高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质教学课件ppt

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1.能从原子结构角度理解元素的电负性规律，能用电负性解释元素的 某些性质。2.理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系。3.掌握元素周期律，分析“位—构—性”之间的关系。
二、元素周期律的综合应用
1.有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为____ 。(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为 和锂的电负性为 作为相对标准。
2.递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 、金属性逐渐 。(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐 ，元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐 。3.应用(1)判断元素的金属性和非金属性强弱①金属的电负性一般 1.8，非金属的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 ，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 ，非金属元素越活泼。(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。
(3)判断化合物的类型
如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9Al，P>S，①错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，②正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，③错误；对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，同周期金属元素形成的简单阳离子半径从左到右逐渐减小，④错误；Na→Cl，最高正化合价由＋1→＋7，⑤正确；同周期主族元素形成简单离子转移的电子数，从左到右，金属元素逐渐增多，非金属元素逐渐减少，⑥错误。综上可知，D项正确。
1.下列各元素电负性大小顺序正确的是A.K＞Na＞Li B.F＞O＞SC.As＞P＞N D.C＞N＞O
解析　K、Na、Li为同主族元素，从下到上电负性逐渐增强，应为KS>P，不能说明X元素的非金属性比Y元素强，C正确；电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，非金属性强的电负性大，能说明X元素的非金属性比Y元素强，D错误；
判断物质熔、沸点高低先看晶体类型，不能说明X元素的非金属性比Y元素强，E正确；水溶液的酸性：HCl>HF 、HCl> H2S，而非金属性ClS，不能说明X元素的非金属性比Y元素强，F正确；X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价，可以说明X元素的非金属性比Y元素强，G错误。
6.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性：
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________________________________________________________________________________。
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。
同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小
解析　由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小。
(2)估计钙元素的电负性的取值范围：____S，D正确。
12.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有___种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_________________________(填两种化合物的化学式)。
解析　1～20号元素，金属元素共有7种，锂、铍、钠、镁、铝、钾、钙；金属性最强的元素是钾，与氧气反应产物较复杂，有氧化物K2O、过氧化物K2O2、超氧化物KO2等。
K2O、K2O2、KO2(任选2个)
(2)形成化合物种类最多的两种元素是_______。(3)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)___，第一电离能最小的元素是___，第一电离能最大的元素是____，最强的含氧酸是_______，最稳定的气态氢化物是_____。(4)电负性最大的元素是____，电负性最小的元素是____，原子中p轨道半充满的元素是_______，最活泼的气态非金属原子是____。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性______大于______(填化学式)。
13.(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为___________。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是____，BN中B元素的化合价为______。
(3)右图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是____(填“A”“B”“C”或“D”)。
14.根据信息回答下列问题：A.第一电离能(I1)是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。如图是部分元素的第一电离能(I1)随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为，如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键，如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值。
(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为____＜Al＜_____(填元素符号)。
解析　由图可以看出，同周期第ⅠA族元素的第一电离能最小，而第ⅢA族元素的第一电离能小于第ⅡA族元素的第一电离能，故第一电离能：Na＜Al＜Mg。
(2)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_____周期_____族。
解析　根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其在周期表中的位置为第五周期ⅠA族。
(3)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有____性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是______________________________________________________________。
Be(OH)2＋2H＋
解析　根据对角线规则，Al(OH)3与Be(OH)2的性质相似，Be(OH)2应具有两性，根据Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O可以写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式。
===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋
(4)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性数值的最小范围是_________。
解析　同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，可知在同周期中电负性：Na＜Mg＜Al，在同主族中电负性：Be＞Mg＞Ca，则Mg元素的电负性数值的最小范围应为0.9～1.5。
(5)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_________________________________________________。
解析　因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，元素非金属性越强，反之金属性越强。
负性越大；金属性越强，电负性越小
(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析　AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.5，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物熔融状态下不能导电。
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.5＜1.7，所以形成共价键，AlCl3为共价化合物；判断方法：将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
15.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为___________________。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________(填元素符号)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。
1s22s22p63s23p63d104s1
同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定结构，其第一电离能大于氧元素
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D_____(填“>”“＝”或“