高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应当堂检测题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应当堂检测题，共10页。试卷主要包含了下列属于电解质的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
第2节综合拔高练五年选考练考点1　电解质的判断1.(2018浙江4月选考,3,2分,)下列属于电解质的是(　　)A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.铁考点2　离子方程式的正误判断2.(高考组合,)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A.(2019江苏单科,7A)室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.(2019浙江4月选考,13D)硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe 2Fe3++3CuC.(2017海南单科,6A)用醋酸除去水垢:2H++CaCO3 Ca2++CO2↑+H2OD.(2017江苏单科,6C)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O3.(2018浙江理综,13改编,6分,)下列离子方程式正确的是(　　)A.大理石与醋酸反应:C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S+Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HCCaCO3↓+H2O4.(2016海南单科,3改编,2分,)下列反应可用离子方程式“H++OH- H2O”表示的是(　　)A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.醋酸溶液与NaOH溶液混合考点3　离子共存5.(2017江苏单科,9改编,2分,)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、S、Cl-B.无色溶液:Cu2+、Cl-、N、OH-C.酸性溶液:Mg2+、N、S、Cl-D.酸性溶液:Na+、N、S、HC6.(2016北京理综,11,6分,)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(　　)A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性7.(2016四川理综,3改编,6分,)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.酸性溶液中可能大量存在Na+、N、CC.碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出:C+2H+ CO2↑+H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O三年模拟练应用实践1.(2020湖北武汉部分重点中学高一上期中,)下列说法正确的是(　　)A.某物质不是电解质就是非电解质B.碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCO3 Na++H++CC.能电离出H+的化合物都是酸D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多2.()下列各组离子,能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是(　　)A.Mg2+、H+、Cu2+、S B.Ba2+、N、OH-、CC.Ag+、H+、Cl-、N D.K+、H+、Cl-、C3.(2020江西赣州高一上期中,)下列反应的离子方程式正确的是(深度解析)A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:Ca2++C+2H+ Ca2++H2O+CO2↑B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2OC.用碳酸氢钠作为抗酸药:2H++C H2O+CO2↑D.用H2SO4中和NaOH溶液:H2SO4+2OH- 2H2O+S4.(2020山东滨州五校高一上期中,)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(　　)A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、S、Fe3+B.碳酸氢钠溶液:K+、S、Cl-、OH-C.某无色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、MnD.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe3+、Mg2+、N、Cl-5.(2020山东济南历城二中高一上月考,)下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是(　　) 离子组加入试剂离子方程式ANa+、SBa(OH)2溶液2Na++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2NaOHBH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH- 2H2OCK+、HCNaHSO4溶液HC+H+ H2O+CO2↑DAg+、N少量盐酸Ag++N+H++Cl- AgCl↓+HNO36.(2020湖南长沙一中高一上段考,)某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是　(　　)滤液混合
物X混合
物Y混合
物ZKCl
晶体A.试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,试剂Ⅲ是HCl溶液B.①②③的操作均为过滤C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+D.Y和Z中都含有BaSO47.(2020天津静海四校高一上月考,)某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种,请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是　　　　　　。 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　,有关反应的离子方程式为　　                                          　　　　　　　　　　。 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有　　　　,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是　　　　(填序号)。 A.Cl-  B.N C.C D.OH-迁移创新8.(2020北京清华附中高一上期中,)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。请补充完成该实验报告。【实验原理】(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带电荷数决定。观察　　                                               　　　　　　　　　　,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。图1图2【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置,向烧杯中加入25 mL 1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加1 mol·L-1的H2SO4溶液直至过量(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应(3)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的　 　　　(填序号)曲线表示。 (4)下列三种情况下,与上述实验中离子方程式相同的是　　　　。 A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(5)已知:PbSO4难溶于水,但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。试分析该反应发生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案全解全析五年选考练1.A2.A3.D4.C5.C6.C7.C 1.A　A项,氯化钠在水溶液里和熔融状态下能离解出自由移动的钠离子和氯离子,能够导电,属于电解质;B项,蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电,不属于电解质;C项,氯气是单质,不属于电解质;D项,铁是单质,不属于电解质。