专题七 物质结构 元素周期律-2022届高三高考化学复习专项训练（含解析）

这是一份专题七 物质结构 元素周期律-2022届高三高考化学复习专项训练（含解析），共18页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素、等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是 （ ）
A．的原子核所含中子数是78B．核能的利用证实了原子的可分性
C．和放射性互为同位素 D．和的质子数不同
2、元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：Cl>S
B.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
C.已知第ⅢA族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但活溶解度比大（第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba）
D.Cs和Ba分别位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：
3、下列表示正确的是( )
A.与互为同位素
B.正丁烷的球棍模型：
C.NaClO的电子式：
D.水解的离子方程式：
4.2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核废水中含有氚（）和等放射性同位素。下列有关说法正确的是( )
A.氚的核内中子数是的2倍B.氚气的还原性比氢气强
C. 属于化学变化D.含碳的材料都属于非金属材料
5、下列叙述中不正确的是 （ ）
A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质
B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强
C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
D．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
6、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．M的单质可以保存在煤油中
B．原子半径Z>X>Y
C．气态氢化物稳定性X>Y
D．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸
7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）
A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸
B.原子半径：XHCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be丙>甲
C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）
16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物。与具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Y>Z>X>W
B.均含有非极性共价键
C. 由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W、X和Z元素能形成的离子化合物
17. W、X、Y、Z为周期序数依次增大的前四周期元素（不含稀有气体元素），W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物，它们的价电子数之和为14，Z的价电子数为8。下列有关说法正确的是( )
A.X、Y均能与Z形成两种及两种以上的化合物
B.电负性的大小关系为W>X>Y
C.某些含Y或Z的物质可用于饮用水的杀菌和消毒
D.W、X、Y、Z在元素周期表中分别属于四个不同的区
18.已知X、Y、Z是3种短周期元素。X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZX
19、如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，下列说法正确的是( )。
A.X和Z的最高化合价均为+7价
B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
20.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、 Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是( )
A.原子序数由小到大的顺序是：WH，即X>Y>W，B错误；含Y或Z的用于饮用水杀菌消毒的物质有等，C正确；W、X、Y、Z在元素周期表中分别属于s、p、p、d区，为三个不同的区，D错误。
18.答案：AD
19、答案：CD
解析：本题考查元素推断、元素周期律。根据题图可知，W的总键数为3，Y的总键数为5，结合Y的原子序数为W原子价电子数的3倍，可推知W为N,Y为P；根据X、Z形成1个单键，XZ同主族，则X为F,Z为C.F没有正价，A项错误；HF在水中为弱酸，B项错误；四种元素中，原子半径：P>C>N>F,C项正确；由C、N、H三种元素组成的中，含有离子键和共价键，D项正确。
20.答案：AB
解析：W分别与X、Y、Z可形成10电子分子，可推断W为H。10电子分子的化合物有：。由X的单质与乙反应为置换反应，可推测其为与的反应，Y的单质为，甲为HF，则X为F，Y为O，Z可能为N或者C。A.根据分析可知，W、X、 Y、Z分别为H、F、O、N或C，原子序数由小到大的顺序为：WSe，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，所以热稳定性，A错误。非金属性：Cl > Br > Se，由于非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，则还原性：> HBr > HCl，B正确。离子的电子层数越多，离子半径越大，离子半径；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，离子半径，所以离子半径，C正确。 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，但均不是元素最高价氧化物对应的水化物，所以无法比较其酸性强弱，D错误。Ⅱ.（1）由于（g）和生成HX的反应都是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 减小，由表中数据可知，，说明。
（2）由于生成的HX都是共价化合物，其形成过程可表示为。
（3）F、Cl、Br、I都是ⅦA族元素，同主族元素自上而下核电荷数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，即元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H—F键的极性最强，H—I键的极性最弱，因此HX中共价键的极性由强到弱的顺序是HF > HCl > HBr > HI。
（4）卤素原子的最外层电子数均为7，在反应中均易得到1个电子而达到8电子稳定结 构，而H原子最外层只有1个电子，在反应中也能得到1个电子而达到2电子稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过1对共用电子形成化合物HX。
（5）F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐减弱的主要原因是同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多，原子 半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）值越大，说明反应向正反应方向进行的程度越大，即反应物的转化率越高，a正确；反应向正反应方向进行的程度越小，说明生成物越不稳定，b正确；与反应的剧烈程度与X的非金属性有关，但与的大小无直接关系，c不正确；X的非金属性越强，对应的HX还原性越弱，也与的大小无直接关系，d不正确。
（7）卤素互化物的性质与卤素单质相近，卤素单质与二氧化硫在水溶液中反应生成氢卤酸和硫酸，则和在水溶液中发生反应的化学方程式为。
元素
X
Y
Z
0.1 rnl/L其最高价氧化物对应水化物溶液的pH(25 ℃)
13.0
1.57
1.0
化学方程式
43
34