人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试巩固练习-教习网|<title>
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    人教版(2019)化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题(含答案)
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    人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试巩固练习

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    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试巩固练习,共9页。试卷主要包含了单选题,填空题,推断题,实验题,计算题等内容,欢迎下载使用。

    第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题

     

    一、单选题(每小题只有一个正确答案)

    1下列有关实验操作的说法正确的是(   

    A蒸发时应使溶液中的水分完全蒸干后,才能停止加热

    B10mL量筒量取5.24mL的盐酸

    C用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应

    D萃取溴水中的溴,分液时层从分液漏斗的下端放出

    2NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中,正确的是(    

    A4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时,失去的电子数为0.1NA

    B0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸(相对分子质量:98)含有相同的氧原子数

    CNA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为81

    D22.4L的氮气所含有的原子数为2NA

    3化学与生产生活密切相关,下列叙述错误的是

    A.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

    B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    C.电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法

    D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假葡萄酒

    4为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

    A难溶于稀硫酸,也难溶于稀醋酸

    B常温下,溶液中的离子总数为

    C常温下,的溶液中可能大量存在

    D稀溶液中,

    5有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3,则A的相对分子质量是

    A B C D

    6下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是(   

    A1000mL2.5mol•L1 NaCl溶液 B200mL2mol•L1MgCl2溶液

    C250mL1mol•L1AlCl3溶液 D300mL5mol•L1FeCl3溶液

    7NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(       

    A0.5molFeO2中燃烧失去的电子数为1.5NA

    B8.7gMnO240mL10mol·L-1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA

    C1molC2H4中所含共用电子对数为6NA

    D1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中,阴阳离子总数为1NA

    811.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到气体的体积是(  )

    A.11.2 L B.5.6 L C.4.48 L D.2.24 L

    9下列说法正确的是( 

    标准状况下,氧气分子所占的体积约是

    所占体积为

    标准状况下,1mol 的体积为

    常温常压下,28g CO混合气体所含的原子数为

    溶液中的物质的量为

    标准状况下,体积相同的两种气体的分子数一定相同

    A. B. C. D.

    10某温度下,wg某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加wg。在①H2②CO③COH2 的混合物甲醛(HCHO);⑤CH3COOH葡萄糖(C6H12O6)中,符合题意的是                                    (      )

    A均不符合 B只有①②③ C只有④⑤ D全部符合

    11下列说法中正确的是(  )

    A100 g 20%NaCl溶液与100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%

    B100 mL 20%NaOH溶液与100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%

    C100 mL 3 mol·L1的硫酸与100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L1

    D200 mL 3 mol·L1BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L1KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl)仍然是3 mol·L1

    12下表各组物质中,不可以实现xyz(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是

    选项
     

    x
     

    y
     

    z
     

    M
     

    A
     

    NaOH
     

    Na2CO3
     

    NaHCO3
     

    CO2
     

    B
     

    NH3
     

    N2
     

    NO
     

    O2
     

    C
     

    Al3+
     

    Al(OH)3
     

    AlO2-
     

    OH-
     

    D
     

    Fe
     

    FeCl2
     

    FeCl3
     

    Cl2
     

    A.A B.B C.C D.D

    13通过下列装置可探究Cu2S(黑色)O2的反应产物。下列说法错误的是

    A试剂xy可分别选用H2ONa2O2 Bbd的作用分别是干燥O2、检验SO2

    Cc中固体变红色,说明生成物为金属铜 De中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代

    14NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(     

    A4.6gNO2N2O4混合气体含有的原子数为0.3NA

    B2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+离子数0.1NA

    C氯气与氢氧化钠反应时,转移的电子数为NA

    D标准状况下,22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA

    158.34g FeSO4•7H2O 样品在隔绝空气条件下受热脱水 过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是(         )

    A温度为 80时固体物质 M 的化学式为 FeSO4•5H2O

    B温度为 200时固体物质N 化学式为 FeSO4•3H2O

    C在隔绝空气条件下由N P 的化学方程式为FeSO4FeO+SO3

    D 380 时所得的样品 P,隔绝空气加热至 650 得到的固体物质 Q 的化学式为 Fe2O3,同时有两种无色气体生成

     

     

    二、填空题

    16(1)写出下列化学式:海洋元素:________漂白粉的有效成分________

    (2)今有七种物质:铝线  熔化的  氯气  晶体  液态氯化氢  石灰水  乙醇。其中属于电解质且在该状态下能导电的是________

    (3)写出氯气与水反应的化学方程式:________________

    17将金属钠投入水中后,将会产生如下现象。请解释其原因:

    钠浮在水面上:_________

    钠熔化成小球:_________________

    滴有酚酞的水变红:______由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式:____

    1810.2 mol H2O的质量为____g其中约含有______个水分子,共有 ____mol电子。

    2)已知在标况下的四种气体6.72LCH43. 01×1023HCl分子13. 6H2S0. 2molNH3,体积最大的是_______,质量最小的是______,含氢原子数最多的是_____ (填序号)

