初中第三单元 物质构成的奥秘综合与测试复习课件ppt

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质子：每个质子带1个单位正电荷。
原子 　　　 核外电子：每个电子带1个单位负电荷
知识点一： 原子的构成
⑴原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数 ＝核外 电子数
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
1、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 ： （ ） A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239
1．核外电子的排布(1)核外电子分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多7层；第一层不超过个２电子，第二层不超过８个电子，最外层不超过８个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构简图
(3)相对稳定结构：最外层具有８个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 最外层电子数决定的。
2．离子的形成(1)离子：带电的原子和原子团叫离子。 如Na＋、Cl－、OH－、SO42-(2)离子的分类。
阳离子：带正电的离子 阴离子：带负电的离子 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)例 如： Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
下面是五种离子的结构示意图
（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 。
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数
元素种类由_________决定，元素化学性质主要由_____________决定，元素的相对原子质量由_____________决定。
例、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有        个质子        个电子；（2）H3分子的原子的结构示意图是                 ；（3）H3属于         （填混合物或纯净物）。
1.元素的概念2．元素符号意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子例：N表示的意义有： 和________3.如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。例如：H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而 2H只能表示 ；3Fe表示_____ ；若要表示5个镁原子可记为： ，7个氯原子可记为 _____
知识点三、组成物质的化学元素
4.书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙 钠 ，钴 镁 ，铝 等。
5.元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：铁； 非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
⒈物质由元素组成⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的：
一.下列说法是不正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。
练习１. 实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是 ( ) A.原子 B.元素 C.分子 D.离子2. 下列说法正确的是：（ ） A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
练习：1.构成物质的微粒有 、 、和 。如二氧化碳是由 　 　构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的 。2.肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。肉毒碱由 元素组成的。
元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信息的理解不正确的是 。A．质子数为11 B．元素名称为钠C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99