


人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试巩固练习
展开第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列有关实验操作的说法正确的是( )
A.蒸发时应使溶液中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.用10mL量筒量取5.24mL的盐酸
C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.用萃取溴水中的溴,分液时层从分液漏斗的下端放出
2.NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中,正确的是( )
A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时,失去的电子数为0.1NA
B.0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸(相对分子质量:98)含有相同的氧原子数
C.NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1
D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA
3.化学与生产生活密切相关,下列叙述错误的是
A.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C.电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假葡萄酒
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.难溶于稀硫酸,也难溶于稀醋酸
B.常温下,的溶液中的离子总数为
C.常温下,的溶液中可能大量存在、、、
D.在稀溶液中,
5.有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3,则A的相对分子质量是
A. B. C. D.
6.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是( )
A.1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液 B.200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液
C.250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D.300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.5molFe在O2中燃烧失去的电子数为1.5NA
B.8.7gMnO2与40mL10mol·L-1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
C.1molC2H4中所含共用电子对数为6NA
D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中,阴阳离子总数为1NA
8.11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到气体的体积是( )
A.11.2 L B.5.6 L C.4.48 L D.2.24 L
9.下列说法正确的是( )
标准状况下,个氧气分子所占的体积约是
所占体积为
标准状况下,1mol 的体积为
常温常压下,28g CO与混合气体所含的原子数为
的溶液中的物质的量为
标准状况下,体积相同的两种气体的分子数一定相同
A. B. C. D.
10.某温度下,wg某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加wg。在①H2;②CO;③CO和H2 的混合物 ④甲醛(HCHO);⑤CH3COOH;⑥葡萄糖(C6H12O6)中,符合题意的是 ( )
A.均不符合 B.只有①②③ C.只有④⑤ D.全部符合
11.下列说法中正确的是( )
A.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%
B.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
C.把100 mL 3 mol·L-1的硫酸与100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L-1
D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1
12.下表各组物质中,不可以实现xyz(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是
选项 | x | y | z | M |
A | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
B | NH3 | N2 | NO | O2 |
C | Al3+ | Al(OH)3 | AlO2- | OH- |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
A.A B.B C.C D.D
13.通过下列装置可探究Cu2S(黑色)与O2的反应产物。下列说法错误的是
A.试剂x、y可分别选用H2O、Na2O2 B.b、d的作用分别是干燥O2、检验SO2
C.若c中固体变红色,说明生成物为金属铜 D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代
14.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.4.6gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为0.3NA
B.2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+离子数0.1NA
C.氯气与氢氧化钠反应时,转移的电子数为NA
D.标准状况下,22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA
15.8.34g FeSO4•7H2O 样品在隔绝空气条件下受热脱水 过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是( )
A.温度为 80℃时固体物质 M 的化学式为 FeSO4•5H2O
B.温度为 200℃时固体物质N 化学式为 FeSO4•3H2O
C.在隔绝空气条件下由N 到 P 的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑
D.取 380℃ 时所得的样品 P,隔绝空气加热至 650℃, 得到的固体物质 Q 的化学式为 Fe2O3,同时有两种无色气体生成
二、填空题
16.(1)写出下列化学式:①海洋元素:________②漂白粉的有效成分________
(2)今有七种物质:①铝线 ②熔化的 ③氯气 ④晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇。其中属于电解质且在该状态下能导电的是________
(3)写出氯气与水反应的化学方程式:________________
17.将金属钠投入水中后,将会产生如下现象。请解释其原因:
①钠浮在水面上:_________
②钠熔化成小球:_________,________
③滴有酚酞的水变红:______由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式:____
18.(1)0.2 mol H2O的质量为____g其中约含有______个水分子,共有 ____mol电子。
(2)已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3. 01×1023个HCl分子③13. 6克H2S④0. 2molNH3,体积最大的是_______,质量最小的是______,含氢原子数最多的是_____ (填序号)
19.(1)相同温度和压强下,等质量的SO2和O2。二者体积比为__________,分子个数比为________,密度比为________。
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,密度是________g·L−1。
20.某同学用胆矾晶体(CuSO4·5H2O )配制0.40mol/L的CuSO4溶液1000mL,回答下列问题:
(1)所需仪器为:(1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:①___________ ,②___________
