高三化学开学摸底考试卷01

这是一份高三化学开学摸底考试卷01，共26页。试卷主要包含了0 1等内容，欢迎下载使用。

高三开学摸底考试卷01（化学）
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32
Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　　Ba 137
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质
C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变
2．下列说法正确的是
A．正丁烷与新戊烷互为同系物 B．金刚石和干冰互为同素异形体
C．乙醇和乙醚互为同分异构体 D．16O和18O是两种不同的元素
3．下列关于元素化合物的化学用语不正确的是
A．单线桥表示电子转移：
B．水的结构式：
C．硝基苯的结构简式：
D．醛基的电子式：
4．图中仪器在蒸馏实验中不需要用到的是
A． B． C． D．
5．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．碳酸钠可用于制造普通玻璃
B．高纯硅可用于制作光感电池
C．碳酸钡可用于X射线造影检查
D．漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂
6．在熔融状态下能导电的化合物是
A．HCl B．Cu C．CaCl2 D．SO3
7．新型陶瓷AlN可通过反应：合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN中氮元素的化合价为+3
C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
D．AlN的摩尔质量为41g
8．下列有关环境问题的说法不正确的是
A．臭氧体积分数超过的空气有利于人体健康
B．室内空气污染主要源于装修材料及黏合剂散发的甲醛等有毒气体
C．工业利用等物质生产可降解塑料，有利于减轻或防止白色污染
D．绿色化学要求从源头上减少或消除对环境的污染，体现原子经济性，实现“零排放”
9．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是
A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料
B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料
C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2
D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素
10．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A．锅炉煤改气可减少SO2、CO、粉尘对大气的污染
B．硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸
C．“碳纳米泡沫”被誉为第五形态单质碳，与金刚石互为同素异形体
D．古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A．Y、Z元素的简单氢化物稳定性Y>Z B．ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW D．X2YW3的水溶液显碱性
12．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
A．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O
B．Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O =4Na+ + 4OH-+18O2↑
C．两电极均为铁，电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D．K2S溶液中加入AgCl固体反应的离子方程式为：2AgCl(s) +S2-= 2Cl-+Ag2S(s)
13．下列说法正确的是
A．石油的裂解是为了提高轻质油的质量和产量
B．酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应
C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧只生成CO2和H2O
D．淀粉和纤维素分子组成均为(C6H10O5)n，都可以水解生成葡萄糖
14．是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：





下列说法正确的是
A．燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应
B．的燃烧热
C．加入某种催化剂，反应的会发生变化
D．在反应过程中，a点物质具有的总能量最大
15．世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是

A．a极发生氧化反应
B．正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移
D．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
16．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是
A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒
B．可利用米汤检验含碘盐的真假
C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快
D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解
17．下列说法正确的是
A．BaBr2、NaClO 中所含化学键类型完全相同
B．晶体硅和白磷熔化需克服相同类型的作用力
C．SiCl4和NF3每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．H2O 和 H2S 都是共价化合物，后者沸点高
18．过碳酸钠2NaCO3·3H2O2是一种白色晶体，可用碳酸钠和双氧水化合制备：2NaCO3+3H2O2=2NaCO3·3H2O2。下列说法正确的是
A．过碳酸钠具有强还原性
B．1 mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为6NA
C．生产过程中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降
D．将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2NaCO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O
19．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．在1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1 NA
B．常温常压下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA个
C．1 mol Fe完全溶于一定浓度的 硝酸，电子转移数可能是2 NA
D．14.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5 NA
20．一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) △H=a kJ·mol﹣1达到平衡时，数据如下表：
容器编号
温度/K
物质的起始浓度/mol·L﹣1
物质的平衡浓度/mol·L﹣1
CO(g)
H2S(g)
COS(g)
H2(g)
COS(g)
1
T1
10.0
7.0
0
0
2.0
2
T1
5.0
3.5
0
0

