初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构教学课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构教学课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了原子核，核外电子，不带电，原子结构示意图，NaCl的形成，考考你等内容，欢迎下载使用。
核外电子是分层排布的:电子层：1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q离核：近 远能量：低 高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动
强调：最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）
下图是1-18号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗？
核外电子的排布规律：
⑴ 先排满内层， 后排外层;⑵ 第一层上最多排2个电子;⑶ 第二层上最多排8个电子;⑷ 最外层上最多排8个电子.
稀有气体元素的原子结构示意图
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。
金属元素原子的结构示意图
金属元素，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构
非金属元素原子结构示意图
非金属元素，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
根据下列结构示意图判断
其中属于稀有气体的是________属于金属元素的是______,属于非金属元素的是_______
1、离子：带电荷的原子或原子团
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 　　　如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：　　　
注意：只有1个电荷时，1省略不写
2、离子所带电荷数由该元素原子得失电子数目决定。
右上角“2+”的意义：
镁离子带2个单位的正电荷
你能说出4Mg2+的意义吗？
练一练：填空带3个正电荷的铁离子_____ 4O2-表示 _______ ，7个钠离子_____
指出下列符号中数字“2”的意义 2H 、 2Mg2+ 、2 S2-
（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）
2H：2个氢原子2Mg2+ ：前面的“2”表示2个镁离子；右上角的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。2 S2- ：前面的“2”表示2个硫离子；右上角的“2”表示每个硫离子带2个单位的负电荷。
注意： 原子和离子的联系和区别
构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）
（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2 、 CO2 ）、水（H2O）、有机物等
（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）
[2]某粒子结构示意图为
(1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。(2)当x＝10+Y，该粒子为 (填类别)。(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。(4)NaCl是由__________________构成。
(3)下列符号表示阳离子的是 ( )
下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 ( ) A．S和S2－ B．F－和Mg2＋ C．Ne和H2O D．Na和Na＋
金属元素在化学反应中一般较易_____电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。