初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课文内容课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课文内容课件ppt，共59页。
1．在生产和生活中，使用最多的金属材料是（ ）A．铁 B．铝 C．铜 D．锌2．写化学式：氧化铝______；盐酸______；硫酸________；硫酸亚铁________；硫酸铝__________。
为什么先有青铜时代后有铁器时代
金属的应用不仅与物理性质相关，还与化学性质有密切关系。
1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应
2Mg+O2=2MgO
实际上许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
4Al+3O2=2Al2O3
2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应
3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）金的化学性质不活泼，金很难与氧气发生反应。
火星四射，生成黑色固体
耀眼白光，生成白色粉末
4Al+3O2=== 2Al2O3
高温下金不与氧气反应（真金不怕火炼）
Mg>Al>Fe>Cu>Au
知识点1 金属与氧气的反应
镁、铝与氧气反应剧烈，铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。
金属活动性Mg>Al>Fe>Cu>Au
判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
铝在常温下就能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。
[思考]铝制品为什么有较好的抗腐蚀性能？_____________________________________________________________________________________________。【课堂练习1】1．为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？_______________________________。
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
会刷掉表面的致密氧化铝薄膜
2．黄金是一种贵重金属，下列事实不能解释金的化学性质稳定的是（ ）A．自然界黄金能以单质形式存在B．“真金不怕火炼”C．黄金质地比较软D．黄金在潮湿的空气中不会锈蚀
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
实验探究：金属与盐酸的反应
Help! help ！
我得意的笑，又得意的笑…
镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱
镁、锌、铁与盐酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁较慢。铜不反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
金属与稀硫酸的反应跟与稀盐酸的反应相似。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应【课堂活动2】完成课本第10页的探究实验并写下表：
快速产生气泡，放热，镁很快溶解
Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑
产生气泡，锌逐渐溶解
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
缓慢产生气泡，溶液逐渐变浅绿色
Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑
Mg>Zn>Fe > Cu
判断金属活动性的方法：金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱
由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
较活泼，能与盐酸或稀硫酸反应放出H2。
不活泼，不能与盐酸或稀硫酸反应放出H2。
金的活动性比铜还弱，所以不会与盐酸发生化学反应；而假黄金中含有锌，它会与盐酸发生化学反应，放出气体。
交流讨论：市售的假黄金的主要成分是黄铜（即铜锌合金），现在你知道为什么可用稀盐酸浸泡的方法来鉴别真伪了吧？
交流讨论：观察这些反应，它们有什么共同点？
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A+B+…=AB… （化合反应）AB…= A+B+… （分解反应）A+BC=AC+B （置换反应）
判断 1、反应前后均为两种物质方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物
知识点3 置换反应【课堂活动3】（1）根据金属与盐酸、稀硫酸的反应规律，写出铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________、___________________________________。
2Al+6HCl=== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
（2）根据金属与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，根据反应物、生成物的类别（“单质”或“化合物”）找出它们有哪些共同点：____________________________________。[归纳]置换反应：___________________________________________________。
反应物、生成物都属于单质和化合物
单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物
【课堂练习2】1．将黄铜（铜锌合金）和足量的稀硫酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（ ）A．硫酸铜 B．硫酸锌C．铜 D．锌
2．下列反应属于置换反应的是（ ） A．CH4+2O2 ==== CO2+2H2O B．2H2O2 ==== 2H2O+O2↑C．H2+CuO ==== Cu+H2OD．CO+CuO ==== Cu+CO2
3．下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是（ ）A．ZnCl2 B．CuSO4C．FeCl2 D．Al2(SO4)3
4．社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（ ）A．观察颜色 B．称取质量C．用磁铁吸引 D．插入稀盐酸中
1．下列反应不属于置换反应的是（ ）A．碳与氧化铜反应得到铜和二氧化碳B．镁与稀盐酸反应得到氢气C．一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳D．铝与氧化铁高温反应得到铁和氧化铝
2．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）A．硫酸锌 B．氯化镁C．硫酸铁 D．氯化铝3．下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ）A．Fe和浓硫酸 B．铜和稀盐酸C．锌和稀硝酸 D．铝和稀硫酸
