化学选择性必修2第1章 原子结构与元素性质第1节 原子结构模型课文配套课件ppt

这是一份化学选择性必修2第1章 原子结构与元素性质第1节 原子结构模型课文配套课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了CH2S的电子式为，s23p5，d104s24p2，第4周期ⅦB族，N2＋等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题1.下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是A.核外电子是分层运动的B.只有能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定 时，电子运动状态才能被确定C.只有能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定 时，才能确定一个电子层的最多轨道数D.电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关
解析　电子所具有的能量不同，就会在不同的能层上运动，A项正确；电子运动状态是由能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子自旋状态共同决定的，B项正确；同一能级的电子具有相同的能量，与电子云的空间伸展方向无关，与其自旋状态也无关，D项正确；能层数确定能层中的最多原子轨道数，C项错误。
2.(2019·宁夏育才中学月考)若以E(nx)表示某能级的能量，以下各式中正确的是①E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s) 　②E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)　③E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)　④E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)A.①② B.①②④ C.②③④ D.①②③④
解析　因E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)，故③④错误；①②正确。
3.(2020·宁夏六盘山校级月考)科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相同
解析　虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A项错误；同是3p能级，氩原子的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B项错误；电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C项正确；硫离子是硫原子得到电子之后最外层变成8电子稳定结构，有较强的失电子能力，所以具有较强的还原性，二者性质不同，故D项错误。
4.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列叙述正确的是A.Cl－的电子排布式为1s22s22p63s23p6
B.氟原子的结构示意图为
D.基态S原子的轨道表示式为
解析　Cl－核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，A项正确；氟原子最外层有7个电子，B项错误；
H2S属于共价化合物，不含离子键，电子式应为 ，C项错误；
基态S原子的轨道表示式为 ，D项错误。
5.某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和该元素原子价电子排布式均正确的是A.砷，4s24p3 B.溴，4s24p5C.磷，4s24p3 D.锑，5s25p3
解析　由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项；又因周期数＝电子层数，排除D项；由元素在周期表中的位置可知，元素原子的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素为33号元素砷，故A项正确。
6.下列基态原子中，未成对电子数量多的是A.OB.P C.Mn D.Cr
解析　O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，未成对电子数为5；Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6。
7.(2019·云南澄江二中期中)下列各基态原子的价电子排布式正确的是A.3d94s2 D.3d54s1
解析　3d94s2违背了原子轨道在全充满时为稳定状态，应为3d104s1，A项错误；3d44s2违背了原子轨道在半充满时为稳定状态，应为3d54s1，B项错误、D项正确；3d10违背了能量最低原理，应先排4s再排3d，即应为3d84s2，C项错误。
8.(2019·三明市第一中学期中)A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是A.18、8、0 B.20、8、0C.25、13、5 D.30、18、10
解析　如X＝18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，故A错误；如X＝20，则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，应为Ca，3d能级上的电子数为0，故B正确；如X＝25，则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，应为Mn，3d能级上的电子数为5，故C正确；如X＝30，则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2，应为Zn，3d能级上的电子数为10，故D正确。
二、不定项选择题9.(2019·四川石室中学期末)下列基态原子或离子的电子排布式或价电子轨道表示式正确的是A.K＋：1s22s22p63s23p6B.Al3＋：1s22s23p6C.P的价电子轨道表示式：D.Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
解析　B项，由核外电子排布规律知，电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6，错误；C项，电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确；D项，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，错误。
10.(2020·吉林辽源五中月考)下列各基态原子或离子的核外电子排布式正确的是A.O2－：1s22s22p4B.Ca：[Ar]3d2C.Fe：[Ar]3d54s3D.Si：1s22s22p63s23p2
