初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试复习ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试复习ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了复习目标，原子构成的规律，练一练，物质的构成，再试一试，稀有气体，考点三，考点四，考点五等内容，欢迎下载使用。
1、知道原子是由原子核和核外电子构成的。2、知道分子、原子、离子的区别。3、知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子、离子可以相互转化。4、会用微粒的观点解释生活中的现象。
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数
⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数 都不相同
（6）原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ） A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14
我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦—3的说法正确的是 （ ）A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2C 质子数为2电子数为 3 D 质子数为3，电子数为2
（1）原子核（ ）。A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成(2)在原子里质子数等于（ ）。A.中子数 B.电子数 C.中子数与电子数之和 D.中子数与电子数之差（3）碳的相对原子质量是（ ）。A.12gB.12*10-27(4)现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？
解：已知Na, Mg, Al的相对原子质量分别是23、24、27。又因为相对原子质量越大，则该原子实际质量越大，故得一个钠原子的质量最小，一个铝原子的质量最大。现Na, Mg, Al的质量相等，故含有的钠原子的个数最多。含铝原子数最少。（即用质量除以每一个原子质量得原子数）。
离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。
核内质子数 ＝ 核外电子数
核内质子数 ＞ 核外电子数
核内质子数 ＜ 核外电子数
稀有气体元素，如氖（Ne)、氩（Ar）等，它们最外层电子都是8个（氦（He）为2个）。由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以认为最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素，如钠、镁、铝等，最外层电子一般 4个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。
非金属元素，如氧、氯、硫等，最外层电子一般 4个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。
在化学反应中，失去最外层电子，带正电荷的原子叫做 ；得到电子，带负电荷的原子叫做 。
例如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、O2-、S2-
1、下列微粒是阳离子的有（　　）；　　是阴离子的有　　 （ ）　　　　是原子的有　　 （　　）；　　为稳定结构的有　 （　 ）
3、 元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数( )A．m+n+a B．m-n-aC．m+n-a D．a-m-n
在化学变化中分子发生了变化，那么构成分子的原子是否也发生变化？
在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。
原子是化学变化中的最小粒子
分子是一种保特物质化学性质的 最小粒子。
分子有哪些基本性质呢？
1、同种分子化学性质相同；
2、分子体积小，质量小；
4、分子间存在相互作用，在不停地运动；
（只讲种类 不讲个数）
（既讲种类 又讲个数）
元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
（1）不同种元素最本质的区别是（ ）。A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.中子数与核外电子数之和不同（2）地壳中含量最多的元素是（ ）。A.氧B.铁C.铝D.钙（3）地壳中含量最多的金属元素是（ ）。A.硅B.铁C.铝D.钙
元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质。这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。 每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种物质只有一个固定的化学式。
表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
表示水是由氢元素和氧元素组成的
化学式前边的数字表示分子个数右下角数字表示一个分子中含有的原子个数
你能说出这些数字的含义吗?
铁: 镁: 铜： 。 碳: 硫: 磷： 。氦气: 氖气： 。氩气： 。氧气: 氢气: . 氮气: 臭氧: 。
一般可用元素符号来表示
可直接用元素符号来表示
在元素符号右下角写上分子中含有的原子个数
金属和固态非金属单质:
1、下列符号表示2个分子的是（ ）A：MgCl2 B：2Al C：2H2 D：2H+2、化学式CCl4的名称是（ ）A：一碳化四氯 B：四氯化一碳 C：氯化碳 D：四氯化碳3、下列符号即能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示 一种单质的是（ ）A：O B：N2 C：He D：2Fe4、关于SO2、CO2、NO2三种物质，下列说法错误的是（ ）A：都含有氧元素 B：都是化合物C：都是氧化物 D：都含有氧分子
化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
1、化学价有正价和负价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 2、在化合物里正负化合价的代数和为0。 3、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些原子集团，如OH、CO3常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。根也有化合价，如OH为负-1价。
１、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空
元素种类_____________； 相对原子质量_____________； 元素的化学性质___________； 离子所带电荷数___________；
２、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ ）A、核内质子数决定元素的种类B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子D、镁离子和氧离子的核外电子数相同
3、保持氧气化学性质最小的微粒是 （ ） 22-2O
年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 （ ）A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构
6、用化学符号表示：2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子
5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。　⑴体温计中的汞是由 构成的；　⑵人工降雨用的干冰是由 构成的；　⑶食盐中的氯化钠是由 构成的。
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数
元素种类由_________决定，元素化学性质主要由_____________决定，元素的相对原子质量由_____________决定。
（山东）下面是五种离子的结构示意图
（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 ,二者形成的化合物的化学式 。
一.下列说法是不正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。
部分化学用语所表示的意义
某种物质一个粒子的构成
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
表示1个分子所含的原子个数
化学符号周围数字的含义
说出下列化学符号中“2”的含义：（1）2H _____________________（2）2H2O _____________________（3）Mg2+ _____________________（4）MgO _____________________
一个水分子中含有两个氢原子
一个镁离子带两个单位的正电荷
氧化镁中镁元素的化合价为+2价
化合价的应用
⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价；⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。判断依据：化合物中正负化合价之和等于零。
1.下列化学式正确的是（ ） 2 B. CaOH C. MgO D. AlSO42.（07年安徽）下列物质中氯元素的化合价最低的是（ ） A . HCl B . KClO3 C .Cl2 D . HClO3.（08年河南）曾用麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化合物，其中氮元素的化合价为+１价，“笑气”的化学式为（　） A. N2O5 B. N2O C . NO D. NO2