人教版九年级上册课题2 原子的结构教学课件ppt

这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构教学课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了核外电子的排布规律，Na+，Cl-，交流平台等内容，欢迎下载使用。
《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
请同学们尝试画出原子的内部构成？
课题1 原子的结构 （第二课时）
自主学习： 阅读课本54页第一段和第二段的内容及图3-10，思考： 科学家是怎样定义电子层的？
二、核外电子的排布（又叫分层运动）
1、电子能量的高低与离核远、近的关系：
二 三 四 五 六 七K L M N O P Q
电子层 离核远近 能量高低
近 远
低 高

2、原子结构示意图：（以氧原子为例）
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过 个电子。
⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层。
观察课本54页图3-12，完成下列问题：
3、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）
4、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。
元素与最外层电子数的关系
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素的种类由原子的 决定。
元素的化学性质主要决定于原子的 。
1.当原子失去电子或者得到电子之后还是原子吗？
2.原子失去电子或者得到电子之后得到的这种微粒与原子有什么区别？
离子带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。
（3）、离子的表示方法：
注：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数
练习：判断下列哪些是原子结构图、哪些是离子结构图？
第 三 单 元 课 题 3 原子的结构
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
练习：说出下符号的意义
练习3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+ Mg2+ O2- Cl-
思考： 1、我们已经学过的构成物质的微粒有哪些？ 2、离子能构成物质吗？
读课本55页第二、三两段及图3-13
讨论与思考： 原子与离子的区别与联系
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子
原子是不稳定结构而离子是稳定结构
第 三 单 元 课 题 2 原子的结构
学完本节课你收获了什么？
学完本课题你应该知道1、原子核外是分层排布的。2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。
练习1、根据下列原子或离子结构示意图填空。
A B C D
（1）电子层排布相同的是 。（2）属于同种元素的是 。（3）属于金属元素的是 。（4）属于稀有气体元素的是 。（5）属于阴离子的是 ， 其离子符号是 。