解析　1s22s22p4是O原子的核外电子排布式，A项错误；Ca原子的核外电子排布式为[Ar]4s2，B项错误；s轨道最多容纳2个电子，故Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，C项错误。
11.下列电子排布式或轨道表示式正确的是
A.C原子的轨道表示式：B.Ca原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C.N原子的轨道表示式：D.Br－的核外电子排布式：[Ar]3d104s24p6
解析　A项，C原子的轨道表示式违背洪特规则；B项，Ca原子的核外电子排布式违背能量最低原理；C项，N原子的轨道表示式违背泡利不相容原理。
三、非选择题12.按要求填空。(1)17Cl的核外电子排布式：______________。(2)17Cl的价电子排布式：_______。
1s22s22p63s23p5
(3)17Cl－的电子式：___________。
(4)17Cl的价电子轨道表示式：_____________________。
(5)17Cl的原子结构示意图：_______。
(6)第4周期中最外层只有1个电子的所有基态原子的简化电子排布式：_____________________________。
解析　第4周期最外层只有1个电子的基态原子的最外层电子排布式为4s1，此时3s、3p轨道应已填满，3d轨道可能全空、半充满或全充满，即其简化电子排布式为[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1。
[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1
13.(高考组合)(1)[2017·全国卷Ⅱ，35(1)]氮原子价层电子的轨道表达式
(电子排布图)为___________________。
解析　N原子位于第2周期ⅤA族，价电子是最外层电子，即轨道表示式是 。
(2)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]C基态原子核外电子排布式为_______________________________。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是____。
1s22s22p63s2
3p63d74s2(或[Ar]3d74s2)　
解析　C为27号元素，位于第4周期Ⅷ族，铁之后，将电子按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则填入各电子轨道中，即可得到C的基态原子核外电子排布式；Mn原子的价电子排布式为3d54s2，根据洪特规则，有5个未成对电子，而O原子的价电子排布式为2s22p4，仅有2个未成对电子，故基态原子核外未成对电子数较多的是Mn。
(3)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有___个未成对电子。
解析　锗为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外电子排布简式为[Ar]3d104s24p2，其中4p能级有2个未成对电子。
(4)[2016·全国卷Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为_______________________________，3d能级上的未成对电子数为___。
1s22s22p63s23p6
3d84s2(或[Ar]3d84s2)
解析　镍是28号元素，位于第4周期Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特原则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
(5)[2020·全国卷Ⅰ，35(1)]基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为______。(6)[2020·全国卷Ⅱ，35(1)]基态Ti原子的核外电子排布式为_________________________________。
3p63d24s2(或[Ar]3d24s2)
14.已知M2＋的3d轨道上有5个电子，试回答：(1)M原子的核外电子排布式为___________________。
1s22s22p63s23p63d54s2
解析　根据核外电子的排布原则，若3d轨道未充满，则可推出M为第4周期元素；因3d轨道未充满，4p轨道肯定无电子，则M的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。
(2)M原子的最外层电子数为____，价电子数为____。
解析　M原子最外层有2个电子，价层电子数为5＋2＝7。
(3)M元素在元素周期表中的位置为______________。
解析　对于第ⅢB～ⅦB族的元素，其价电子数与族序数相同，该M原子的价电子数为7，故M为第ⅦB族元素，则M位于第4周期ⅦB族。
15.(2019·长沙长郡中学期中)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。(1)写出四种元素的元素符号：A____，B____，C_____，D____。
(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式：
C：______________________________。
D：__________________________________________。
(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：________
________________。(4)B元素的单质的电子式为_____________，其最简单氢化物的电子式为
__________。
解析　A是宇宙中最丰富的元素，且原子核外仅有一个非空原子轨道，则A为氢；B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则B为氮；C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，则C为镁；D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则D为磷。
16.五种元素原子的电子层结构如下：A.1s22s22p63s23p63d54s2；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p2；E.[Ar]4s1。请回答：(1)__(填字母，下同)元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是___。(2)A的元素符号是_____，其核外电子共有____种运动状态。(3)D元素原子核外电子轨道表示式是
______________________________________________。
解析　由原子的电子排布式可知A～E元素分别为Mn、Mg、Ne、Si、K，其中A、D、E元素的核外电子排布含未成对电子，其未成对电子的轨道
表示式分别为A. 、D. 、E. ，故A中含未成对电子数最多。任何多电子原子中不会存在两个运动状态完全相同的电子，即A中共有25种运动状态不同的电子。