硫离子的结构示意图：
【答案】D
3. 和是两种不同的核素，下列说法中正确的是
A. 和的性质均相同B. 4.48L2中含有个中子
C. 2和2互为同位素D. 44g中含有电子
【答案】D
4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B. 化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为
C. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢
D. 对于反应；增加反应物C的用量；能加快反应速率
【答案】C
5. 把 a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为
A. a＞c＞b＞dB. a＞c＞d＞bC. b＞d＞c＞aD. a＞b＞c＞d
【答案】B
6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z＜Y＜M
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C. ZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
7. 如图是苯在一定条件下参加的反应，下列有关叙述正确的是
A. 反应①常温下能发生取代反应，其有机产物为
B. 反应②不发生，说明苯不能发生氧化反应
C. 反应③为加成反应，产物是硝基苯
D. 反应④发生的是加成反应，其产物环己烷的二氯代物有4种
【答案】D
8. 下列说法不正确的是
A. 由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
B. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D. 碳酸氢铵固体受热分解破坏了离子键、共价键
【答案】A
9. 下列实验装置可以达到对应实验目的的是
A. 用装置甲验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B. 用装置乙验证石蜡油分解产物只有乙烯
C. 用装置丙从a处加水的方法检验气密性
D. 用装置丁制取氨气
【答案】C
10. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
C. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂
D. 碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
【答案】B
11. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
12. 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N
B. 离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和
C. Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动
D. 正极的电极反应是H2－2e－+2OH－=2H2O
【答案】B
13. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是
A. 简单离子半径：X>W
B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C. Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构
D. 该物质具有强氧化性，可能用于漂白
【答案】C
14. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO3强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A. ②⑤B. ①②C. ①②④D. ②③⑤
【答案】D
15. 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是( )
A. 3、4、5B. 3、10、4
C. 3、14、4D. 4、10、4
【答案】C
16. 分子式为与饱和溶液反应能放出气体，且与足量钠反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种
【答案】B
第II卷(非选择题共52分)
二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。
17. 随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请根据判断出的元素回答下列问题。
(1)e元素周期表中的位置是______。
(2)比较d、e常见离子的半径大小：______(用化学符号表示且用“>”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：______。
(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式____。
(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且x元素与y元素的质量比为1：12，A的相对分子质量为78，A与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃下发生反应的化学方程式为_____。
(5)写出f元素最高价氧化物对应的水化物和e元素最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子反应方程式___。
【答案】 ①. 第三周期IA族 ②. O2->Na+ ③. HClO4>H2SO4 ④. ⑤. +HNO3(浓)+H2O ⑥. Al(OH)3+ OH-= AlO+ 2H2O
18. 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取、的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究是______对反应速率的影响。
②表中V=______。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：
①甲同学认为与的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因____，故速率加快。
(3)为比较、对分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①装置乙中仪器A的名称为_______。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将溶液改为溶液更合理，其理由是_______。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_________。
【答案】 ①. 温度 ②. 4.0 ③. 产物Mn2+可能对该反应具有催化作用 ④. 分液漏斗 ⑤. 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 ⑥. 收集40mL气体所需时间
19. I.(1)如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
在锌与稀盐酸的反应中，E1______E2(填“>”或“＜”或“=”)
(2)工业上利用和比在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
则生成放出______热量。
(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a.用量筒量取盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b.用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度。
c.将溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入溶液的正确操作是_______。
A一次性快速倒入 B.分3次倒入 C.边搅拌边慢慢倒入
②若将各含溶质的稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为______。
II.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为，
①负极的电极反应式为_______。
②当消耗甲烷11.2L(标准状况下时)，则导线中转移的电子的物质的量为______ml。
【答案】 ①. ＜ ②. 99 ③. A ④. Q2>Q1>Q3或Q2=2Q1>Q3 ⑤. ⑥. 4
20. 奴佛卡因是口腔科局麻用药，某兴趣小组以甲苯和乙烯为主要原料，采用以下合成路线进行制备。
已知：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
请回答下列问题：
(1)C的官能团名称______。
(2)F的结构简式______。
(3)下列有关反应的说法正确的是：_______。
A.步骤①和②可以互换；
B.步骤①→⑤共有2个取代反应；
C.B能在FeBr3催化作用下与溴水发生取代反应；
D.E中所有原子处于同一平面。
(4)A的一氯代物的同分异构体有______种。
(5)写出C与F在浓硫酸催化和加热下的反应方程式_______。
(6)任写一种同时符合下列条件的B的同分异构体_________。
①红外光谱检测分子中含有醛基；
②分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(7)DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如图：
则合成它的单体是______、_______。
【答案】 ①. 硝基、羧基 ②. ③. B ④. 4 ⑤. +HOCH2CH2N(C2H5)2+H2O ⑥. 或或或 ⑦. ⑧.