3
T2
3.0
0
7.0
7.0
1.5
下列说法正确的是
A．若T1＜T2，则a＞0
B．T1K时，该反应的平衡常数K=10
C．容器1中CO的平衡转化率比容器2小
D．容器3中反应达到平衡后，再充入稀有气体氦气，平衡不移动
21．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：

下列对实验的叙述错误的是
A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气
B．装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢
C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤
22．2020年春季，全球出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，酒精、84消毒液(有效成分)、过氧乙酸等消毒剂都能有效杀灭环境中的病毒。已知的电离常数。下列有关说法正确的是
A．医用酒精的体积分数为95%，浓度越大效果越好
B．反应的
C．使用84消毒液和过氧乙酸消毒剂时无需采取防护措施
D．过氧乙酸具有酸性和强氧化性，能使蛋白质变性
23．下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D
证明HA酸性比HB弱
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体， HA放出的氢气多
24．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．利用纸层析法分离硫酸铁和硫酸铜时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些
B．乙酰水杨酸的合成实验中，抽滤时用少量无水乙醇洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的
25．中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是
A．积极鼓励植树造林，降低空气中含量
B．可利用或氨水捕集废气中的
C．一定条件下，将转化为，实现的资源化利用
D．研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量

非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．（6分）SO2和NOx都是大气污染物。
（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是____。
（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_______。
27．（8分）分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列条件：①其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1∶2∶6∶1，②其苯环上有四个取代基(其中两个为甲基)，且苯环上的一卤代物只有一种；③水解酸化后的产物C能发生银镜反应，D遇FeCl3溶液显色且E能与浓溴水反应。在一定条件下可发生下述一系列反应：

已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解；
②→CH3-CHO+H2O
请回答下列问题：
（1）X中含氧官能团的名称是_______。
（2）E可能具有的化学性质是_______(填字母)。
a.取代反应　B．消去反应　c.氧化反应　d.还原反应
（3）在上述反应中有机物发生还原反应的是_______。
a.A→B B．D→E c.E→F D．F→H
（4）写出A→B的化学方程式：_______；
29．（10分）I.化学试剂的妥善保存十分重要。共价化合物A由三种常见的短周期元素组成，常温常压下是一种有特殊气味的无色液体，易与强氧化剂反应，实验室必须密封避光保存。按以下流程进行实验(以下反应都为充分反应、气体F溶于水部分忽略不计)：

（1）组成A的元素的元素符号为______；G的化学式为______。
（2）液体A反应生成B和C的化学方程式为______。
（3）保存A时常加入1%的乙醇来破坏A被氧化生成的剧毒物质C。请写出C与乙醇反应生成碳酸二乙酯的化学方程式______。
II.Na2S2O3，又名大苏打、海波，可用以除去自来水中的多余氯气。在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯气的自来水，向新制氯水中滴入Na2S2O3溶液。
（1）新制氯水与Na2S2O3溶液反应的离子方程式为______。
（2）新制氯水中的氯气被全部除尽后，如果继续滴入Na2S2O3溶液有可能产生的现象：______。
29．（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1） （2） （3） （4） （5）
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：____接____，_____接____，_____接____，____接____。
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是_______________________________，
②浓硫酸起的作用是_______________________________________；
（3）该实验中收集氯气用的是_______法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从_____（填“C”或“D”）通入。
30．（6分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取 30 mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(g)
0.255
0.385
0.459
生成气体体积(mL)
280
336
336
试回答：
（1）盐酸的物质的量浓度为____ mol·L-1。
（2）镁 、铝的物质的量之比为____。



