化学九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究教学课件ppt

这是一份化学九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究教学课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了二氧化碳制取的研究，学习目标，实验室制取氧气装置，反应原理，实验室制取二氧化碳，检验方法，验满方法，练习反馈巩固新知等内容，欢迎下载使用。
（1）了解实验室中制取二氧化碳的原理。
（2）探究实验室中制取二氧化碳的装置， 并利用设计的装置制取二氧化碳。
（3）了解实验室中制取气体的思路和方法。
实验室制取氧气的知识回顾
用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。
用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则氧气已满。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
H2O2和MnO2混合物制氧气
加热KMnO4制氧气
这些装置可以制取二氧化碳气体吗？那实验室怎样制取二氧化碳呢？
实验室里制取CO2的最佳反应是 ？ 　　
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取CO 2气体
开始有气泡产生，一段时间后，气泡减少 ，最后停止
一段时间后，反应逐渐停止，不适合制取
大理石（或石灰石）和稀盐酸
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
H2CO3＝H2O＋CO2↑
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
实验室制取气体装置的依据
密度比空气的大——向上排空气法
密度比空气的小——向下排空气法
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
选择以下仪器设计一套制取二氧化碳的装置，制取一瓶二氧化碳并检验该气体。
装置① 优点：方便随时添加稀盐酸大量制取气体
优点： 仪器装配简单 易操作少量制取气体
实验室制取二氧化碳的装置
注意事项：长颈漏斗必须液封导管应在橡皮塞下少许导管应接近集气瓶底部
实验室制取二氧化碳的步骤：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室里制取气体的一般思路和方法
课题2 二氧化碳制取的研究 一、原理 1.理想药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸 2.反应原理 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑+ H2O 二、 装置 1.选择装置的原则和方法 2.实验室制取二氧化碳的装置 三、实验室制取气体的一般思路和方法
1、此实验室制取二氧化碳的装置图有一些错误，请改正？
长颈漏斗没有插入液面下
出气导管太长，插入了液面下
没有用向上排空气法收集
2、已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置应选择（ ）装置。
节日用于填充气球的氢气，实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取，已知氢气难溶于水，密度比空气小，请你根据已知知识设计氢气的发生和收集装置.