专题二 化学计量及其应用-2022届高三高考化学复习专项训练（含解析）

这是一份专题二 化学计量及其应用-2022届高三高考化学复习专项训练（含解析），共18页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是( )
A.“摩尔”是“物质的量”的单位
B.将1mlNaOH固体溶于1L水，其浓度为
C.常温常压下，的体积为22.4L
D.溶液中取出5mL溶液，其浓度为
2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
（标准状况）氩气含有的质子数为18
B.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2
C.被还原为转移的电子数为6
D.和的固体混合物中含有的阳离子数为
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
①22 g T2O含有电子数为10NA
②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
③1 ml Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
④28 g硅晶体中含有2NA个Si—Si键
⑤11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑥200 mL 1 ml·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SOeq \\al(2－,4)的数目总和是NA
A．①②③ B．②④⑥
C．①③⑤ D．①②④
4.设表示阿伏加德罗常数的值。氯碱工业中主要反应为。下列说法错误的是( )
A.中含有的质子数目为
B.标准状况下，中含有的分子数目为
C.生成同时转移的电子数目为
D.等物质的量的和中含有的原子数目均为
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.14g氮气含有的氮分子数为
B.溶液中氯离子数为
（标准状况）含有的电子数为
D.充分反应生成氧气的分子数为
6.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 60 g固体中含有的数目为0.5
B.标准状况下，11.2 L中含有的中子数为8
C.标准状况下，22.4 L的分子数为
D. 32 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目小于2
7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，与的混合物中所含中子数为
B.密闭容器中充入和充分反应，生成HI分子数为
C.气体与气体所含原子个数之比为2:1
D.反应中断开4 ml P—P键转移电子数为
8.若是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为
B.1ml环氧乙烷比1ml乙烷多个原子
C.0.2 ml晶体中含有的数目小于
和0.1 ml反应生成水分子的数目为
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，4.48 L中含原子数目为
B.17 g与浓硫酸恰好完全反应时转移的电子数一定为3
C.1 ml乙二酸二甲酯()水解产物中羟基数目为2
D.常温下，pH=7的1 L溶液中数目为0.5
10.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2.0 g与的混合物中所含原子数为0.3
B.8 g甲烷分子中所含共价键的数目为
C.将0.1 ml 缓慢通入0.1 ml 溶液中，被氧化的数最多为0.2
D.100 mL1的蔗糖溶液中的分子数目为0.1
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 ml 与1 ml 完全反应后，转移电子数为2
B.淀粉中含有0.1个葡萄糖单元
C.将1 ml 完全溶于水，所得溶液中
D.若5.6 L中含有个氮分子，则
12.下列有关溶液配制的说法错误的是( )
A.称取12.5g胆矾溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为
B.取58.5gNaCl固体于1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为
C.将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D.将浓度为硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为
13.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L丁烷中含极性共价键数目为5NA
B．含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
C．5NH4NO3eq \(=====,\s\up7(△))4N2↑＋2HNO3＋9H2O中当氧化产物比还原产物每多14 g时，转移电子数为15NA
D．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2 ml电子时产生气体分子总数为NA
14.设表示阿伏加德罗常数的值。反应(未配平)可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是( )
A.标准状况下，17 g溶液中含有氧原子的数目为
B.3.2 g中含有共用电子对的数目为0.5
C.生成1 ml时转移电子的数目为4