高三开学摸底考试卷01化学
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32
Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　　Ba 137
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质
C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变
【答案】B
【解析】CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确；金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误；根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确；根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确。答案选B。
2．下列说法正确的是
A．正丁烷与新戊烷互为同系物 B．金刚石和干冰互为同素异形体
C．乙醇和乙醚互为同分异构体 D．16O和18O是两种不同的元素
【答案】A
【解析】正丁烷与新戊烷具有相似结构，分子中相差一个-CH2，二者互为同系物，A项正确；金刚石是C单质，干冰是CO2，是两者物质，B项错误；乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，分子式不同，不是同分异构体，C项错误；16O和18O是同一元素的不同核素，互为同位素，D项错误。答案选A。
3．下列关于元素化合物的化学用语不正确的是
A．单线桥表示电子转移：
B．水的结构式：
C．硝基苯的结构简式：
D．醛基的电子式：
【答案】D
【解析】硫化氢中S元素化合价由-2变为0价，2个H2S失4个电子，二氧化硫中硫元素化合价由+4价降至0价，1个SO2得到4个电子，则单线桥表示正确，A项正确；水中O含有2对孤电子对和2对H、O共用电子对，则结构式：，B项正确；硝基苯由苯基和硝基构成，结构简式：，C项正确；醛基中氧原子满足8电子的稳定结构，电子式：，D项错误。答案选D。
4．图中仪器在蒸馏实验中不需要用到的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】球形干燥管，用于放固体干燥剂，或防倒吸装置，在蒸馏实验中不需要用到，A符合题意；蒸馏烧瓶在蒸馏实验中需要用到，B不符合题意；冷凝管在蒸馏实验中需要用到，C不符合题意；牛角管在蒸馏实验中需要用到，D不符合题意。答案选A。
5．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．碳酸钠可用于制造普通玻璃
B．高纯硅可用于制作光感电池
C．碳酸钡可用于X射线造影检查
D．漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂
【答案】C
【解析】制造普通玻璃的原料为石灰石、石英、纯碱等，A项正确；高纯硅可用于制作光感电池，B项正确；碳酸钡不溶于水，但可溶于酸，X射线造影检查应选用硫酸钡，不能选用碳酸钡，C项错误；漂白粉具有强氧化性，可用作泳池等场所的消毒剂，D项正确。答案选C。
6．在熔融状态下能导电的化合物是
A．HCl B．Cu C．CaCl2 D．SO3
【答案】C
【解析】HCl是共价化合物，融状态下不导电，A项不选；Cu是单质，不是化合物，B项不选；CaCl2是离子化合物，熔融状态下能导电，C项选；SO3是共价化合物，融状态下不导电，D项不选。答案选C。
7．新型陶瓷AlN可通过反应：合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN中氮元素的化合价为+3
C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
D．AlN的摩尔质量为41g
【答案】C
【解析】该反应中Al2O3中的Al元素和O元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；AlN中N元素为非金属元素，显负价，为-3价，B项错误；每生成1molAlN则有0.5molN2被还原，且只有N2被还原，N元素化合价由0价变为-3价，所以转移3mol电子，C项正确；AlN的摩尔质量为41g/mol，D项错误。答案选C。
8．下列有关环境问题的说法不正确的是
A．臭氧体积分数超过的空气有利于人体健康
B．室内空气污染主要源于装修材料及黏合剂散发的甲醛等有毒气体
C．工业利用等物质生产可降解塑料，有利于减轻或防止白色污染
D．绿色化学要求从源头上减少或消除对环境的污染，体现原子经济性，实现“零排放”
【答案】A
【解析】臭氧的体积分数超过10-4%，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，A项错误；装修材料及黏合剂会散发出甲醛等有毒气体，是造成室内空气污染的主要原因，B项正确；利用CO2等物质生产可降解塑料，可减少不可降解塑料的使用，有利于减轻或防止白色污染，C项正确；绿色化学要求从源头上减少或消除对环境的污染，不能污染后再治理，体现了原子经济性，实现“零排放”，D项正确。答案选A。
9．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是
