高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试课后复习题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
新人教版 化学必修第一册第一章　物质及其变化单元评价卷
　　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷60分,第Ⅱ卷40分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷　(选择题　共60分)
一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。每小题有一至二个正确答案)
1.逻辑推理是化学学习常用的思维方法, 下列推理正确的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.酸都能电离出氢离子,电离出氢离子的化合物一定是酸
B.氧化还原反应中有元素化合价的改变,有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,溶于水溶液能导电的化合物一定是电解质
D.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应
2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 (　　)
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
食盐水
氯化铜
碳酸钠
3.下列物质不能导电的是 (　　)
A.NaCl水溶液
B.KCl固体
C.熔融硫酸钠
D.Fe
4.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是 (　　)
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,诗句中涉及氧化还原反应
5.下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是 (　　)
A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B.用放大镜观察,颗粒大小为1~100 nm的是Fe(OH)3胶体
C.用光束照射,能产生丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体
D.看颜色,有色的是Fe(OH)3胶体
6.数学中的有些逻辑关系(如图1)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说法正确的是 (　　)

图1
A.电解质与非电解质属于交叉关系
B.离子反应与复分解反应属于并列关系
C.胶体属于分散系,二者是包含关系
D.化合物与酸、碱、盐属于并列关系
7.下列表达式中正确的是 (　　)
A.向氯化钙溶液中通入CO2:CaCl2+CO2+H2OCaCO3↓+2HCl
B.铁与盐酸反应:Fe+2HClFeCl2+H2↑
C.NaHCO3溶液的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO32-
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
8.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是 (　　)
A.HCl B.H2SO4
C.Na2SO4 D.CaCl2
9.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是 (　　)
A.
B.
C.
D.
10.下列反应能用离子方程式H++OH-H2O表示的是 (　　)
A.澄清石灰水和稀硝酸反应
B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
C.氢氧化镁和稀盐酸反应
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应
11.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 (　　)
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C.MnO4-、K+、I-、H+
D.H+、Cl-、Na+、CO32-
12.某同学在实验室进行如图2所示实验,下列说法中不正确的是 (　　)

图2
A.X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B.Z中红褐色透明液体能产生丁达尔效应
C.用过滤的方法,可将Z中红褐色液体分离提纯
D.Y中反应离子方程式:3CaCO3+2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+
13.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是 (　　)
A.Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4Cl
B.CO32-+2H+CO2↑+H2O
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
C.Fe+2H+H2↑+Fe2+
Fe+2HNO3H2↑+Fe(NO3)2
D.H++OH-H2O
2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
14.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是 (　　)
A.K+、Mg2+、Cl-、HCO3- B.K+、Cu2+、SO42-、Na+
C.K+、CO32-、NO3-、Na+ D.NH4+、Cl-、HCO3-、K+
15.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:
(1)P4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO4
(2)11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