2.A　室温下,氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,故A正确;铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,离子方程式为Cu2++Fe Fe2++Cu,故B错误;醋酸是弱电解质,在书写离子方程式时不能拆,故C错误;化学计量数不对,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,故D错误。3.D　碳酸钙难溶于水,应写化学式,A项错误;高锰酸钾与浓盐酸制氯气的离子反应为2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O,B项错误;漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体会生成CaSO4:Ca2++SO2+H2O+ClO-CaSO4↓+Cl-+2H+,C项错误;氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HCCaCO3↓+H2O,D项正确。4.C　A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,除了H+与OH-反应外,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成NH3·H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱的反应,可用题给离子方程式表示;D项,CH3COOH是弱酸,不能拆成离子形式。5.C　含Fe3+的溶液为黄色,A项错误;Cu2+和OH-不能大量共存,B项错误;酸性溶液中,HC不能大量存在,D项错误。6.C　①中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和S完全转化为BaSO4沉淀,溶液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。②中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比1∶1反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH;b→d是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此②中c点溶液呈碱性。故C项错误。7.C　Mn在溶液中显紫红色,无色溶液中Mn不能大量存在,A项错误;酸性溶液中含有大量的H+,C不能大量存在,B项错误;满足电荷守恒且符合实际,C项正确;稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,D项错误。三年模拟练1.D2.A3.B4.D5.C6.C  1.D　单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,故A错误;碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3 Na++HC,故B错误;电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,故C错误;电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子所带电荷数有关,所以导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多,故D正确。2.A　Mg2+、H+、Cu2+、S之间不反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;Ba2+、C之间反应生成碳酸钡,在溶液中不能大量共存,故B错误;Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,故C错误;H+、C之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误。3.B　碳酸钙难溶于水,不能拆成离子,正确的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O,故B正确;碳酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为H++HC H2O+CO2↑,故C错误;用H2SO4中和NaOH溶液,生成盐和水,正确的离子方程式为H++OH- H2O,故D错误。　判断离子方程式正误的方法:检查反应能否发生;检查反应物、生成物是否正确;检查各物质拆分是否正确;检查是否符合守恒关系(如质量守恒和电荷守恒等);检查是否符合原化学方程式。4.D　使酚酞试液变红的溶液呈碱性,Fe3+在碱性溶液中不能大量存在,故A错误;HC与OH-反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;Mn在溶液中显紫红色,故C错误;使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,Fe3+、Mg2+、N、Cl-之间不反应,也都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确。5.C　反应的实质是钡离子与硫酸根离子之间的反应,离子方程式为S+Ba2+ BaSO4↓,故A错误;石灰乳中氢氧化钙在离子反应中应保留化学式,离子方程式为2H++Ca(OH)2 2H2O+Ca2+,故B错误;反应的实质是碳酸氢根离子与氢离子之间的反应,故C正确;反应的实质是银离子与氯离子之间的反应,硝酸为强酸,应拆成离子,离子方程式为Ag++Cl- AgCl↓,故D错误。6.C　样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,除去不溶于水的杂质,试剂Ⅰ应为BaCl2溶液,使C、S转化为沉淀,不能用Ba(NO3)2溶液,否则会生成新的杂质KNO3,故A不正确;过滤分离出的混合物X含过量的BaCl2和生成的KCl,再加试剂Ⅱ为K2CO3溶液,目的是除去过量的Ba2+,过滤分离出的混合物Y含KCl、K2CO3,然后加试剂Ⅲ为盐酸,除去C,加热得到的混合物Z为KCl溶液,最后蒸发结晶分离出KCl晶体,所以①②的操作为过滤,③为加热除去过量的HCl,故B不正确、C正确;Y和Z中都含有KCl,故D错误。7.答案　(1)Cu2+、Fe3+　(2)Ag+　Ag++Cl- AgCl↓　(3)Mg2+　Mg2++2OH- Mg(OH)2↓　(4)B解析　(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在,溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+。(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明含有Ag+,离子方程式为Ag++Cl- AgCl↓。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有Mg2+,离子方程式为Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。(4)原溶液中存在Ag+,则Cl-不能大量存在,原溶液中肯定有Mg2+,故C、OH-不能大量存在,故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根离子。8.答案　(1)灯泡的明暗程度　(2)灯泡由明变暗,直至熄灭,然后又逐渐变亮　(3)c　(4)B　(5)(CH3COO)2Pb为弱电解质,符合复分解反应发生的条件解析　(1)根据题意可知,离子浓度越大,灯泡越亮,所以根据灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化。(2)烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2,灯泡明亮,随着H2SO4溶液加入,离子浓度下降,所以会逐渐变暗,当完全中和时,灯泡会熄灭,再继续滴加H2SO4溶液,灯泡会逐渐变亮。(3)根据(2)的分析可知,随着H2SO4的滴入,导电能力先减小后又逐渐增大但不会超过最初始的状态,故曲线c合理。(4)实验中涉及的离子方程式为2OH-+2H++Ba2++S 2H2O+BaSO4↓;向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀,反应的离子方程式为OH-+H++Ba2++S H2O+BaSO4↓,故A错误;向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,反应的离子方程式为2OH-+2H++Ba2++S 2H2O+BaSO4↓,故B正确;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写,反应的离子方程式为OH-+H++Ba2++S H2O+BaSO4↓,故C错误。(5)PbSO4难溶于水,硫酸铅在水溶液里可电离出极少的Pb2+和S,加入醋酸铵时形成无色溶液,说明醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅,促进硫酸铅溶解,所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中。