A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料
B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料
C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2
D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素
【答案】C
【解析】“甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，A项正确；SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，B项正确；计算机芯片的主要材料是单质Si，C项错误；氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，D项正确。答案选C。
10．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A．锅炉煤改气可减少SO2、CO、粉尘对大气的污染
B．硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸
C．“碳纳米泡沫”被誉为第五形态单质碳，与金刚石互为同素异形体
D．古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物
【答案】D
【解析】锅炉煤改气可减少SO2、CO、粉尘对大气的污染，A项正确；硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸，B项正确；“碳纳米泡沫”是单质碳，与金刚石互为同素异形体，C项正确； 古丝绸之路贸易中的陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机物，D项错误。答案选D。
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A．Y、Z元素的简单氢化物稳定性Y>Z B．ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW D．X2YW3的水溶液显碱性
【答案】A
【解析】W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为Na元素；短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的 2 倍，则Y为Si、Z为Cl元素。
非金属性Si＜Cl，则Y、Z的氢化物的稳定性Si（Y）＜Cl（Z），A项错误；ClO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，因为两种物质都具有强氧化性，褪色原理相同，B项正确；X（Na）、W（O）、Z（Cl）形成的化合物NaClO具有强氧化性，C项正确；Na2SiO3属于强碱弱酸盐，水解后水溶液显碱性，D项正确。答案选A。
12．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
A．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O
B．Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O =4Na+ + 4OH-+18O2↑
C．两电极均为铁，电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D．K2S溶液中加入AgCl固体反应的离子方程式为：2AgCl(s) +S2-= 2Cl-+Ag2S(s)
【答案】D
【解析】硝酸为氧化性酸，不仅能将Fe(OH)2溶解，还能将Fe2+氧化为Fe3+，A项错误；Na2O2 加入H218O 中，先发生复分解反应生成Na18OH和H2O2，再发生H2O2分解生成H2O和O2，B项错误；两电极均为铁，电解饱和氯化钠溶液，阳极Fe失电子生成Fe2+进入溶液，阴极H2O电离产生的H+得电子，生成H2，阴极产生的OH-与阳极产生的Fe2+结合生成Fe(OH)2沉淀，C项错误；由于Ag2S比AgCl更难溶，所以往K2S溶液中加入AgCl固体，会发生沉淀的转换，反应的离子方程式为：2AgCl(s) +S2-= 2Cl-+Ag2S(s)，D项正确。答案选D。
13．下列说法正确的是
A．石油的裂解是为了提高轻质油的质量和产量
B．酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应
C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧只生成CO2和H2O
D．淀粉和纤维素分子组成均为(C6H10O5)n，都可以水解生成葡萄糖
【答案】D
【解析】石油的裂解是为了获得乙烯等轻质油，可以提高其产量，但是提高不了轻质油的质量，A项错误；葡萄糖是单糖，不会发生水解，B项错误；棉麻主要成分是纤维素，完全燃烧只生成CO2和H2O；丝毛的主要成分是蛋白质，含有N元素，完全燃烧除了生成CO2和H2O，还会有含N物质生成，C项错误；淀粉、纤维素都是多糖，可水解得到葡萄糖，D项正确。答案选D。
14．是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：





