鲁科版 (2019)选择性必修2第4节 分子间作用力课文配套ppt课件

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第4节 分子间作用力课文配套ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了随堂演练知识落实，课时对点练，氢键与物质性质，内容索引，范德华力，相互作用力，凝聚态，小得多，电性作用，无方向性等内容，欢迎下载使用。
1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。2.了解氢键的形成条件、类型和特点。3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。
一、范德华力与物质性质
2.范德华力对物质性质的影响主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。
范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高。如熔、沸点：CF4新戊烷。(2)对物质溶解性的影响溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度越大。
(1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性(　　)(2)分子间作用力就是化学键的一种(　　)(3)范德华力存在于任何物质中(　　)(4)范德华力比化学键弱得多(　　)(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱(　　)(6)水分解以及水的三态变化水分子中的化学键都被破坏(　　)
1.任何物质三态变化一定破坏分子间作用力吗？
提示　不一定，有些物质不是由分子组成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，所以三态变化时破坏的是离子键，不是分子间作用力。
2.分子的稳定性越强，沸点就越高吗？
提示　不一定，因为影响分子稳定性的是分子内的共价键强弱，而影响沸点的是分子间作用力，二者没有必然联系。如CCl4、SiCl4、SnCl4稳定性逐渐减弱，沸点逐渐升高。
3.下列叙述与范德华力无关的是A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固B.熔、沸点高低：CH3CH3PH3。②同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点 ，如邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸。(2)对物质溶解度的影响溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度 ，如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。
(3)对物质密度的影响氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度 。(4)氢键对物质电离性质的影响如邻苯二甲酸的电离平衡常数Ka1比对苯二甲酸的电离平衡常数Ka1小很多。
(1)氢键比化学键弱，比范德华力强。既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部。(2)氢键有饱和性、方向性。一般X—H…Y中三原子在同一直线上。如水结冰体积膨胀，是因为冰中所有水分子通过有方向性和饱和性的氢键互相结合成晶体，而液态水中只有大部分水分子以氢键结合成为(H2O)n。(3)氢键的存在大大增强了分子间作用力，引起物质的熔、沸点反常。如H2O、HF、NH3的沸点分别比ⅥA、ⅦA、ⅤA族其他元素的氢化物的沸点高出许多。
(1)氢键只存在于分子之间(　　)(2)液态水分子间的作用力只有氢键(　　)(3)形成氢键的分子中不一定有H原子(　　)(4)氢键只有方向性没有饱和性(　　)(5)水分子间在任何情况下都存在氢键(　　)(6)氢键的作用能比范德华力大，氢键就是化学键(　　)(7)分子间作用力就是范德华力(　　)(8)甲醛分子间一定能形成氢键(　　)
1.冰中一个水分子最多可形成几个氢键，1 ml冰中有几ml氢键？
2.下列与氢键有关的说法中错误的是A.氨水中存在分子间氢键B.形成氢键A—H…B的三个原子总在一条直线上C.卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键
D.邻羟基苯甲醛( )的熔、沸点比对羟基苯甲醛( ) 的熔、沸点低
解析　氨水中氨分子之间、水分子之间以及氨分子与水分子之间都存在氢键，A正确；氢键具有一定的方向性，但不是一定在一条直线上，如 ，B错误；HF分子间存在氢键F—H…F，使氟化氢分子间作用力增大，所以氟化氢的沸点较高，C正确；邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛则形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，D正确。
3.关于氢键，下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
解析　A项，水分子内不存在氢键，错误；B项，气态的水分子是单个水分子，不存在氢键，错误；D项，水分子的稳定性是由于O—H之间的共价键键能大，与分子间作用力没关系，错误。
4.下列实验事实与氢键有关的是A.乙醇可与水以任意比互溶B.H2O的热稳定性比H2S强C.HF能与SiO2反应生成SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中D.NH3能与HCl反应
解析　A选项中乙醇易溶于水是由于乙醇与水分子间可以形成O—H…O氢键，从而增大了溶解度；B选项中由于H—O键的键长比H—S键的键长短，键能大，故H2O分子稳定；C选项中由于HF能与SiO2发生化学反应；D选项是NH3的化学性质。
1.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是A.范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
解析　范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。氢键也影响物质的物理性质。
2.下列叙述与范德华力无关的是A.CO2加压时形成干冰B.通常状况下氯化氢为气体C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D.氯化钾的熔点较高
解析　氯化钾是由离子组成的物质，不存在范德华力。
