高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物优秀学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物优秀学案及答案，文件包含第1课时硫和二氧化硫doc、第2课时硫酸硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化doc等2份学案配套教学资源，其中学案共42页， 欢迎下载使用。
第1课时 硫和二氧化硫
【教材梳理】
一、硫
1．硫原子的结构
硫元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为，常见化合价为－2、0、＋4、＋6价。
2．硫单质
(1)物理性质
[注意] CS2可用于洗涤内壁附着硫的试管。
(2)化学性质
[注意] 硫的氧化性弱，与变价金属反应会生成低价态的金属化合物。
(3)用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还可用于制造黑火药、烟花爆竹等。
二、二氧化硫
1．物理性质
2.化学性质
(1)实验探究
(2)可逆反应
①正反应：向生成物方向进行的反应；
②逆反应：向反应物方向进行的反应；
③可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(3)SO2的四大化学性质
[易错提醒]
(1)SO2气体的检验：将某气体通入品红溶液中褪色，加热后溶液又恢复为红色，则该气体为SO2。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，但氯水、Na2O2不但会使酸碱指示剂变色，还会漂白它们。
(3)SO2还可以与溴水、KMnO4(H＋)、Fe3＋等反应，并且出现颜色变化，但SO2表现的不是漂白性而是还原性。
3．用途
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等；此外二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
[知识拓展] SO3的化学性质
SO3也是一种酸性氧化物，主要反应如下：
【自主检测】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫黄是非金属单质，只具有氧化性。( )
(2)硫与氧气的反应中，硫单质做氧化剂。( )
(3)洗去试管内壁上的硫黄可以用CS2。( )
(4)硫与金属或非金属反应时均做氧化剂。( )
(5)硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态两种。 ( )
(6)硫单质和SO2都既有氧化性又有还原性。( )
(7)SO2通入CaCl2溶液中可生成白色沉淀。( )
(8)SO2的收集既可以用向上排空气法，也可以用排水法。 ( )
(9)SO2的漂白性主要利用了SO2具有强氧化性这一性质。 ( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)×
2．氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？说明理由。
答案：不是。两个反应的化学方程式分别为2H2＋O2eq \(=====,\s\up9(点燃))2H2O，2H2Oeq \(=====,\s\up9(电解))2H2↑＋O2↑，反应条件不同，不符合可逆反应的概念。
3．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫做还原剂的是( )
A．Cu B．H2
C．Fe D．O2
解析：选D。硫既有氧化性又有还原性，当与氢气、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂；而与氧气、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。
4．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是( )
A．二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫的水溶液呈酸性
B．二氧化硫能漂白某些有色物质，说明二氧化硫具有氧化性
C．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性
解析：选A。SO2溶于水时可与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，A项正确；SO2能漂白某些有色物质，说明SO2具有漂白性，B项错误；SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性，C项错误；SO2能用浓硫酸干燥，只能说明SO2不与浓硫酸反应，不能说明它不具有还原性，D项错误。
5．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性
解析：选A。向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，生成了CO2气体，发生强酸制弱酸的反应，说明SO2水溶液呈酸性，故A正确；SO2水溶液中存在SOeq \\al(2－,3)，SOeq \\al(2－,3)在酸性条件下被NOeq \\al(－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，但SO2水溶液中不含SOeq \\al(2－,4)，故B错误；向SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由SO2中S元素的化合价降低可知，SO2具有氧化性，故C错误；向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性，故D错误。
学习任务1 二氧化硫和二氧化碳的性质比较与鉴别
1．SO2与CO2的性质比较
2.SO2与CO2的鉴别方法
(2020·长沙高一检测)浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋Ceq \(=====,\s\up9(△))CO2↑＋2H2O＋2SO2↑。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。
(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是______→______→ ______→______(填装置的序号)。
(2)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是______________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是__________________；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是__________________________________________________________________，
B瓶溶液的作用是_______________________________________________，
C瓶溶液的作用是_______________________________________________。
[解析] (1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，会带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故检验流程为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验二氧化碳。(2)检验水蒸气用无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则说明产物中有水蒸气，故装置②中放入的药品是无水硫酸铜粉末；检验二氧化碳用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明产物中有二氧化碳，故装置③中放入的药品是澄清石灰水；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先检验并除尽二氧化硫，因此装置A瓶的品红溶液用来检验二氧化硫的存在，B瓶的酸性高锰酸钾溶液用来除去二氧化硫，C瓶的品红溶液用来证明SO2气体已除尽。
[答案] (1)④ ② ① ③ (2)无水硫酸铜粉末 澄清石灰水 检验二氧化硫的存在 除去气体中的SO2 证明SO2气体已除尽
[思维建模]
解答有关检验SO2和CO2同时存在的问题的思维流程如下：
[延伸探究] (1)B瓶中试剂能否使用氢氧化钠溶液？还可以使用什么试剂？说明理由。
(2)若装置按④①②③连接，得出的结论是什么？说明理由。
答案：(1)不能；溴水。若用氢氧化钠溶液，CO2也被吸收，则无法检验，溴水可以吸收SO2而不吸收CO2。
(2)能检测出SO2和CO2，不能检测出H2O。因为气体通过装置①后会带出水蒸气，无法通过装置②中的现象证明产物中有水蒸气。