下列说法正确的是
A．燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应
B．的燃烧热
C．加入某种催化剂，反应的会发生变化
D．在反应过程中，a点物质具有的总能量最大
【答案】B
【解析】所有的燃烧反应都是放热反应，A项错误；的燃烧热的热化学方程式中生成物水是液态，中水的状态为气态，变为要放热，所以，B项正确；催化剂不改变反应的，C项错误；反应过程中，a点对应表面温度最高，即放出热量最多，体系的能量最低，a点物质具有的总能量最小，D项错误。答案选B。
15．世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是

A．a极发生氧化反应
B．正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移
D．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
【答案】D
【解析】由新型中温全瓷铁空气电池的装置图可知，a极上空气中氧气得电子发生还原反应，为原电池的正极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应，为原电池的负极。
a极上空气中氧气得电子发生还原反应，A项错误；O2在正极发生反应，电极反应式为O2＋4e－=2O2－，B项错误；若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则氧气的物质的量为×=0.2mol，电路中转移的电子为0.8mol，C项错误；由新型中温全瓷铁空气电池的装置图可知，铁表面H2O(g)参与反应生成H2，发生的反应为xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2，D项正确。答案选D。
16．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是
A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒
B．可利用米汤检验含碘盐的真假
C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快
D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解
【答案】D
【解析】工业酒精中含有有毒物质甲醇，因此不能用于伤口消毒，A项错误；碘单质遇淀粉显蓝色，但碘盐中碘是以碘酸钾的形成存在的，碘酸钾与淀粉不反应，因此不能用米汤检验含碘盐的真假，B项错误；馒头中的淀粉需要在催化剂的作用下水解才能产生葡萄糖，因此低血糖症状出现时，吃馒头不比喝葡萄糖水见效快，C项错误；蛋白质水解产生了氨基酸供人体利用，因此人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解，D项正确。答案选D。
17．下列说法正确的是
A．BaBr2、NaClO 中所含化学键类型完全相同
B．晶体硅和白磷熔化需克服相同类型的作用力
C．SiCl4和NF3每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．H2O 和 H2S 都是共价化合物，后者沸点高
【答案】C
【解析】BaBr2中只含离子键、NaClO 中含有离子键、共价键，所含化学键类型不完全相同，A项错误；晶体硅熔化需克服共价键，白磷熔化需克服分子间作用力，B项错误；SiCl4和NF3每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C项正确；H2O和H2S 都是共价化合物，H2O能形成分子间氢键，H2O的沸点高于H2S，D项错误。答案选C。
18．过碳酸钠2NaCO3·3H2O2是一种白色晶体，可用碳酸钠和双氧水化合制备：2NaCO3+3H2O2=2NaCO3·3H2O2。下列说法正确的是
A．过碳酸钠具有强还原性
B．1 mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为6NA
C．生产过程中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降
D．将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2NaCO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O
【答案】C
【解析】过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质，双氧水具有强氧化性，但其还原性较弱，A项错误；过碳酸钠为Na2CO3·3H2O2，1mol过碳酸钠分解，即2NaCO3·3H2O2=2NaCO3+3H2O2，3mol H2O2分解生成氧气和水，转移3mol电子，B项错误；碳酸钠能与酸反应，铁盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐可能导致产率下降，C项正确；产物中Na2CO3 的CO离子与NaHSO4 中的H+离子不共存，可以发生反应生成水和二氧化碳，故该化学方程式不正确，D项错误。答案选C。
19．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．在1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1 NA
B．常温常压下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA个
C．1 mol Fe完全溶于一定浓度的 硝酸，电子转移数可能是2 NA
D．14.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5 NA
【答案】A
【解析】碳酸钠溶液中存在平衡，1个阴离子反应生成2个阴离子，所以在1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 NA，A项错误；常温常压下，2.0gD2O中含有的质子数是，中子数为，B项正确；1 mol Fe完全溶于一定浓度的硝酸，若氧化产物只有硝酸亚铁，电子转移数是2 NA，C项正确；Fe发生吸氧腐蚀，负极反应式是，则14.0 g Fe（物质的量为0.25mol）发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5 NA，D项正确。答案选A。
20．一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) △H=a kJ·mol﹣1达到平衡时，数据如下表：
容器编号
温度/K
物质的起始浓度/mol·L﹣1
物质的平衡浓度/mol·L﹣1
CO(g)
H2S(g)
COS(g)
H2(g)
COS(g)
1
T1
10.0
7.0
0
0
2.0
2
T1
5.0
3.5
0
0

3
T2
3.0
0
7.0
7.0
1.5
下列说法正确的是
A．若T1＜T2，则a＞0
B．T1K时，该反应的平衡常数K=10
C．容器1中CO的平衡转化率比容器2小
D．容器3中反应达到平衡后，再充入稀有气体氦气，平衡不移动
【答案】D
【解析】3中物质COS(g)和H2(g)极值转化为CO(g)和H2S(g)分别为10.0mol/L和7mol/L，与1的初始投入相同，则3若平衡不移动，与1结果相同，平衡时3中COS(g)比1少，说明温度的改变使平衡较1逆向移动，若T1＜T2，则该反应是放热反应，a<0，A项错误；T1K时，CO(g)和H2S(g)分别为10.0mol/L和7mol/L，平衡时COS(g)浓度为2mol/L，有：