D.0.1 ml中含有质子的数目为
15.乙酸苯酯()经转位反应得到邻羟基苯乙酮()，用于治疗急慢性黄疸型肝炎、胆囊炎。在乙醇作溶剂的条件下，用乙酸酐与苯酚()可以合成乙酸苯酯。用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是( )
A.乙酸苯酯与邻羟基苯乙酮互为同分异构体
B.0.1 ml苯酚中含有的极性键数目为0.6
C.10.0 g 46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.4
D.0.1 ml乙酸苯酯与足量的氢气发生加成反应，最多消耗氢分子数为0.3
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）
16.如图是某“84”消毒液（有效成分为次氯酸钠）标签的部分内容。下列说法正确的是( )
A.密封保存的目的是防止NaClO分解
B.该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50g
C.该“84”消毒液的密度为
D.该“84”消毒液中含氯元素的物质的量浓度约为
17.设为个X微粒和个Y微粒组成的一个微粒集合体，是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，1个氧分子体积为
B.1.0 ml 与在光照下反应生成的分子数为1.0
C.在反应中，发生1 ml电子转移时，生成氧化产物的总数为
D.92.0 g甘油中含有羟基的个数为1.0
18.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用丁配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒5取9. 82 mL 浓盐酸
C.配制1 L 0.1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 5. 9 g NaCl 固体
D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
19.20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是( )
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，密度一定大于
20.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )
A.若1 ml 和水完全反应转化为氢氧化铁胶体，胶体粒子的数目小于
B.2 g 的混合物中，所含的中子数和电子数均为
C.将一定量的通入1 L 1溶液中，当有1 ml转化为时，转移的电子数为
D.将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为0.1
三、非选择题（本题共4小题，共50分。）
21.（9分）完成下列有关物质的量的题目。
（1）下列物质：①、②、③个HCl分子、④、⑤4℃时27mL水。它们的物质的量最大的是____________（填序号，下同），所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是____________，质量最小的是____________。
（2）相同质量的和，所含分子的数目之比为____________，所含原子数目之比为____________，所含氧原子的物质的量之比为____________。
（3）中所含氢原子数与____________g水所含氢原子数相等。
22.（12分）回答下列问题：
（1）的质量为_________g，其中含有_________个氨分子，氢原子的物质的量为_________ml。
（2）质量相同的四种气体中，含有分子数目最多的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是_________。
（3）1.6g某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为_________。
（4）把溶液和溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则的物质的量浓度为_________。
23.（10分）人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。
Ⅰ.配制标准溶液：如图所示是配制50 mL标准溶液的过程示意图。
（1）错误的步骤有_________________（填标号）。
（2）其中步骤⑤中所使用的玻璃仪器有_________________（填名称）。
（3）如果定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，正确的操作是_______________。
Ⅱ.测定血液样品中的浓度：抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020标准溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗12.00 mL标准溶液。
（4）已知草酸跟反应的离子方程式为，则＝______。
（5）经过计算，血液样品中的浓度为_____。
24.（19分）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AIN）样品中AlN和的质量分数（忽略在强碱性溶液中的溶解）。
（1）实验原理：①与硫酸反应可生成。②AlN溶于强酸溶液产生铵盐，溶于强碱溶液生成氨气。请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式：________________。