实验
现象
结论
A．
向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3受热易分解，生成了遇水显碱性的物质
D．
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该溶液一定含有SO32-
实验编号
酸性溶液
溶液
水
反应温度/℃
反应时间/s
1
0
20
125
2
V
20
320
3
0
50
30
化学键
436
343
1076
465
413
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分
2.测试范围：人教必修2全册
化学计算中可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Br-80；Cl-35.5；
第I卷(选择题共48分)
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述正确的是
A. 煤气化、液化是物理变化，石油的裂化、裂解是化学变化
B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C. “火树银花”焰火实质是某些金属元素的焰色反应
D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
【答案】C
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A. 的电子式：B. 乙醇的分子式为：
C. 分子比例模型：D. 硫离子的结构示意图：
【答案】D
3. 和是两种不同的核素，下列说法中正确的是
A. 和的性质均相同B. 4.48L2中含有个中子
C. 2和2互为同位素D. 44g中含有电子
【答案】D
4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B. 化学反应速率为是指1s时某物质的浓度为
C. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢
D. 对于反应；增加反应物C的用量；能加快反应速率
【答案】C
5. 把 a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为
A. a＞c＞b＞dB. a＞c＞d＞bC. b＞d＞c＞aD. a＞b＞c＞d
【答案】B
6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z＜Y＜M
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C. ZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
7. 如图是苯在一定条件下参加的反应，下列有关叙述正确的是
A. 反应①常温下能发生取代反应，其有机产物为
B. 反应②不发生，说明苯不能发生氧化反应
C. 反应③为加成反应，产物是硝基苯
D. 反应④发生的是加成反应，其产物环己烷的二氯代物有4种
【答案】D
8. 下列说法不正确的是
A. 由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
B. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D. 碳酸氢铵固体受热分解破坏了离子键、共价键
【答案】A
9. 下列实验装置可以达到对应实验目的的是
A. 用装置甲验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B. 用装置乙验证石蜡油分解产物只有乙烯
C. 用装置丙从a处加水的方法检验气密性
D. 用装置丁制取氨气
【答案】C
10. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
C. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂
D. 碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
【答案】B
11. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
12. 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N
B. 离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和
C. Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动
D. 正极的电极反应是H2－2e－+2OH－=2H2O
【答案】B
13. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是
A. 简单离子半径：X>W
B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C. Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构
D. 该物质具有强氧化性，可能用于漂白
【答案】C
14. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO3强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A. ②⑤B. ①②C. ①②④D. ②③⑤
【答案】D
15. 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是( )
A. 3、4、5B. 3、10、4
C. 3、14、4D. 4、10、4
【答案】C
16. 分子式为与饱和溶液反应能放出气体，且与足量钠反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种
【答案】B
第II卷(非选择题共52分)
二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。
17. 随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请根据判断出的元素回答下列问题。
(1)e元素周期表中的位置是______。
(2)比较d、e常见离子的半径大小：______(用化学符号表示且用“>”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：______。
(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式____。
(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且x元素与y元素的质量比为1：12，A的相对分子质量为78，A与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃下发生反应的化学方程式为_____。
(5)写出f元素最高价氧化物对应的水化物和e元素最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子反应方程式___。
【答案】 ①. 第三周期IA族 ②. O2->Na+ ③. HClO4>H2SO4 ④. ⑤. +HNO3(浓)+H2O ⑥. Al(OH)3+ OH-= AlO+ 2H2O
18. 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取、的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究是______对反应速率的影响。
②表中V=______。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：
①甲同学认为与的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因____，故速率加快。
(3)为比较、对分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①装置乙中仪器A的名称为_______。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将溶液改为溶液更合理，其理由是_______。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_________。
【答案】 ①. 温度 ②. 4.0 ③. 产物Mn2+可能对该反应具有催化作用 ④. 分液漏斗 ⑤. 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 ⑥. 收集40mL气体所需时间
19. I.(1)如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
在锌与稀盐酸的反应中，E1______E2(填“>”或“＜”或“=”)
(2)工业上利用和比在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
则生成放出______热量。
(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a.用量筒量取盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b.用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度。
c.将溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入溶液的正确操作是_______。
A一次性快速倒入 B.分3次倒入 C.边搅拌边慢慢倒入
②若将各含溶质的稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为______。
II.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为，
①负极的电极反应式为_______。
②当消耗甲烷11.2L(标准状况下时)，则导线中转移的电子的物质的量为______ml。
【答案】 ①. ＜ ②. 99 ③. A ④. Q2>Q1>Q3或Q2=2Q1>Q3 ⑤. ⑥. 4
20. 奴佛卡因是口腔科局麻用药，某兴趣小组以甲苯和乙烯为主要原料，采用以下合成路线进行制备。
已知：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
请回答下列问题：
(1)C的官能团名称______。
(2)F的结构简式______。
(3)下列有关反应的说法正确的是：_______。
A.步骤①和②可以互换；
B.步骤①→⑤共有2个取代反应；
C.B能在FeBr3催化作用下与溴水发生取代反应；
D.E中所有原子处于同一平面。
(4)A的一氯代物的同分异构体有______种。
(5)写出C与F在浓硫酸催化和加热下的反应方程式_______。
(6)任写一种同时符合下列条件的B的同分异构体_________。
①红外光谱检测分子中含有醛基；
②分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(7)DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如图：
则合成它的单体是______、_______。
【答案】 ①. 硝基、羧基 ②. ③. B ④. 4 ⑤. +HOCH2CH2N(C2H5)2+H2O ⑥. 或或或 ⑦. ⑧.
实验
现象
结论
A．
向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3受热易分解，生成了遇水显碱性的物质
D．
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该溶液一定含有SO32-
实验编号
酸性溶液
溶液
水
反应温度/℃
反应时间/s
1
0
20
125
2
V
20
320
3
0
50
30
化学键
436
343
1076
465
413
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