1．(2020·衡阳高一月考)下列溶液能够用来区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．除①以外 D．全部
解析：选C。①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水来区别SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S(出现黄色浑浊)，而CO2没有此性质，故能用H2S溶液来区别SO2和CO2；③SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，故能用酸性KMnO4溶液来区别SO2和CO2；④SO2具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，故能用氯水来区别SO2和CO2；⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，故能用品红溶液来区别SO2和CO2。
2．(2020·西安长安区高一检测)下列实验用来证明SO2气体的存在，其中正确的是( )
①能使品红溶液褪色 ②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色 ③通入饱和H2S溶液中产生黄色浑浊 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸
A．③⑤能证明 B．①②④能证明
C．都不能证明 D．只有⑤能证明
解析：选D。①能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气等，故错误；②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色的气体为酸性气体，不一定是二氧化硫，故错误；③通入饱和H2S溶液中产生黄色浑浊的还有可能是氯气等氧化性气体，故错误；④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸，该气体不一定是二氧化硫，也可能是二氧化碳，故错误；⑤通入溴水中，溴水褪色，再加入BaCl2溶液有难溶于稀硝酸的白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则该气体为二氧化硫，故正确。故选D。
3．(2020·上饶高一月考)为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4 ④灼热铜网 ⑤碱石灰
A．①③④ B．②③④
C．②④③ D．③④⑤
解析：选B。CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，不能用来除杂，CO2和SO2都与碱石灰反应，也不能用来除杂。为除去混入CO2中的SO2和O2，应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体，再通过浓H2SO4进行干燥，然后通过灼热铜网以除去O2，即试剂的使用顺序为②③④。
学习任务2 常见的漂白剂及漂白原理
常见的能用于漂白的物质的比较
[易错提醒]
(1)漂白指的是使有机色质褪色，漂白剂不一定能使无机色质[如KMnO4、CuSO4·H2O等]褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使酸性KMnO4溶液褪色)。
(2)活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。
(3)SO2和Cl2的漂白比较
(2020·聊城高一检测)下列说法正确的是( )
A．SO2具有漂白性，故能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常大量用于食品的漂白
B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性
C．氯气具有漂白性
D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似
[解析] SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性而不是漂白性，且SO2有毒，不能大量用于食品的漂白，应控制用量和使用范围，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化有色物质，SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，B正确，D错误；氯气没有漂白性，C错误。
[答案] B
[延伸探究] (1)将A项中反应后的溶液加热分别有什么现象？
(2)该例题涉及的物质既能用于漂白又能用于杀菌消毒的有哪些？
答案：(1)加热后，褪色的品红溶液恢复红色，而褪色的酸性KMnO4溶液无明显现象。
(2)H2O2、O3、氯气、Na2O2既能用于漂白又能用于杀菌消毒。
1．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不同的是( )
A．ClO2 B．SO2
C．H2O2 D．NaClO
解析：选B。ClO2、H2O2、NaClO均具有氧化性，漂白的原理是与有色物质发生氧化还原反应，是永久性的和不可逆的过程；SO2具有漂白性，漂白原理是与有色物质生成一种无色的不稳定的物质，加热后颜色又恢复，因此SO2的漂白是可逆的、非氧化还原反应的、暂时性的过程。
2．(2020·赣州信丰中学高一期末)不能证明下列物质具有漂白性的是( )
A．品红溶液中通入SO2后，红色消失
B．显红色的滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2后，红色褪去
C．滴加酚酞的水中投入Na2O2粉末后，溶液先变红，后褪色
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色
解析：选B。A对，品红溶液中通入SO2后，红色消失，SO2表现漂白性；B错，显红色的滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2后，SO2与碱反应生成盐和水，溶液的碱性减弱，红色褪去，SO2表现酸性氧化物的性质；C对，滴加酚酞的水中投入Na2O2粉末后，溶液先变红，后褪色，其原因是Na2O2与水反应生成NaOH使溶液呈碱性而变红，Na2O2具有强氧化性，又使溶液漂白褪色；D对，将新制氯水滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，其原因是氯水中溶解的部分Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，又使溶液漂白褪色。
1．下列说法不正确的是( )
A．自然界中的硫是一种黄色难溶于水的固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出物中
C．硫与金属反应，生成最高价态金属的硫化物
D．硫在空气中和纯氧中的燃烧产物均是二氧化硫
解析：选C。硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能将金属氧化为低价态硫化物，如与Fe、Cu反应，分别生成FeS、Cu2S。
2．(2020·衡阳一中、宁乡一中检测)下列化合物能由两种单质直接化合而成的是( )
A．Fe2S3 B．CuS
C．FeCl2 D．FeCl3
解析：选D。S和变价金属反应，一般生成低价态的化合物，如Fe、Cu分别与S反应生成FeS、Cu2S，而Cl2的氧化性较强，和变价金属反应，一般生成高价态的化合物，如Fe、Cu分别与Cl2反应生成FeCl3、CuCl2，故D正确。
3．(2020·牡丹江第三高级中学期中)下列说法中错误的是( )
A．二氧化硫能漂白某些有色物质，说明它具有还原性
B．向二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡溶液无现象，再加入0.5 mL 3% 的过氧化氢后产生沉淀
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄
解析：选A。二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，其漂白作用的实质是化合作用，它能与有色物质结合为不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，故用二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄。
4．(2020·衡阳八中高一月考)下列试剂或试纸中，不能用来区分SO2和CO2气体的是( )
A．溴水 B．Ba(NO3)2溶液
C．碘水 D．湿润的蓝色石蕊试纸
解析：选D。SO2和CO2都属于酸性氧化物，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，所以D项不能用来区分SO2和CO2。SO2具有还原性，能被溴水和碘水氧化(溶液褪色)，能和Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀，而CO2没有这些性质，所以A、B、C项能用来区分SO2和CO2。