4．生铁（铁、碳的合金）与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是（ ）A．铁 B．氯化亚铁 C．碳 D．氯化铁
5．金属R与HCl溶液反应的化学方程式为R+2HCl === RCl2+H2↑，则下列说法错误的是（ ）A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝C．RCl2中R的化合价为+2D．该反应前后R的化合价发生了改变
金属与盐酸、硫酸的反应
1．金属与酸反应需要注意的问题（1）铁与盐酸和稀硫酸反应，生成的是亚铁的化合物（FeCl2和FeSO4），这种物质在溶液中显浅绿色。利用置换反应不能得到+3价铁的化合物[FeCl3、Fe2(SO4)3]。（2）酸是盐酸、稀硫酸，不能选择浓硫酸和硝酸。（3）一般说来，金属越活泼，同条件下，反应速率越快，同等质量的金属，消耗时间越短。
2．易错点（1）铝比铁耐腐蚀，是因为铝会生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续氧化。（2）铁与盐酸和稀硫酸反应，得到氯化亚铁和硫酸亚铁，在置换反应中“单质铁变亚铁”。
1反应快慢程度：越靠前的越快，相同时间里生成H2的速度越快。
Mg > Zn > Fe
金属与酸反应的图像问题一、根据金属活动性顺序判断金属跟酸反应快慢
将Mg 、 Zn、 Fe三种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中。
2.生成氢气的质量：Mg > Fe > Zn
3.活动性最弱的金属是 4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
二、等质量金属跟足量（过量）的酸反应生成H2质量多少比较
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应反应快慢程度：生成氢气的质量：
Mg >Al> Zn > Fe
Al>Mg > Fe > Zn
产生氢气越多，纵坐标越高。
金属的活动性越强，横坐标越小.
(1).等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应，画出横坐标为反应时间纵坐标为氢气质量的坐标图
Mg Al Zn Fe
. . . .
AlMg Fe Zn
(2)向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别滴加等浓度的稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量的图像如图所示，请在图中画出Al、Zn、Fe的图像。
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
三、过量的金属与等量的酸反应(等质量的氢气) 若制取n克氢气,所需镁锌铁铝四种金属的质量各为多少？
制取等质量的氢气消耗金属的质量
*制取1克氢气消耗金属的质量= ———————-
相对原子质量金属化合价绝对值
制取1克氢气消耗金属的质量Mg:12g Al：9g Fe ：28g Zn: 32.5g
产生等质量H2，消耗金属Mg、Al、Fe、Zn的质量
Zn>Fe > Mg> Al
例1:Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应制取等质量氢气,画出横坐标为金属质量纵坐标为氢气质量的坐标图
Al Mg Fe Zn
. . . .
练习：1向等质量的Al、Fe(均已打磨)中分别加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，在下图中分别画出两者产生氢气的质量随时间变化的图像
2.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是
3、向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ）
4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是　　　　　　　（ 　　）(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞A
5、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
1.等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐酸反应产生气体最多的是（ ）
A.镁 B.铁 C. 铝 D. 锌
2. 与足量的酸反应产生等质量的氢气，则消耗Al、Mg、Fe、Zn 质量最多的是( )
A. Mg B. Zn C. Fe D. Al
3 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．O～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．O～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
4.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为＋2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是(　　) A． 产生H2的速率N＞M B． 生成H2的质量M＜N C． 相对原子质量较大的是N D． M、N两种金属中较活泼的是N
5.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(　　) A． 放出的H2的质量是A>B>C B． 金属活动性顺序A>B>C C． 相对原子质量是A>B>C D． 反应速率最大的是A
2、等质量的金属A、B与相同质量的稀硫酸反应，在反应中A、B均显+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则： ⑴金属A、B的活动性：______ ⑵金属A、B的相对原子质量_____。 ⑶对于曲线A表示的反应，物质_______ 有剩余。 ⑷请你写出符合此图像的两种金属：A：_____B：______，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式。
Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
总结：等质量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度且过量的稀硫酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下表。 注意： 过量， 用完
Al＞Mg ＞ Fe ＞ Zn
Mg ＞Al＞ Zn＞ Fe
9等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（ ）
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑Fe ＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
巩固.将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：（1） （2）
② 等质量的A比B放出的H2多
③ B放出H2的速度比A快
⑤时间为t1时，B产生的H2比A多，
⑥A的相对原子质量小于B的相对原子质量。