原子结构模型PPT课件免费下载2023

鲁科版 (2019)高中化学选择性必修2课文《原子结构模型》,完整版PPT课件免费下载，优秀PPT背景图搭配，精美的免费ppt模板。轻松备课，欢迎免费下载使用。
一、【学习目标】1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子 的某些性质。2.学会键能与反应热相互求算的方法。二、【课程的主要内容】
1.键长(1)概念：两个成键原子的 叫作该化学键的键长。(2)影响因素：成键原子半径。一般原子半径越小，键长 。
原子核间的距离(简称核间距)
一般而言，化学键的键长愈短，化学键就 ，键就_______是影响分子 的因素之一
2.键角(1)概念：是指 。(2)意义：可以描述多原子分子的 。
在多原子分子中，两个化学键的夹角
(3)几种常见分子的空间结构和键角
3.键能(1)概念：在1×105 Pa、298 K条件下，断开1 ml AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。(2)表示方法：常用EA—B表示。(3)单位是 。(4)应用：①定量表示化学键的 。键能愈大，断开时需要的能量就 ，化学键就愈 。
②判断分子的稳定性：一般而言，组成和结构相似的分子，化学键键能越大，分子稳定性 。如EH—F>EH—Cl>EH—Br>EH—I，则稳定性： 。③计算反应的焓变：ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)若反应物总键能>生成物总键能，ΔH 0，则反应 ；若反应物总键能<生成物总键能，ΔH 0，则反应 。
HF>HCl>HBr>HI
(1)键长越短，键能一定越大( )(2)断开1 ml HCl需要吸收的能量称为H—Cl的键能( )(3)键能越大，键长越长，共价键越牢固( )(4)分子中键角越大，分子越稳定( )(5)分子中键能越大，分子越稳定，熔、沸点越高( )1.用“＞”或“＜”填空。(1)比较键能大小：①C—H______N—H______O—H；②H—F______H—Cl。(2)比较键长大小：①C—H______N—H______O—H；②H—F______H—Cl。(3)比较键角大小：①CO2______NH3；②H2O______NH3。
2.N≡N的键能为945 kJ·ml－1，N—N的键能为160 kJ·ml－1，计算说明N2中的____键比____键稳定(填“σ”或“π”)。
解析 N≡N中有一个σ键和两个π键，其中σ键的键能是160 kJ·ml－1，则π键键能＝ kJ·ml－1＝392.5 kJ·ml－1，键能越大，共价键越稳定，故π键比σ键稳定。
3.某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·ml－1)：
(1)把1 ml Cl2分解为气态原子时，需要________(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
解析 键能是指气态基态原子形成1 ml化学键释放的最低能量，新键形成释放能量，则旧键断裂必然吸收能量，根据能量守恒定律，断开1 ml Cl—Cl键吸收的能量等于形成1 ml Cl—Cl键释放的能量。
(2)表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是____，最不稳定的是____；形成的化合物分子中最稳定的是_____。
解析 键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI。
(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝_____________。
－183 kJ·ml－1
解析 ΔH＝E(反应物键能之和)－E(生成物键能之和)＝(436＋243－2×431)kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1。三、【拓展学习】
(1)共价键参数与分子性质的关系
键能越大，键长越短，分子越稳定。
(2)共价键强弱的判断①由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。②由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固。③由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固。(3)键长的判断方法①根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。②根据共用电子对数判断：相同的两原子形成共价键时，单键键长＞双键键长＞三键键长。
1.下列说法正确的是A.键角决定了分子的结构B.CH4、CCl4中键长相等，键角不同C.C==C键的键能是C—C键的键能的两倍D.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
解析 分子结构是由键角和键长共同决定的，A项错；CH4、CCl4分子均为正四面体形，它们的键角相同，键长不等，B项错；C==C键由一个σ键和一个π键构成，通常而言σ键键能大于π键键能，故C==C键键能应小于C—C键键能的两倍，C项错。
2.下列分子最难分裂为原子的是A.HCl D.PH3
解析 元素的电负性越大，元素原子吸引共用电子对的能力越强，键能越大，分子越稳定，分子越难分解，Cl元素的电负性最大，所以HCl最难分裂为原子。
解析 形成共价键的两个原子核间的距离为键长，A项不正确；键能的大小取决于成键原子的电负性，与键的极性无必然联系，B项不正确；键能越大，分子越稳定，C项不正确，D项正确。
3.下列说法中正确的是A.在分子中，两个原子间的距离叫键长B.非极性键的键能大于极性键的键能C.键能越大，表示该分子越容易受热分解D.H—Cl键的键能为431 kJ·ml－1，H—I键的键能为297 kJ·ml－1，这可 说明HCl分子比HI分子稳定
解析 由于N2分子中存在N≡N键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F键的键能大于O—H键的键能，所以F2更容易与H2反应。
4.下列事实不能用键能的大小来解释的是A.N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应
解析 BF3分子中键能、键长与分子的空间结构无关，只有键间夹角是120° 决定了BF3分子中的4个原子在同一平面内，A项符合题意。
5.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是A.任意两个B—F键之间的夹角为120°B.B—F键为极性共价键C.3个B—F键的键能相同D.3个B—F键的键长相等
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w>z>y>x。则该规律是A.成键所用的电子数越多，键能越大B.键长越长，键能越小C.成键所用的电子数越少，键能越大D.成键时共用电子越偏移，键能越大四、【基础巩固】
6.下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：
7.根据氢分子的形成过程示意图回答问题。(1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。
解析 可以直接从图上有关数据读出，H—H键的键长为0.074 nm；体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。
解析 氢分子中只含有一个σ键，A错误；共价键的本质就是高概率的出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用，B正确；⑤比④能量高，由④到⑤必须消耗外界能量，C正确；氢分子中只含有一个非极性共价键，D错误。
(2)下列说法中正确的是_____(填字母)。A.氢分子中含有一个π键B.由①到④，电子在核间出现的概率增大C.由④到⑤，必须消耗外界的能量D.氢分子中含有一个极性共价键
一、单项选择题1.N—H键键能的含义是A.由N和H形成1 ml NH3所放出的能量B.把1 ml NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D.形成约1个N—H键所放出的能量
解析 N—H键的键能是指1×105 Pa、298 K条件下，断开1 ml N—H键吸收的能量，不是形成1个N—H键放出的能量。1 ml NH3分子中含有3 ml N—H键，拆开1 ml NH3或形成1 ml NH3中的共价键吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
2.(2019·湖北宜昌部分示范高中教学协作体高二期中)关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.键长的长短与成键原子的半径有关C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D.键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定
解析 键角是分子中两个共价键之间的夹角，是描述分子空间结构的重要参数，故A正确；影响键长的因素有参与成键的原子半径和成键数目等，故B正确；多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性，故C正确；键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故D错误。
3.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A.(CN)2分子中既有极性键，又有非极性键B.(CN)2分子中N≡C键的键长长于C—C键的键长C.(CN)2分子中含有2个σ键和4个π键D.不能和氢氧化钠溶液发生反应
解析 分子中N≡C键是极性键，C—C键是非极性键，A正确；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，且C、N之间形成三键，故N≡C键比C—C键的键长短，B错误；1个(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键，C错误；由于与卤素性质相似，故(CN)2可以和氢氧化钠溶液反应，D错误。
4.(2019·山东师大附中期中)下列有关化学键的比较错误的是A.键能：C—N