下列有关说法中错误的是 (　　)
A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂
B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4
C.在反应(2)中,Cu3P是还原产物,H2SO4是氧化产物
D.在上述两个反应中,CuSO4都是氧化剂
16.(不定选)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-Y+S4O62-+2H2O。下列说法中,不正确的是 (　　)
A.S2O32-是还原剂
B.Y的化学式为Fe2O3
C.a=6
D.据该反应可得,氧化性:O2>S4O62-
17.某未知溶液只可能含有H+、Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Ba2+中的一种或几种。①取少量溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液变红; ②另取少量该溶液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;取②上层清液于另一试管中,滴加硝酸银溶液, 产生白色沉淀。下列判断不合理的是 (　　)
A.一定有Cl- B.一定有SO42-和H+
C.一定无Ba2+和CO32- D.可能含Na+和Cl-
18.(不定选)金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2　　+2FeS+SO2,若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2价,S的化合价为-2价,下列说法正确的是 (　　)
A.SO2是还原产物,不是氧化产物
B.　　中的物质是Cu2S
C.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
D.FeS是氧化产物
19.重金属离子具有毒性,实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经检验呈碱性,有毒离子为Ba2+,若将甲、乙两种废液按一定的比例混合,毒性就会消除,则乙废液中可能含有的离子是 (　　)
A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl-
C.K+和SO42- D.Na+和NO3-
20.(不定选)常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B22A3++2B-
③2B-+Z2B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是 (　　)
A.溶液中可发生:Z2+2A2+2A3++2Z-
B.Z2在①③反应中均为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为XO4->Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4-的氧化产物
第Ⅱ卷　(非选择题　共40分)
二、非选择题(本大题有5小题,共40分)
21.(7分)按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
第三组
NaOH
CH3COOH
CaSO4
H2O2
SO2
每组分类均有错误,其错误的物质分别是　　　　、　　　　、　　　(填化学式)。 
(2)胶体和溶液的本质区别是　　　　　　　　　　　　　;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能产生　　　　效应。 
(3)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:

物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
50
1
3
12
反应后质量/g
x
26
3
30
①该变化的基本反应类型是　　　　反应。 
②物质Q在反应中起的作用可能是　　　　。 
22.(7分)硫化氢(H2S)是一种有刺激性气味的无色气体,在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)硫化氢在密闭容器中受热,生成硫和氢气,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应属于　　　　(填基本反应类型)。 
(2)某同学在实验室设计如下装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。已知硫化氢能溶于水,其水溶液称为氢硫酸,氢硫酸是弱酸,具有酸的通性。

图3
①盛放稀硫酸的仪器名称为　　　　　。 
②甲装置中发生反应的化学方程式为　。 
③实验中,丙装置观察到的实验现象是　　　　　　　　。 
④丁装置的作用是　　　　　　,其中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
23.(8分) 氧化还原反应是常见的反应类型,根据信息回答下列问题。
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图4所示,其中1为化合反应,则2为　　　　反应,5为　　　　　　反应。 

图4
(2)现有四种物质:Fe、H2O、CO、Fe2O3。结合下列要求回答相应问题。
写出一个符合3反应但不符合4反应的化学方程式:　　　　　,该反应的氧化产物的化学式为　　　　。 
(3)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解,反应为3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①请将上述反应改写成离子方程式:　。 
②上述反应中,氧化剂是　　　　,氧化产物是　　　　。(填化学式) 
③用双线桥法标出该反应的电子转移情况。
24.(8分) 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体(Cl2),而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
(1)该反应中,化合价升高的反应物是　　　　,化合价没有发生变化的反应物是　　　　　　　。 