3.下列物质中不存在氢键的是A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.NH3·H2O中的NH3与H2O分子之间D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
解析　只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键(如N、O、F)。C—H键不是强极性共价键，CH4与H2O分子间不存在氢键。
4.下列现象不能用氢键知识解释的是A.葡萄糖易溶于水B.液态水变成固体冰时密度变小C.硫酸是一种强酸D.水通常情况下为液态
解析　葡萄糖易溶于水是因为葡萄糖分子和水分子间可以形成氢键，A正确；液态水变成冰时，水分子间形成的氢键数目增多，水分子排列比较疏松，使密度减小，B正确；硫酸是一种强酸，在水中能全部电离，与氢键无关，C不正确；水分子间形成氢键，因此水的熔点较高，所以水通常情况下为液态。
5.下列说法不正确的是A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解、电离 等也都有影响C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中
解析　分子间作用力是分子间相互作用力的总称，最常见的是氢键与范德华力，它的作用弱于化学键，但不是化学键，存在也有一定要求，对物质熔、沸点等有影响。
解析　结合题图可知， 与H3O＋中的H原子，与 中的H原子间均存在氢键。
6.(1)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：其局部结构如图所示。图中虚线代表氢键，其表示式为( )N—H…Cl、___________________、__________________。
解析　比较分子晶体的沸点时注意考虑范德华力和氢键。
(2)在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______________________，原因是___________________________________________________________________________________________________________。
H2O＞CH3OH＞CO2＞H2
与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大、范德华力较大
7.比较下列熔、沸点高低并且说明原因。(1)H2O___H2S，原因：_________________________________________。(2)HF____HCl，原因：________________________________________。(3)Br2____I2，原因：___________________________。(4)CH4___CCl4，原因：_______________________________。
H2O分子之间存在氢键而H2S分子之间没有氢键
HF分子之间存在氢键而HCl分子之间没有氢键
Br2的相对分子质量没有I2的大
CH4的相对分子质量没有CCl4的大
一、单项选择题1.下列关于范德华力的叙述中，正确的是A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
解析　范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120～800 kJ·ml－1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。
2.在常温、常压下卤素单质(从F2到I2)的聚集状态依次为气态、气态、液态、固态的原因是A.原子间的化学键的键能逐渐减小B.范德华力逐渐增大C.原子半径逐渐增大D.氧化性逐渐减弱
解析　卤素单质的组成、结构相似，从F2到I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，对应物质的熔、沸点逐渐升高，聚集状态的变化为气态→气态→液态→固态。
3.下列有关范德华力的强弱对比正确的是A.CH4>CH3CH3B.CH3CH2CH2CH2CH3>C.SO2 
的极性小于 ，且两者相对分子质量相同，故 的分子间的范德华力大于 。
解析　CH4和CH3CH3的结构类似，前者的相对分子质量小于后者，故前
者的范德华力小于后者；CH3CH2CH2CH2CH3与 是同分异构体，
相对分子质量相同，后者的支链比前者多，前者的分子之间的接触面积大于后者，范德华力也是前者大于后者；SO2的相对分子质量大于CO2，且SO2是极性分子，而CO2是非极性分子，故SO2分子间的范德华力大于CO2；
4.下列关于氢键的说法正确的是A.由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为 HF>H2O>NH3B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C.没有氢键，就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
解析　由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化物中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为H2O>HF>NH3，故A错误；氢键存在于不直接相连的H原子与电负性较大的原子间，则可以存在于分子之间，也可以存在于分子内，故B错误；气态时，分子间距离增大，不存在氢键，液态和固态时均有氢键，故D错误。
5.下列物质的性质与氢键无关的是A.冰的密度比液态水的密度小B.NH3易液化C.NH3分子比PH3分子稳定D.相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
解析　冰由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；NH3分子间存在氢键；H2O分子间存在氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点较高；NH3比PH3稳定，原因是N—H键的键能比P—H键的键能大。
6.下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是
A.NH3 D.C2H5OH
解析　通常能形成氢键的分子中含有：N—H键、H—O键或H—F键。
NH3、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B项中 的O—H键与另一分子中 或—O—H中的O可在分子间形成氢键，同一分子的O—H键与邻位 中的O可在分子内形成氢键。
7.如图所示，每条折线表示元素周期表第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化情况，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2S D.SiH4