    19(1)相同温度和压强下,等质量的SO2O2。二者体积比为__________,分子个数比为________,密度比为________

    (2)在标准状况下,由COCO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中COCO2物质的量之比是________CO的体积分数是________CO的质量分数是________CO原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,密度是________g·L1

    20某同学用胆矾晶体(CuSO4·5H2O )配制0.40mol/LCuSO4溶液1000mL,回答下列问题:

    1)所需仪器为:(1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:___________ ___________

    2)写出该实验步骤  计算  称量胆矾__________g    ___________  转移  洗涤并转移  定容  摇匀

    3)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响?(用偏大”“偏小”“无影响填写)

    A.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

    B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________

    C.定容时俯视刻度线________________

     

    三、推断题

    21已知甲、乙、丙为常见的单质,ABCDXYZ为常见化合物,且丙在常温常压下为气体,B为淡黄色固体,Y的摩尔质量数值比Z16,乙、丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D2BX的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示(各反应条件略)。

    请回答:

    1)在B与二氧化碳的反应中,每有1mol电子转移,生成气体       L(标准状况)。

    2XY的溶液混合后,再加入适量盐酸,会有乙生成,反应的离子方程式是            

    3)将C通入溴水中,所发生反应的离子方程式是            D中含的化学键类型为       

    4)在101KPa时,4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C,放出37KJ的热量,该反应的热化学方程式

    5)比甲元素的原子序数少4M元素,在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似,MH5与水作用有氢气生成,则MH5的电子式为         M要用元素符号表示)。写出MH5AlCl3溶液反应的化学方程式

    22某溶液的溶质可能由下列离子组成:H+SO42-CO32-ClNa+Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分:

    向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤。

    中的滤液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。

    将足量稀盐酸加入的沉淀中,沉淀部分消失,有气体产生。

    依据以上实验回答下列问题:

    1)原溶液中一定有__________________

    2)一定没有__________________

    3)可能含有_____________

    4)如果要确定原溶液中是否存在该离子,应选用试剂是__________________

    A.稀硝酸      B.BaNO3)2          C.AgNO3            D.Na2CO3

    5)写出中沉淀消失的离子方程式________________

     

    四、实验题

    23I、配制960 mL  0.3mol/L NaOH溶液。具体如下:

    1)需__________________________g NaOH

    2)配制过程中,下列仪器不会用到的是________________,(填序号)尚缺少的主要玻璃仪器是_________

    A.托盘天平  B250mL容量瓶  C.玻璃棒  D.胶头滴管

    II、乙同学用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通过计算,用量筒量取_________ml 浓硫酸,选用的量筒________。(选填15mL25mL  50mL  100mL

    III、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)

    A、配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体

    B、配制氢氧化钠溶液时,容量瓶中有少量水

    C、发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线

    D、定容时俯视容量瓶刻度线

    24碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品往往含有少量的NaCl,现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。

    方案一:沉淀分析法

    (1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________________.

    方案二:气体分析法

    (2)用如图所示装置,将一定质量的样品与足量盐酸反应,并测定产生CO2气体的体积,为了使测量结果准确,B中的溶液最好采用________(填字母)

    a.饱和碳酸钠溶液    b.饱和碳酸氢钠溶液

    c.饱和氢氧化钠溶液    d.氯化钠溶液

    但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,原因是________________________________

    方案三:质量差分析法

    (3)采用如图所示装置,将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量,利用其质量差计算样品的纯度。

    该实验的操作步骤:

    在干燥管内装满碱石灰,质量为m1g ng样品装入广口瓶中 检查装置的气密性 缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为m2g 关闭止水夹 打开止水夹 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 缓慢鼓入空气数分钟

    Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④

    Ⅱ.在操作中,要缓慢鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是________________;装置 B的作用是__________________

     

    五、计算题

    25现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):

    1)气体的物质的量____________

    2)在标准状况下的体积____________

    3)分子数目____________

    2612.4g Na2RNa+ 0.4mol,则Na2R的摩尔质量为_____R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6gNa2R,其物质的量为_____


    参考答案

    1D 2B 3B 4D 5C 6D 7C 8C 9.A 10D 11A 12D 13C 14A 15D 16Br    Ca(ClO)2        Cl2 + H2O === HCl + HClO   

    17钠的密度比水小    钠熔点低    反应放热    生成物质显碱性    2Na +2H2O=2NaOH+ H2   

    183.6g    1.204×1023    2               

    191∶2    1∶2    2∶1    1∶3    25%    17.5%    4∶7    40    1.79   

    20烧杯    玻璃棒    100.0g    溶解(并冷却)    无影响    偏小    偏高   

    21.(111.2 2分)(22S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 2分)

    (3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4共价键; (各 2分)

    4S(s)+O2(g)=SO2(g)△H =" -296kJ/mol" 2分)

    52分) AlCl3+3NH5+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑ (3)

    22SO42-CO32-Na+    H+Ba2+    Cl-    BC    BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2   

    2312.0    B    1000mL容量瓶    11.3    15mL    AC   

    24过滤    向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没过沉淀物,使水自然流下,重复23    b    CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成了CO2                    把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收    除去CO2气体中的水蒸气   

    25.2.0mol    44.8L    1.204×1024   

    26.62g/mol    16    0.1mol   

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