（2）实验装置如图所示（部分夹持装置略），装置E的作用是__________________。
（3）实验过程：
①连接实验装置，在各连接处涂抹肥皂水，然后从通入空气检查气密性，证明气密性良好的现象是__________________。称得装置D的质量为，碱式滴定管的读数为。
②称取AlN样品置于装置B的具支锥形瓶中；塞好胶塞，关闭，打开，通过分液漏斗加入稀硫酸，与锥形瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭，打开__________________，通过装置B中的分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B的具支锥形瓶内物质充分反应。
④_______________（填入该步骤应进行的操作）。
⑤碱式滴定管的读数为，称得装置D的质量为。
（4）数据分析：（已知该实验条件下的气体摩尔体积为）
①的质量分数为_______________（填表达式），若第二次对碱式滴定管进行读数时，液面左高右低，则所测气体的体积_______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②AlN的质量分数为_______________（填表达式）。
综合训练答案以及解析
1.答案：A
解析：摩尔是物质的量的单位，A正确；溶液的体积不等于溶剂的体积，把1mlNaOH溶于1L水中，溶液体积大于1L，其浓度小于，B错误；标准状况下，的体积为22.4L，常温常压下，的体积大于22.4L，C错误；从溶液中取出5mL溶液，溶液的浓度仍为，D错误。
2.答案：B
解析：22.4L（标准状况）氩气的物质的量为1ml，氩气是单原子分子，1ml氩气含有的质子数是18，A正确；标准状况下，2.24L和的混合气体的物质的量为0.1ml，所含分子数为0.1，B错误；被还原为，转移的电子数为，C正确；与的摩尔质量均为，含有的阳离子分别为，故120g和的混合物的物质的量为1ml，含有阳离子的物质的量为1ml，D正确。
3.答案：选D T原子核内有1个质子、2个中子，T2O的相对分子质量为3×2＋16＝22,22 g T2O的物质的量为eq \f(22 g,22 g·ml－1)＝1 ml，含有电子数为10NA，①正确；0.44 g C3H8的物质的量为0.01 ml,1 ml C3H8中含有的共价键数目为10NA，所以0.01 ml C3H8中含有的共价键总数目为0.01 ml×10NA ml－1＝0.1NA，②正确；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，1 ml Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA，③错误；28 g硅晶体中含有硅原子的物质的量为1 ml，硅晶体的结构与金刚石的结构相似，一个硅原子与周围四个硅原子形成四个Si—Si键，每个Si—Si键被两个硅原子所共有，故1个硅原子实际含有2个Si—Si键，所以含有1 ml硅原子的硅晶体中含有2NA个Si—Si键，④正确；没有指明气体所处的状况，无法计算氯气的物质的量，故转移的电子数目也无法计算，⑤错误；200 mL 1 ml·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3的物质的量为0.2 ml，Al3＋发生水解，所以Al3＋和SOeq \\al(2－,4)的数目总和小于NA，⑥错误。
4.答案：D
解析：Na的质子数为11，Cl的质子数为17，所以0.1mlNaCl中含有的质子数目为2.8，A正确；18g的物质的量为1ml，含有分子数目为，B正确；由化学方程式可知，2ml氯原子在反应中转移2ml电子，同时生成2mlNaOH，可知生成1mlNaOH同时转移的电子数目为，C正确；等物质的量不一定是1ml，物质的量不确定，含有原子数不确定，D错误。
5.答案：C
解析：14g的物质的量为0.5ml，则氮分子数为0.5，故A说法错误；可电离出，则溶液中氯离子物质的量为2ml，则氯离子数为，故B说法错误；标准状况下，的物质的量为0.1ml，1个分子中含10个电子，则0.1ml含有的电子的物质的量为1ml，含有的电子数为，故C说法正确；由反应，可知1ml在作催化剂时，充分反应生成氧气的物质的量为0.5ml，则分子数为0.5，故D说法错误。
6.答案：B
解析：A项，易忽视固体中没有而错选，电离分两种情况：熔融态时电离方程式为，水溶液中电离方程式为，错误。B项，标准状况下，11.2L 的物质的量是0.5 ml，含有中子的物质的量为，即中子数为8，正确。
C项，标准状况下，不是气体，无法利用体积及计算其物质的量，错误。D项，氧气和臭氧均由氧原子构成，32 g氧气和 32 g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为2 ml，即32 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2 ，错误。
7.答案：A
解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。与的摩尔质量均为，故与的混合物的物质的量为0.1ml，而每个与分子中均含10个中子，故与的混合物中共含1ml中子，即个，A正确；与的反应为可逆反应，故与不能完全反应，生成HI分子数小于，B错误；题中并没有说明两种气体所处的温度与压强是否相同，无法确定二者物质的量之比，故无法得出二者所含原子个数之比，C错误；中磷元素的化合价为+1价，中磷元素的化合价为-3价，该反应为歧化反应，每分子参与反应转移3ml电子，的分子结构为，分子含有P—P键的物质的量为6ml，因此，断开4 ml P—P键转移电子数为，D错误。
8.答案：A