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)上述反应中,氧化剂是　　　　　　,在反应中　　　　(填“得到”或“失去”)电子。  
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有　　　　　性,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(提示:NaBiO3为黄色或棕色粉末,不溶于冷水,在该反应中转化为Bi3+) 
25.(10分)有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验:
①取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌静置后,底部出现白色沉淀,上层为无色溶液;
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有气泡产生;
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
(1)根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有　　　　　　　(填化学式,下同),一定不含有　　　　　　,可能含有　　　　　　。 
(2)上述实验②过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)上述实验③过程中发生反应的离子方程式为　。 





参考答案
1.B　[解析] 电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸,若阳离子还有其他离子,则不是酸,如NaHSO4,A错误;氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化,反应有电子发生转移,故有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应,B正确;溶于水溶液能导电的化合物不一定是电解质,必须是化合物本身电离产生的离子导电,如NH3溶于水能导电,但NH3是非电解质,C错误;有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O,该反应不是中和反应,D错误。
2.B　[解析] 盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,冰水混合物是纯净物,A错误;铁是金属单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙是电解质,C错误;碳酸钠是盐类,属于电解质,D错误。
3.B　[解析] 电解质只有溶于水或受热熔化,发生电离,产生自由移动的离子才能导电,则NaCl水溶液、熔融硫酸钠均能导电,A、C正确;KCl固体未发生电离,不能导电,B错误;Fe是金属单质,可以导电,D正确。
4.C　[解析] 雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,A正确;铁与CuSO4溶液发生置换反应,生成Cu和FeSO4,B正确;用水浸取青蒿来提取青蒿素,没有新物质生成,属于物理变化,C错误;蜡燃烧生成CO2和H2O,属于氧化还原反应,D正确。
5.C
6.C　[解析] 电解质和非电解质都属于化合物,属于并列关系,A错误;离子反应有些是复分解反应,有些是氧化还原反应,故离子反应和复分解反应不是并列关系,B错误;分散系包括胶体、浊液和溶液,故胶体与分散系属于包含关系,C正确;化合物包括氧化物、酸、碱、盐,故化合物与酸、碱、盐属于包含关系,D错误。
7.B　[解析] 由于HCl的酸性强于H2CO3,CaCl2溶液中通入CO2,不发生反应,A错误;Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2,符合反应事实,B正确;NaHCO3是弱酸的酸式盐,溶于水电离产生Na+和HCO3-,电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-,C错误;向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体,不产生Fe(OH)3沉淀,D错误。
8.B　[解析] 鉴别Na2CO3应选强酸,鉴别Ba(OH)2应选含SO42-的物质,B项正确。
9.B　[解析] 根据化合价不能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,即,A错误;B正确;所有碳元素共失去4e-,所有氧元素共得到4e-,故转移电子应为4e-,不是2e-,C错误;硫元素化合价升高失去电子,汞和氧元素化合价均降低得到电子,D错误。
10.A　[解析] “H++OH-H2O”代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。B项,生成难溶性盐BaSO4和H2O,错误;氢氧化镁是难溶性弱碱,C错误;CH3COOH是弱酸,D错误。
11.C　[解析] A项因为发生复分解反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B项能大量共存;C项在酸性条件下MnO4-将I-氧化为I2,发生氧化还原反应而不能共存;D项H+和CO32-发生复分解反应生成H2O和CO2气体而不能共存。
12.C　[解析] 浓FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热煮沸至液体呈红褐色,即可制得Fe(OH)3胶体,A正确;Z中红褐色透明液体是Fe(OH)3胶体,可以产生丁达尔效应,B正确;将Z中混合物过滤,只能除去石灰石,但不能提纯Fe(OH)3胶体,C错误;Y中产生气泡,则反应产生CO2,结合守恒规律写出离子方程式:3CaCO3+2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+,D正确。
13.D　[解析] OH-不能代表弱碱,A项错误;CO32-不能代表难溶性碳酸盐,B项错误;H+不能代表强氧化性酸,C项错误。
14.A　[解析] A中镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀,碳酸氢根离子与氢离子生成二氧化碳气体,正确;B中加入氢氧根离子产生氢氧化铜沉淀,但加入氢离子无气体产生,错误;C中加入氢氧根离子没有沉淀生成,错误;D中加入氢氧根离子没有沉淀生成,错误。