5．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A________，B________。
(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________或____________________________________________________________________。
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_______________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____________________________。
解析：具有漂白性，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之变红，所以A为SO2；B气体能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红。
答案：(1)SO2 Cl2 (2)2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3
(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O (4)溶液恢复红色 溶液无明显变化
[合格考检测]
1．下列关于硫的叙述中，正确的是( )
A．附着有硫的试管可以用酒精进行洗涤
B．硫与铜在加热条件下反应生成CuS
C．硫与氢气的反应中，硫是氧化剂
D．硬度很大，不易研成粉末
解析：选C。硫微溶于酒精，因此附着有硫的试管不能用酒精洗涤，应该用二硫化碳洗涤，A错；硫与铜在加热条件下反应生成Cu2S，B错；硫质脆，易研成粉末，D错。
2．能证明SO2具有漂白性的是( )
A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失
B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．向品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．向溴水中通入SO2气体后橙色消失
解析：选C。SO2气体通入酸性KMnO4溶液中紫色消失、通入溴水中橙色消失都是利用了SO2的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失，是因为通入的SO2气体与NaOH反应生成了Na2SO3，表现其酸性氧化物的性质；只有SO2气体通入品红溶液中红色消失，才能证明SO2具有漂白性。
3．下列反应中，SO2表现了还原性的是( )
A．SO2＋H2OH2SO3
B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O2eq \(,\s\up9(催化剂),\s\d9(△))2SO3
D．SO2＋CaO===CaSO3
解析：选C。A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质；C项中SO2发生了氧化反应，表现了还原性。
4．将少量SO3分别加入含有下列离子的溶液中，下列离子的物质的量不会减小的是( )
A．SOeq \\al(2－,3) B．Ba2＋
C．OH－ D．Cl－
解析：选D。SO3加入溶液中，与水反应生成H2SO4，而H2SO4可与SOeq \\al(2－,3)、Ba2＋、OH－反应，使它们的物质的量减小。
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SOeq \\al(2－,3)
D．向H2S溶液中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
解析：选B。向澄清石灰水中通入少量SO2气体，反应的化学方程式是SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SOeq \\al(2－,4)，C不正确；向H2S溶液中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。
6．下列物质能与SO2气体反应，但一定无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4溶液 ⑦Na2SO3溶液
A．只有① B．①④⑤
C．④⑥⑦ D．①④⑦
解析：选D。①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与少量SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与少量SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与少量SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；⑤稀硫酸、⑥Na2SO4溶液与SO2不反应；⑦Na2SO3溶液与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。所以符合要求的是①④⑦。
7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析：选A。SO2溶于水生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红，A错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2具有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅，D正确。
8．某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( )
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性 KMnO4溶液，紫色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
解析：选C。向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2参与反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明还原性SO2>I－，A项正确。SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，B项正确。若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入酸性KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫色褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnOeq \\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C项错误。若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于HCl酸性强于H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不会产生白色沉淀，D项正确。
9．(2020·北京西城区高一检测)硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中的硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：
(1)气体a的主要成分有CO2、________、________。
(2)若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生反应的化学方程式为3FeS＋5O2eq \(=====,\s\up9(高温))1________＋3________。
(3)吸收装置中，H2O2溶液氧化SO2的化学方程式是___________________。
(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为________。
解析：(1)煅烧时，钢铁中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的主要成分是CO2、SO2、O2。(2)由题意可知，FeS与O2在高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律可知，3 ml FeS反应生成1 ml Fe3O4和3 ml SO2，则反应的化学方程式为3FeS＋5O2eq \(=====,\s\up9(高温))Fe3O4＋3SO2。(3)H2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成H2SO4，反应的化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4。(4)若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为 yz g，则该钢样中硫的质量分数为eq \f(yz g,x g)×100%＝eq \f(yz,x)×100%。