解析：乙醇和水中均含有氧原子，故，A正确。环氧乙烷的分子式为，乙烷的分子式为，故1ml环氧乙烷比1ml乙烷少个原子， B错误。晶体中不含水，不发生水解，故0.2 ml晶体中含有的数目为,C错误。乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，故反应生成水分子的数目小于,D错误。
9.答案：A
解析：在标准状况下，呈气态，则相对分子质量较小的在标况下为气体，1个分子含5个原子， 0.2 ml，0.2 ml 含1 ml原子，A项正确；，与浓硫酸发生归中反应，可能生成S、，产物与浓硫酸的量有关，故转移电子不一定为3 ml，B项错误；酯类水解反应是可逆反应，乙二酸二甲酯不能完全水解，故1 ml乙二酸二甲酯()水解产物中羟基数目小于2，C项错误；在水中水解，，D项错误。
10.答案：A
解析：与的相对分子质量均为20，而且每个分子都含有3个原子，2.0 g与的混合物的物质的量为0.1 ml，共含有0.3 ml原子，A项正确；每个甲烷分子中含有4个CH共价键，8 g甲烷的物质的量为0.5 ml，故8 g甲烷分子中含有2个共价键，B项错误；还原性：，0.2 ml可将0.1 ml 消耗完， 未被氧化，C项错误；100 mL1的蔗糖溶液中含有0.1个蔗糖分子，但溶液中还有一定数目的水分子，D项错误。
11.答案：A
解析：均可被氧化，1 ml 与1 ml反应，的量不足，故以的物质的量进行计算，1 ml 得到2 ml电子转化为，转移电子数为2，A正确：淀粉的物质的量为，1 ml淀粉中含有葡萄糖单元，故0.1 ml淀粉中含有个葡萄糖单元，B错误；溶于水过程中存在反应：，结合物料守恒可得，，即，C错误；56 L中氮分子的数目为，则，未指明温度和压强，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。
12.答案：B
解析：12.5g胆矾的物质的量为，所得溶液的物质的量浓度为，A正确；58.5gNaCl固体的物质的量为，溶于1L水后所得溶液的体积不为1L，故溶液中NaCl的物质的量浓度不为，B错误；10g5%的食盐水中NaCl的质量，加热蒸发掉50g水后，溶液质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数，C正确；将物质的量浓度为的硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，稀释后溶液的浓度为，D正确。
13.答案A
选A 在0 ℃、101 kPa条件下，11.2 L丁烷的物质的量为0.5 ml，其中含极性共价键(C—H)的物质的量为0.5 ml×10＝5 ml，故A正确；根据钠原子守恒，含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5 ml，而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5NA，故B错误；5NH4NO3eq \(=====,\s\up7(△))4N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，当氧化产物比还原产物每多14 g时，共生成氮气2 ml，转移电子数为7.5NA，故C错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过2 ml电子时产生1 ml H2、0.5 ml O2，分子总数为1.5NA，故D错误。
14.答案：A
解析：溶质的质量分数未知，无法计算，A项错误；1个肼分子中含有5对共用电子对，故3.2 g(0.1ml)中含有共用电子对的数目为0.5，B项正确；配平后的化学方程式为，由得失电子守恒知，生成1 ml时转移电子的数目为4N，C项正确；1个含有10个质子，则0.1 ml中含有质子的数目为，D项正确。
15.答案：B
解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。乙酸苯酯和邻羟基苯乙酮的分子式均为，两者结构不同，互为同分异构体， A正确；每个苯酚分子中含有5个CH键，1个CO键，1个OH键，共7个极性键，则0.1 ml苯酚中含有的极性键数目为0.7，B错误；10.0 g 46%的乙醇水溶液中乙醇和水的质量分别为4.6 g和5.4 g，物质的量分别为0.1 ml和0.3 ml，共含有氧原子的物质的量为0.1 ml×1+0.3 ml×1=0.4 ml，数目为
0.4，C正确；乙酸苯酯分子中只有苯环能与氢气发生加成反应，则0.1 ml乙酸苯酯与足量的氢气发生加成反应，最多消耗氢气0.3 ml，即0.3个氢分子，D正确。
16.答案：CD
解析：密封保存的目的是防止NaClO与空气中的反应生成HClO，HClO见光易分解，故A错误；该“84”消毒液的质量为252.50g，NaClO是其成效成分，则NaClO质量应小于252.50g，故B错误；该“84”消毒液的密度为，放C正确；该“84”消毒液中含氯元素的物质的量浓度为。
17.答案：C
解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。气体分子的分子间距远大于分子本身的大小，标准状况下个氧分子的体积远小于22.4 L，则标准状况下1个氧分子的体积远小于，A错误；与的反应分步进行，生成物除外还有等，无法计算生成的的分子数，B错误；在反应中，还原产物只有NaCl，每生成1 ml NaCl转移l ml电子，因此发生1 ml电子转移时相当于生成1 ml NaCl，根据化学计量数的关系可得生成氧化产物的总数为，C正确；甘油是丙三醇的俗称，分子式为，92.0 g甘油的物质的量为1.0 ml，含有羟基的个数为3.0，D错误。
18.答案：AC
解析：10 mL量筒的精确度为0. 1 mL,B错误；托盘天平的精确度为0.1位,故只能称5.9 g NaCl固体,C正确；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。