该反应的平衡常数K= = ，B项错误；2中物质投入量为1的一半，相当于对1减压，压强不影响该反应的平衡，1、2为等效平衡，容器1中CO的平衡转化率和容器2相等，C项错误；恒容条件下，冲入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，D项正确。答案选D。
21．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：

下列对实验的叙述错误的是
A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气
B．装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢
C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤
【答案】B
【解析】装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气，防止生成的硫化镍被氧化，A项正确；装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯化氢，B项错误；装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，除去水中溶解的氧气，防止硫化镍被氧化，C项正确；装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤，以得到硫化镍，D项正确。答案选B。
22．2020年春季，全球出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，酒精、84消毒液(有效成分)、过氧乙酸等消毒剂都能有效杀灭环境中的病毒。已知的电离常数。下列有关说法正确的是
A．医用酒精的体积分数为95%，浓度越大效果越好
B．反应的
C．使用84消毒液和过氧乙酸消毒剂时无需采取防护措施
D．过氧乙酸具有酸性和强氧化性，能使蛋白质变性
【答案】D
【解析】医用酒精的体积分数为75%，酒精浓度太大会使变性的蛋白质在病毒表面形成一层外壳，阻止酒精进入病毒内部，达不到消毒杀菌的效果，A项错误；Ka与Kh的关系为Kh=，B项错误；84消毒液和过氧乙酸消毒剂具有腐蚀性，要稀释后使用，使用过程中应佩戴口罩和手套，C项错误；过氧乙酸具有酸性和强氧化性，能使蛋白质变性，D项正确。答案选D。
23．下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D
证明HA酸性比HB弱
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体， HA放出的氢气多
【答案】B
【解析】向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成，A项正确；向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/LMgCl2溶液，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠有剩余；再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，剩余的氢氧化钠和FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，B项错误；向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，有银镜生成，证明有检验蔗糖水解产物具有还原性，C项正确；等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体， HA放出的氢气多，说明HA物质的量大于HB，HA浓度大HB，证明HA酸性比HB弱，D项正确。答案选B。
24．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．利用纸层析法分离硫酸铁和硫酸铜时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些
B．乙酰水杨酸的合成实验中，抽滤时用少量无水乙醇洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的
【答案】C
【解析】纸层析法是以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它吸附水作为固定相，通常把与水不互溶的有机溶剂作为流动相，所以亲脂性强的成分在流动相中分配的多一些，随流动相移动速度就快，亲水性强的成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动速度就慢一些，A项错误；乙酰水杨酸的合成实验中，抽滤时用少量无水乙醇洗涤结晶几次，由于乙醇具有挥发性，不需要尽量将溶剂抽干，B项错误；苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，且苯与水不互溶，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚，C项正确；酸性条件下乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，酸能抑制乙酸乙酯水解，碱能和乙酸乙酯水解生成的乙酸反应生成乙酸盐而促进乙酸乙酯水解，所以两者催化酯水解的效果是不同的，D项错误。答案选C。
25．中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是
A．积极鼓励植树造林，降低空气中含量
B．可利用或氨水捕集废气中的
C．一定条件下，将转化为，实现的资源化利用
D．研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量
【答案】D
【解析】植物可通过光合作用吸收CO2，植树造林可降低含量，A项正确；CaO或氨水具有碱性，能与酸性气体CO2反应，B项正确；将CO2转为CH3OH燃料，可实现资源优化利用，C项正确；分解反应需要吸收热量，D项错误。答案选D。