答案：(1)SO2 O2 (2)Fe3O4 SO2 (3)H2O2＋SO2===H2SO4 (4)eq \f(yz,x)×100%
[等级考检测]
10．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是( )
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
D．SO2是一种无色、无毒的气体
解析：选C。SO2是一种食品添加剂，具有还原性，适量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，可以作为抗氧化剂添加到葡萄酒中，A错误，C正确；SO2中S为＋4价，H2SO4中S为＋6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，故SO2能用浓硫酸干燥，B错误；SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，D错误。
11．对于反应2SO2＋O2eq \(,\s\up9(催化剂),\s\d9(△))2SO3的叙述不正确的是( )
A．该反应是可逆反应
B．化学方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行
C．1 ml O2与2 ml SO2混合反应，可生成2 ml SO3
D．在该反应中SO2做还原剂
解析：选C。根据可逆反应的特点可知，1 ml O2和2 ml SO2 反应，不可能生成2 ml SO3，C错误。
12．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是( )
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2 >SOeq \\al(2－,4)
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
解析：选D。酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则氧化性：O2>Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)，A、C项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。
13．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是____________、____________。
(2)反应后，装置B中的现象是______________________________________，
发生反应的离子方程式是__________________________________________；
装置C中的现象是____________________________，表现了SO2的________；装置D中的现象是___________________________________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________________________________________________。
(4)装置F的作用是_______________，倒置漏斗的作用是_____________。
解析：浓硫酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；SO2能使新制氯水及酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，从而使溶液变浑浊，SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，倒置漏斗可防止倒吸。
答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)溶液褪色 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4) 溶液褪色 还原性 出现黄色浑浊 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 (4)吸收多余的SO2 防止倒吸
14．(2020·泰安高一检测)某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。
(1)装置A中的反应为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应中的氧化剂是________；生成71 g Cl2转移的电子的物质的量是________。
(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_____________________。
(3)打开装置A、C中a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续做如下实验。
①甲同学取适量装置B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应。
你是否同意甲同学的结论？________(填“同意”或“不同意”)，原因是________________________________________________________________。
②乙同学在装置A、B间增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
你是否同意乙同学的结论？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________________________________________。
③丙同学取适量装置B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。你认为溶液X是________。
解析：(1)化合价升高的元素失电子，做还原剂，化合价降低的元素得电子，做氧化剂，装置A中的反应为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4，生成71 g Cl2转移2 ml 电子。(2)氯气、SO2都会污染空气，不能随意排放，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染空气。(3)①二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成了氯化氢，氯离子遇到银离子生成白色沉淀。甲同学取适量装置B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由此认为SO2和Cl2发生了反应，其依据是氯气被还原为氯离子；但装置A中生成的Cl2中混有HCl，干扰氯离子的检验；②在装置A、B间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去HCl，但当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl，干扰氯离子的检验；③二氧化硫被氯气氧化为硫酸，可检验硫酸根离子证明二氧化硫和氯气发生了反应，溶液X可以为BaCl2溶液。
答案：(1)KMnO4 2 ml
(2)吸收尾气，防止污染空气
(3)①不同意 装置A中生成的Cl2中混有HCl，干扰氯离子的检验 ②不同意 当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl，干扰氯离子的检验 ③BaCl2溶液课程标准
核心素养
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫和二氧化硫的主要性质。
2．认识硫和二氧化硫在生产中的应用和对环境的影响。
1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构模型说明硫元素的性质，能说明二氧化硫的性质与应用之间的关系。
2．科学态度与社会责任：具有安全意识，能将化学知识与生产、生活实际结合，赞赏化学对人类生产和生活所做的贡献。
俗称
色、态
质地
溶解性
硫黄
黄色晶体
质脆、易研成粉末
难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
氧化性
与Fe反应：S＋Feeq \(=====,\s\up9(△))FeS
与Cu反应：S＋2Cueq \(=====,\s\up9(△))Cu2S
与H2反应：S＋H2eq \(=====,\s\up9(△))H2S
还原性
与O2反应：S＋O2eq \(=====,\s\up9(点燃))SO2
色、态
气味
毒性
密度
溶解性
无色
气体
有刺激
性气味
有毒
比空气的大
易溶于水，在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫
实验操作
实验现象
实验结论
试管内液面上升
SO2易溶于水
用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度
pH