19.答案：AD
解析：升高温度氯化钾的溶解度增大，则25℃时饱和KCl溶液的浓度大于，A错误；20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，根据可知，质量分数，B正确；KCl溶液的浓度越大，密度越大，故20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液，C正确；若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出，再恢复到20℃时，其溶解度不变溶液仍为饱和溶液，密度仍为，D错误。
20.答案：D
解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。氢氧化铁胶体中的胶体粒子是由许多个氢氧化铁聚集而成的，因此1 ml 和水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1 ml，数目小于，A正确；与的摩尔质量均为20，故2 g混合物的总物质的量为0.1 ml，二者分子中均含10个中子和10个电子，故0.1 ml混合物中含中子数和电子数均为，B正确；的还原性弱于，向溶液中通入氯气，先发生反应：，待消耗完后再发生反应：，1 L 1的溶液中的物质的量为2 ml，当1 ml转化为时，转移电子的物质的量等于1 ml，数目为，C正确；4.6 g钠的物质的量为0.2 ml，0.2 ml钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1 ml，钠与水反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成的氢气分子数大于0.1，D错误。
21.答案：（1）① ① ④ ①（4分）
（2）5：4（1分） 15：16（1分） 5：6（1分）
（3）10.8（2分）
解析：（1）①的物质的量为，所含原子的物质的量为3ml×2=6ml；②的质量为0.5ml×44g/ml=22g，所含原子的物质的量为0.5ml×3=1.5ml；③个HCl分子的物质的量为2ml，HCl的质量为36.5g/ml×2ml=73g，所含原子的物质的量为2ml×2=4ml；④的物质的量为1.5ml，所含原子的物质的量为1.5ml×7=10.5ml；⑤4℃时27mL水的质量为27g，则水的物质的量为1.5ml，所含原子的物质的量为1.5ml×3=4.5ml。
（2）相同质量的与的物质的量之比为5：4，分子数之比即物质的量之比，所含原子数之比为（5×3）：（4×4）=15：16；所含氧原子的物质的量之比为（5×2）：（4×3）=5：6。
（3），，则水的物质的量为0.6ml，质量为0.6ml×18g/ml=10.8g。
22.答案：（1）3.4（2分）；（2分）；0.6（2分）
（2）（1分）；（1分）
（3）32（2分）
（4）1.5（2分）
解析：（1）的质量；；1个氨分子中有3个氢原子，则0.2ml中氢原子的物质的量为0.6ml。
（2）由可知，质量一定时N与M成反比，质量相同的四种气体中摩尔质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；同温同压条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，质量相同的四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其物质的量最小，体积最小。
（3）该气体的物质的量，。
（4）设两溶液体积各为1L，则混合后的溶液体积为2L，溶液中的的物质的量，溶液中的物质的量，则混合后的物质的量浓度。
23.答案：（1）②⑤（2分）
（2）50mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（3）重新配制（2分）
（4）2（2分）
（5）1.2（2分）
解析：（1）步骤②中不能在量筒中溶解固体，步骤⑤中定容时应平视刻度线。
（2）步骤⑤为定容，所需玻璃仪器有50mL容量瓶、胶头滴管。
（3）如果定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏小，应重新配制。（4）由离子方程式中遵循电荷守恒知，解得。
（5）草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为，根据关系式，可得，的质量为，钙离子的质量浓度为。
24.答案：（1）（3分）
（2）防止空气中的水蒸气进入浓硫酸影响AlN质量分数的测量（2分）
（3）①各连接处均无泡沫产生（2分）③（2分）④打开，通入空气一段时间（2分）
（4）①（3分）；偏小（2分）②（3分）
解析：（1）AlN溶于强碱溶液会生成，AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式为。
（2）装置E中的碱石灰有干燥的作用，可防止空气中的水蒸气进入浓硫酸，影响AlN质量分数的测定。
（3）①连接实验装置，在各连接处涂抹肥皂水，然后从通入空气，若各连接处均无泡沫产生，则装置气密性良好。③用足量NaOH溶液与样品中AIN完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，故应关闭，打开。④装置中残留部分氨气，打开，通入空气一段时间，使装置中的氨气全部被浓硫酸吸收，防止测得的氨气的质量偏小。
（4）①甲烷的体积为，物质的量为，根据碳原子守恒得的质量为，的质量分数为。若第二次对碱式滴定管进行读数时，液面在高右低，说明气体的压大大气厌测得甲烷的体积偏小②氨气的质量为，物质的量为，根据氮原子守恒得AlN的质量为，故AlN的质量分数为