人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试巩固练习

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列有关实验操作的说法正确的是（    ）

A．蒸发时应使溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．用10mL量筒量取5.24mL的盐酸

C．用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．用萃取溴水中的溴，分液时层从分液漏斗的下端放出

2．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（     ）

A．4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA

B．0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

C．NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1

D．22.4L的氮气所含有的原子数为2NA

3．化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是

A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒

4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

A．难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸

B．常温下，的溶液中的离子总数为

C．常温下，的溶液中可能大量存在、、、

D．在稀溶液中，

5．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则A的相对分子质量是

A． B． C． D．

6．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（    ）

A．1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液 B．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液

C．250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D．300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（        ）

A．0.5molFe在O2中燃烧失去的电子数为1.5NA

B．8.7gMnO2与40mL10mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

C．1molC2H4中所含共用电子对数为6NA

D．1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中，阴阳离子总数为1NA

8．11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是(　　)

A．11.2 L B．5.6 L C．4.48 L D．2.24 L

9．下列说法正确的是（  ）

标准状况下，个氧气分子所占的体积约是

所占体积为

标准状况下，1mol 的体积为

常温常压下，28g CO与混合气体所含的原子数为

的溶液中的物质的量为

标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同

A． B． C． D．

10．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合题意的是                                    (      )

A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合

11．下列说法中正确的是(　　)

A．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

B．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

C．把100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

D．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

12．下表各组物质中，不可以实现xyz(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是

A．A B．B C．C D．D

13．通过下列装置可探究Cu2S(黑色)与O2的反应产物。下列说法错误的是

A．试剂x、y可分别选用H2O、Na2O2 B．b、d的作用分别是干燥O2、检验SO2

C．若c中固体变红色，说明生成物为金属铜 D．e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代

14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）

A．4.6gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为0.3NA

B．2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+离子数0.1NA

C．氯气与氢氧化钠反应时，转移的电子数为NA

D．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA

15．8.34g FeSO4•7H2O 样品在隔绝空气条件下受热脱水 过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是(         )

A．温度为 80℃时固体物质 M 的化学式为 FeSO4•5H2O

B．温度为 200℃时固体物质N 化学式为 FeSO4•3H2O

C．在隔绝空气条件下由N 到 P 的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑

D．取 380℃ 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650℃， 得到的固体物质 Q 的化学式为 Fe2O3，同时有两种无色气体生成

二、填空题

16．(1)写出下列化学式：①海洋元素：________②漂白粉的有效成分________

(2)今有七种物质：①铝线  ②熔化的  ③氯气  ④晶体  ⑤液态氯化氢  ⑥石灰水  ⑦乙醇。其中属于电解质且在该状态下能导电的是________

(3)写出氯气与水反应的化学方程式：________________

17．将金属钠投入水中后，将会产生如下现象。请解释其原因：

①钠浮在水面上：_________

②钠熔化成小球：_________，________

③滴有酚酞的水变红：______由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式：____

18．（1）0.2 mol H2O的质量为____g其中约含有______个水分子，共有 ____mol电子。

（2）已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3. 01×1023个HCl分子③13. 6克H2S④0. 2molNH3，体积最大的是_______，质量最小的是______，含氢原子数最多的是_____ (填序号)

19．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为__________，分子个数比为________，密度比为________。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

20．某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液1000mL，回答下列问题：

（1）所需仪器为：(1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①___________ ，②___________

（2）写出该实验步骤  ①计算  ②称量胆矾__________g  ③  ___________  ④转移  ⑤洗涤并转移  ⑥定容  ⑦摇匀

（3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________

C．定容时俯视刻度线________________

三、推断题

21．已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。

请回答：

（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体       L（标准状况）。

（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是             。

（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是            。D中含的化学键类型为        。

（4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式 是

（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为         （M要用元素符号表示）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式

22．某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：

①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。

②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定有__________________。

（2）一定没有__________________。

（3）可能含有_____________。

（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。

A.稀硝酸      B.Ba（NO3)2          C.AgNO3            D.Na2CO3

（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。

四、实验题

23．I、配制960 mL  0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：

（1）需__________________________g NaOH。

（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是________________，（填序号）尚缺少的主要玻璃仪器是_________。

A．托盘天平  B．250mL容量瓶  C．玻璃棒  D．胶头滴管

II、乙同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通过计算，用量筒量取_________ml 浓硫酸，选用的量筒________。（选填15mL，25mL，  50mL，  100mL）

III、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体

B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水

C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

D、定容时俯视容量瓶刻度线

24．碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。

方案一：沉淀分析法

(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________________.

方案二：气体分析法

(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________(填字母)。

a．饱和碳酸钠溶液    b．饱和碳酸氢钠溶液

c．饱和氢氧化钠溶液    d．氯化钠溶液

但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是________________________________

方案三：质量差分析法

(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。

该实验的操作步骤：

①在干燥管内装满碱石灰，质量为m1g　②取ng样品装入广口瓶中　③检查装置的气密性　④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟

Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。

Ⅱ.在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置 B的作用是__________________

五、计算题

25．现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):

（1）气体的物质的量____________。

（2）在标准状况下的体积____________。

（3）分子数目____________。

26．12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_____。

参考答案

1．D 2．B 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．C 9．A 10．D 11．A 12．D 13．C 14．A 15．D 16．Br    Ca(ClO)2    ②    Cl2 + H2O === HCl + HClO   

17．钠的密度比水小    钠熔点低    反应放热    生成物质显碱性    2Na +2H2O=2NaOH+ H2↑   

18．3.6g    1.204×1023    2    ②    ④    ①   

19．1∶2    1∶2    2∶1    1∶3    25%    17.5%    4∶7    40    1.79   

20．烧杯    玻璃棒    100.0g    溶解（并冷却）    无影响    偏小    偏高   

21．（1）11.2 （ 2分）（2）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O （ 2分）

(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4共价键； （各 2分）

（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H =" -296kJ/mol" （ 2分）

（5）（2分） ；AlCl3+3NH5+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑ (3分)

22．SO42-、CO32-、Na+    H+、Ba2+    Cl-    BC    BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑   

23．12.0    B    1000mL容量瓶    11.3    15mL    AC   

24．过滤    向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2∼3次    b    CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成了CO2    ②    ⑧    ①    ⑥    把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收    除去CO2气体中的水蒸气   

25．2.0mol    44.8L    1.204×1024   

26．62g/mol    16    0.1mol