非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26．（6分）SO2和NOx都是大气污染物。
（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是____。
（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_______。
【答案】（1）3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（2）2NO+2CON2+2CO2
（3）2NO2+4HSO＝N2+4SO+4H＋
【解析】（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是3NO2+H2O＝2HNO3+NO。
（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，根据原子守恒可知应该是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式是2NO+2CON2+2CO2。
（3）根据示意图可知NO2被吸收生成硫酸铵和氮气，因此反应的离子方程式是2NO2+4HSO＝N2+4SO+4H＋。
27．（8分）分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列条件：①其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1∶2∶6∶1，②其苯环上有四个取代基(其中两个为甲基)，且苯环上的一卤代物只有一种；③水解酸化后的产物C能发生银镜反应，D遇FeCl3溶液显色且E能与浓溴水反应。在一定条件下可发生下述一系列反应：

已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解；
②→CH3-CHO+H2O
请回答下列问题：
（1）X中含氧官能团的名称是_______。
（2）E可能具有的化学性质是_______(填字母)。
a.取代反应　B．消去反应　c.氧化反应　d.还原反应
（3）在上述反应中有机物发生还原反应的是_______。
a.A→B B．D→E c.E→F D．F→H
（4）写出A→B的化学方程式：_______；
【答案】（1）酯基
（2）acd
（3）c
（4）2HCH2OH＋O22HCHO＋2H2O
【解析】A能连续被氧化，则A是醇，B是醛，C是羧酸，C能发生银镜反应，则C是甲酸或二甲酸，X水解生成C和D，且X中只含2个氧原子，所以C是HCOOH，B是HCHO，A是CH3OH；D能与新制氢氧化铜反应，说明D中含有醛基，D遇FeCl3溶液显色，说明D中含有酚羟基，因为在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解，说明X中酯基为甲酸与酚形成的，即存在HCOO-，两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在-CHBr2，芳香族化合物X苯环上的一卤代物只有一种，说明X中苯环上只有一类氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有4种氢原子，吸收峰的面积比为1∶2∶6∶1，且X含有2个甲基，结合E能与能与浓溴水反应，故HCOO-基团的邻、对位位置有H原子，综上分析可推知X的结构简式为： ，X水解然后酸化得D，D的结构简式为： ，D被氧化生成E，E的结构简式为：，E和氢气发生加成反应生成F，F的结构简式为： ，H能使溴水褪色，应是F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成H，故H为 ，以此解答。
（1）X为 ，含氧官能团的名称是酯基，故答案为：酯基；
（2）E为 ，含有酚羟基、羧基，含有发生取代反应，酚羟基易被氧化，含有苯环，可以与氢气发生加成反应，属于还原反应，不能发生消去反应，故选acd； 故答案为：acd；
（3）A→B属于氧化反应，D→E属于氧化反应，E→F是苯环与氢气发生加成反应，属于还原反应，F→H属于消去反应，故选c；故答案为：c；
（4）①甲醇在铜的催化下加热与氧气反应生成甲醛和水，A→B的反应方程式为：2HCH2OH＋O22HCHO＋2H2O，故答案为：2HCH2OH＋O22HCHO＋2H2O。
28．（10分）I.化学试剂的妥善保存十分重要。共价化合物A由三种常见的短周期元素组成，常温常压下是一种有特殊气味的无色液体，易与强氧化剂反应，实验室必须密封避光保存。按以下流程进行实验(以下反应都为充分反应、气体F溶于水部分忽略不计)：