解析　氢化物分子间形成氢键时，会造成氢化物的沸点升高，H2O、HF、NH3分子间可形成氢键。由图中沸点变化折线可知，a点所在折线为ⅣA族元素氢化物的沸点变化，且元素位于第3周期，则a点表示SiH4。
8.在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是A.(H2O)n是一种新的水分子B.(H2O)n仍保留着水的化学性质C.1 ml (H2O)n中有2个氢键D.1 ml (H2O)n中有4 ml氢键
解析　(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享一个氢键，折合每摩尔水有2NA个氢键(NA为阿伏加德罗常数的值)，当n＝5时，1 ml (H2O)5所含氢键数相当于5 ml H2O分子含有的氢键数，应为10 NA个。
9.(2019·宜昌高二检测)氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为
解析　从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O ＋OH－可知答案是B。
二、不定项选择题10.(2019·日照月考)下列几种氢键①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是A.③>①>④>② B.①>②>③>④C.③>①>②>④ D.①>④>③>②
解析　氢键可以表示为X—H…Y，氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关，电负性越大，氢键越强；氢键的强弱还与X和Y的半径大小有关，X和Y的半径越小，Y越能接近H—X键，形成的氢键也越强。F、O、N中，F的电负性最大，半径最小，所以F—H…F是最强的氢键，O—H…O次之，O—H…N又次之，N—H…N最弱。
11.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和纯碱分别溶解在水中
解析　A项，均克服分子间作用力(或范德华力)；B项，前者克服分子间作用力，后者克服离子键；C项，前者克服共价键，后者克服金属键；D项，均克服离子键。
12.(2019·泰安高二检测)共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间三种不同的作用力。下列物质中：①Na2O2；②干冰；③Na2O；④NaCl，含有上述作用力中的两种的是A.①② B.②③ C.②④ D.①③
解析　①中有离子键和共价键，②中有共价键和分子间作用力，③④中只有离子键。
13.(2019·烟台高二检测)下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是A.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B.分子间作用力包括氢键和范德华力C.水、冰中都含氢键D.分子中一定有共价键，可能存在分子间作用力
解析　水是一种稳定的化合物，是因为含有O—H共价键；水和冰分子中都存在氢键；分子中也有无共价键的，如稀有气体。
三、非选择题14.(高考组合)(1)[2019·全国卷Ⅲ，35(3)]苯胺( )与甲苯( )的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是_____________________。
解析　苯胺中有—NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。
解析　S8的相对分子质量大于SO2，因此S8的分子间作用力大，熔、沸点比SO2的高。
(2)[2019·江苏，21(3)节选]抗坏血酸的分子结构如图1所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：__________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
解析　1个抗坏血酸分子中含有4个羟基，其可以与H2O形成分子间氢键，所以抗坏血酸易溶于水。
(3)[2018·全国卷Ⅱ，35(3)]图2为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____________________________________。
质量大，分子间范德华力强
(4)[2019·全国卷Ⅱ，35(1)]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为________，其沸点比NH3的____(填“高”或“低”)，其判断理由是__________________。
解析　AsH3的中心原子As的孤电子对数为 ＝1，则AsH3含3对成键电子和1对孤电子对，故其空间结构为三角锥形。NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高。
15.(2019·哈尔滨第六中学期末)氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。(1)H2O中的O—H键、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序依次为________>______>__________。
解析　O—H键属于化学键，氢键和范德华力均属于分子间作用力，但氢键比范德华力强。
(2) 的沸点高于 ，其原因是_______________________________________________________________。
能形成分子间氢键，而 能形成分子内氢键
解析　 和 分子间都存在范德华力，但前者存在分子间氢键，后者主要存在分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，故前者的沸点高于后者的沸点。
(3)N、P、As都属于第ⅤA族元素，形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为______(填分子式，下同)>______>______。
解析　N、P、As元素形成的简单氢化物分别为NH3、PH3、AsH3，NH3能形成分子间氢键，其沸点最高。AsH3的相对分子质量大于PH3，则AsH3的范德华力强于PH3的范德华力，故AsH3的沸点高于PH3的沸点。
(4)如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___(填字母)。a.CF4 b.CH4 c. d.H2O
解析　能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求该分子或离子是正四面体结构且能形成4个氢键，只有 符合要求。