(2)写出该实验步骤 ①计算 ②称量胆矾__________g ③ ___________ ④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
(3)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
C.定容时俯视刻度线________________
三、推断题
21.已知甲、乙、丙为常见的单质,A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物,且丙在常温常压下为气体,B为淡黄色固体,Y的摩尔质量数值比Z小16,乙、丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D小2,B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示(各反应条件略)。
请回答:
(1)在B与二氧化碳的反应中,每有1mol电子转移,生成气体 L(标准状况)。
(2)X与Y的溶液混合后,再加入适量盐酸,会有乙生成,反应的离子方程式是 。
(3)将C通入溴水中,所发生反应的离子方程式是 。D中含的化学键类型为 。
(4)在101KPa时,4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C,放出37KJ的热量,该反应的热化学方程式 是
(5)比甲元素的原子序数少4的M元素,在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似,MH5与水作用有氢气生成,则MH5的电子式为 (M要用元素符号表示)。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式
22.某溶液的溶质可能由下列离子组成:H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分:
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中,沉淀部分消失,有气体产生。
依据以上实验回答下列问题:
(1)原溶液中一定有__________________。
(2)一定没有__________________。
(3)可能含有_____________。
(4)如果要确定原溶液中是否存在该离子,应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸 B.Ba(NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3
(5)写出中沉淀消失的离子方程式________________。
四、实验题
23.I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具体如下:
(1)需__________________________g NaOH。
(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是________________,(填序号)尚缺少的主要玻璃仪器是_________。
A.托盘天平 B.250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.胶头滴管
II、乙同学用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通过计算,用量筒量取_________ml 浓硫酸,选用的量筒________。(选填15mL,25mL, 50mL, 100mL)
III、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A、配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体
B、配制氢氧化钠溶液时,容量瓶中有少量水
C、发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
24.碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品往往含有少量的NaCl,现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案一:沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________________.
方案二:气体分析法
(2)用如图所示装置,将一定质量的样品与足量盐酸反应,并测定产生CO2气体的体积,为了使测量结果准确,B中的溶液最好采用________(填字母)。
a.饱和碳酸钠溶液 b.饱和碳酸氢钠溶液
c.饱和氢氧化钠溶液 d.氯化钠溶液
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,原因是________________________________
方案三:质量差分析法
(3)采用如图所示装置,将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量,利用其质量差计算样品的纯度。
该实验的操作步骤:
①在干燥管内装满碱石灰,质量为m1g ②取ng样品装入广口瓶中 ③检查装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为m2g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号):③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。
Ⅱ.在操作④中,要缓慢鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是________________;装置 B的作用是__________________
五、计算题
25.现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):
(1)气体的物质的量____________。
(2)在标准状况下的体积____________。
(3)分子数目____________。
26.12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,则Na2R的摩尔质量为_____,R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_____。
参考答案
1.D 2.B 3.B 4.D 5.C 6.D 7.C 8.C 9.A 10.D 11.A 12.D 13.C 14.A 15.D 16.Br Ca(ClO)2 ② Cl2 + H2O === HCl + HClO
17.钠的密度比水小 钠熔点低 反应放热 生成物质显碱性 2Na +2H2O=2NaOH+ H2↑
18.3.6g 1.204×1023 2 ② ④ ①
19.1∶2 1∶2 2∶1 1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
20.烧杯 玻璃棒 100.0g 溶解(并冷却) 无影响 偏小 偏高
21.(1)11.2 ( 2分)(2)2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O ( 2分)
(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4共价键; (各 2分)
(4)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H =" -296kJ/mol" ( 2分)
(5)(2分) ;AlCl3+3NH5+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑ (3分)
22.SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
23.12.0 B 1000mL容量瓶 11.3 15mL AC
24.过滤 向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没过沉淀物,使水自然流下,重复2∼3次 b CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成了CO2 ② ⑧ ① ⑥ 把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收 除去CO2气体中的水蒸气
25.2.0mol 44.8L 1.204×1024
26.62g/mol 16 0.1mol
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