15.C　[解析] 反应(1)中,P元素被氧化,Cu元素被还原,S、H、O元素化合价不变;反应(2)中,P、Cu元素被还原,P元素被氧化,则两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂,A正确;两个反应中,P元素均由0价升高到+5价,则H3PO4均是氧化产物,B正确;反应(2)中,H、O、S元素均未变价,H2SO4既不是氧化产物又不是还原产物,C错误;两个反应中,Cu元素均被还原,则CuSO4都是氧化剂,D正确。
16.BC　[解析] 因S的化合价升高,则S2O32-是还原剂,A正确;根据电荷守恒可知,a=4, C错误;根据质量守恒可知Y为Fe3O4,B错误;该反应中,O2是氧化剂,S4O62-是氧化产物,则氧化性O2>S4O62-,D正确。
17.A　[解析] 取少量溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,说明存在H+,不含CO32-,另取少量该溶液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明存在SO42-,同时排除Ba2+,取②上层清液于另一试管中,滴加硝酸银溶液, 产生白色沉淀,说明生成AgCl沉淀,由于操作②中引入了Cl-,故不能确定溶液中是否存在Cl-,故A项说法不合理。
18.BC　[解析] 该反应中S元素由-2价升高到+4价,O2中O元素由0价降低到-2价,则SO2既是氧化产物又是还原产物,A错误;据原子守恒推知,□中物质是Cu2S,B正确;CuFeS2中Cu元素被还原,S元素被氧化,故既是氧化剂又是还原剂,C正确;FeS中Fe、S元素化合价均未变化,故FeS既不是氧化产物又不是还原产物,D错误。
19.A　[解析] 甲溶液中含Ba2+和OH-,则乙溶液中含Cu2+和SO42-,这样甲、乙两种溶液混合生成沉淀BaSO4和Cu(OH)2,除去有毒离子。
20.BD　[解析] 在反应①中,Z-作还原剂,XO4-作氧化剂,X2+是还原产物,Z2是氧化产物,还原性Z->X2+,氧化性XO4->Z2;在反应②中,A2+作还原剂,B2作氧化剂,B-为还原产物,A3+为氧化产物,还原性A2+>B-,氧化性B2>A3+;在反应③中,B-为还原剂,Z2为氧化剂,B2为氧化产物,Z-为还原产物,氧化性Z2>B2,还原性B->Z-。
21.(1)Na2CO3　CO　H2O2
(2)分散质粒子直径大小　丁达尔
(3)①分解
②催化剂
[解析] (1)第一组中的碳酸钠是盐,而不是碱;第二组中的CO与碱不反应,不是酸性氧化物;第三组中的H2O2是过氧化物,不是碱性氧化物。(2)胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能产生丁达尔效应。(3) 根据表中数据可知反应前后Q的质量不变,因此Q可能是催化剂。N和P的质量增加,说明二者是生成物,M的质量减少,所以是反应物,则该反应是M的分解反应。
22.(1)H2SS+H2　分解反应
(2)①分液漏斗
②FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑
③溶液变成红色
④吸收尾气　H2S+2OH-S2-+2H2O
23.(1)分解　复分解
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2[或 CO+H2O(g)H2+CO2]　CO2
(3)①3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O
②HNO3　Cu(NO3)2
③
[解析] (3) ①在反应3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离,应写成离子的形式,改写后的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O;②反应中N化合价降低,被还原,HNO3为氧化剂,还原产物为NO,Cu化合价升高,被氧化,Cu为还原剂,氧化产物为Cu(NO3)2。
24.(1)KCl　H2SO4
(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
(3)KMnO4　得到
(4)氧化　5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
[解析] (1)酸性条件下高锰酸钾会表现较强的氧化性,反应后得到黄绿色气体Cl2,根据元素守恒可知是由反应前KCl得到,故反应中化合价升高的反应物是KCl,化合价没有发生变化的反应物为H2SO4。(2)首先分析反应物和生成物的对应关系,在反应KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O中,Mn从+7价降低到+2价,Cl从-1价升高到0价,得到Cl2化合价变化2,然后结合得失电子守恒,KMnO4前的化学计量数为2,KCl前的化学计量数为10,再结合质量守恒将化合价没有发生变化的物质的化学计量数配平即可,配平后的化学方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。(3)根据反应分析,氧化剂为KMnO4。(4)反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色,说明Mn2+又被氧化为MnO4-,而BiO3-被还原为Bi3+,反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。
25.(1)CaCO3、Na2SO4　CuSO4、BaCl2　KNO3
(2)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
(3)Ba2++SO42-BaSO4↓
[解析] ①白色固体加入足量水中,充分搅拌静置后,底部出现白色沉淀,上层为无色溶液,则白色固体不含CuSO4。②继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有气泡产生,则白色固体含有CaCO3。③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则白色固体含有Na2SO4,一定不含BaCl2,不能判断是否含有KNO3。