（1）组成A的元素的元素符号为______；G的化学式为______。
（2）液体A反应生成B和C的化学方程式为______。
（3）保存A时常加入1%的乙醇来破坏A被氧化生成的剧毒物质C。请写出C与乙醇反应生成碳酸二乙酯的化学方程式______。
II.Na2S2O3，又名大苏打、海波，可用以除去自来水中的多余氯气。在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯气的自来水，向新制氯水中滴入Na2S2O3溶液。
（1）新制氯水与Na2S2O3溶液反应的离子方程式为______。
（2）新制氯水中的氯气被全部除尽后，如果继续滴入Na2S2O3溶液有可能产生的现象：______。
【答案】I.（1）H、Cl、C CaCO3
（2）2CHCl3+ O22HCl+ 2COCl2
（3）COCl2+ 2CH3CH2OH → CH3CH2OCOOCH2CH3+2HCl
II.（1）4Cl2 + S2O+ 5H2O = 8Cl─+ 2SO+10H+
（2）溶液出现浑浊
【解析】气体B与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀C，该沉淀C为氯化银，可求出其物质的量。气体F与足量的澄清石灰水反应生成白色沉淀G，该沉淀应为碳酸钙，可求出其物质的量，则原液体A又易与强氯化剂反应，则该液体应含有C、H、Cl三种元素，根据其物质的量可求其化学式。
气体B与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀C，该沉淀C为氯化银，其物质的量为14.35g÷143.5g/mol=0.1mol。气体F与足量的澄清石灰水反应生成白色沉淀G，该沉淀应为碳酸钙，其物质的量为10.00g÷100g/mol=0.1mol，溶液D中的氯的物质的量为28.7g÷143.5g/mol=0.2mol，则原液体A中含C0.1mol，含Cl0.3mol，含另一种元素的质量为11.95g-0.1mol×12g/mol+0.3mol×35.5g/mol=0.1g,则1.2gC对应另一种元素的质量为0.1g,12gC对应1g，所以该元素的相对分子质量为1，为H元素，所以该化合物含有C、H、Cl三种元素。其物质的量之比为：C：H：Cl=0.1:0.1:0.3=1:1:3,其化学式为CHCl3。
（1）由以上计算可推出，组成A的元素的元素符号为C、H、Cl；白色沉淀G为碳酸钙，其化学式为CaCO3。
（2）液体A为CHCl3，与空气中的氧气反应生成COCl2和HCl，其化学方程式为2CHCl3+ O22HCl+ 2COCl2。
（3）COCl2与乙醇反应生成碳酸二乙酯的化学方程式为：COCl2+ 2CH3CH2OH → CH3CH2OCOOCH2CH3+2H。
II．（1）新制氯水与Na2S2O3溶液反应，Cl2把Na2S2O3氧化生成SO，其离子方程式为4Cl2 + S2O+ 5H2O = 8Cl─+ 2SO+10H+。
（2）新制氯水中的氯气被全部除尽后，溶液呈酸性，如果继续滴入Na2S2O3溶液有可能Na2S2O3溶与酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体放出。
29．（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1） （2） （3） （4） （5）
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：____接____，_____接____，_____接____，____接____。
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是_______________________________，
②浓硫酸起的作用是_______________________________________；
（3）该实验中收集氯气用的是_______法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从_____（填“C”或“D”）通入。
【答案】（1）E C D A B H G F
（2）①吸收氯气中的氯化氢气体 ②干燥 向上排空气
（3）D
【解析】（1）实验装置的连接顺序为:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体,所以除杂装置中长导管进气,短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性,所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的,所以长导管进气短导管出气,最后氯气用氢氧化钠吸收；答案为: E，C；D，A；B，H；G、F；
（2）①氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度；
②浓硫酸具有吸水作用，能够吸收氯气中的水蒸气，起的作用是干燥；
（3）由于氯气的密度大于空气的密度，所以该实验中收集氯气用的是向上排空气法；若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，因为氯气在饱和食盐水中溶解度较小，采用排液法进行收集，则收集时氯气应从D通入。
30．（6分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取 30 mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(g)
0.255
0.385
0.459
生成气体体积(mL)
280
336
336
试回答：
（1）盐酸的物质的量浓度为____ mol·L-1。
（2）镁 、铝的物质的量之比为____。
【答案】（1）1.0 （2）1:1
【解析】（1）乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为：根据氢元素守恒可知：n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol，该盐酸的物质的量浓度为；
（2）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.005mol=1：1。