高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应背景图ppt课件

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1 | 电解质的电离
1.电解质(1)电解质和非电解质
　　(2)强电解质和弱电解质
2.电解质的电离(1)电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成能够③　自由移动    的离子的过程。(2)电离方程式的书写a.定义:用化学式和④　离子    符号表示电离过程的式子,称为电离方程式。b.书写方法:方程式左边为电解质的化学式,右边为电解质电离出的离子,中间为 “ ”(电解质完全电离)或“ ”(电解质部分电离)。例如:H2SO4  2H++S ;NaOH  Na++OH-;NaCl  Na++Cl-。方法技巧 电离方程式中,离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断,且阳 离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
1.离子反应:在溶液中有⑤　离子    参加的化学反应称为离子反应。2.复分解型离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质,如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。(2)生成挥发性的物质,如H2、CO2、NH3等。(3)生成难电离的物质,如H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。3.离子方程式的书写方法[以稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应为例](1)明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系,分别用离子符号或化学式表示分析反应物在水溶液中的主要存在形式。对于易溶于水且易电离的反应物(如强 酸、强碱、可溶性盐),根据其电离方程式明确溶液中存在的离子,写出它们的离子 符号;对于其他反应物,则用它们的化学式来表示。
硫酸的电离方程式为H2SO4  2H++S ,溶液中存在H+和S ,两种离子的物质的量之比为2∶1;氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2  Ba2++2OH-,溶液中存在Ba2+和OH-,两种离子的物质的量之比为1∶2。(2)确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系判断哪些微粒能够相互作用,使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后 的产物,用离子符号或化学式表达产物在水溶液中的存在形式,并标注发生反应的 微粒间的数量关系。复分解反应中生成的难溶、难电离或具有挥发性的物质用化 学式表示。稀硫酸与氢氧化钡溶液发生复分解反应:
H+与OH-结合生成水,Ba2+与S 结合生成硫酸钡沉淀,且反应生成水的物质的量是硫酸钡的物质的量的2倍。(3)写出离子方程式并配平将相互作用的微粒的符号写在等号左边,把微粒之间作用结果的符号写在等号右 边,并根据电荷守恒以及原子守恒配平离子方程式,并注意标注“↑”或“↓” 等。稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++S +2OH-+Ba2+  BaSO4↓+2H2O。
方法技巧    离子方程式的另一种书写方法(以CaCO3与HCl反应为例)
3 | 离子反应的应用
1.判断离子能否大量共存判断离子能否大量共存即判断离子之间能否发生反应。离子之间的反应类型很 多,如复分解反应,凡是能生成难溶物质、挥发性物质或难电离物质的离子均不能 大量共存,如:Ba2+与S 、S 、C ,H+与OH-、C 、HC 、S2-、S ,OH-与HC 、HS 、HS-、Mg2+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存。2.检验某种(或某些)离子是否存在(1)检验Cl-的一般方法:向未知溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生,再加稀HNO 3,沉淀不溶解,说明有Cl-存在,也可以直接加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液,观察有 无白色沉淀产生。(2)检验S 的一般方法:向未知溶液中先加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,观察有无白色沉淀产生。
3.进行物质的除杂和分离例如,可以利用C 除去溶液中的Ca2+,反应的离子方程式为⑥　C +Ca2+  CaCO3↓    。方法技巧　利用离子反应除去杂质的思路和方法(1)分析物质组成,确定要保留的物质和需要除去的杂质。(2)明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。(3)选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影 响要保留的离子,且应适当过量。(4)分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。(5)综合考虑原有杂质离子和可能引入的杂质离子,确定添加除杂试剂的顺序和实 验操作步骤。
1.液态HCl不导电,因为只有HCl分子;液态NaCl能导电,因为有自由移动的离子 (　√　)2.电解质的电离与是否通电无关,电解质电离的前提是把电解质溶于水或将电解质熔化 (　√　)3.液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl和HClO能电离, 故液氯是非电解质 (    ✕　)提示:液氯是单质,电解质与非电解质都是化合物,所以液氯既不属于电解质也不属 于非电解质。4.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 (    ✕　)提示:SO2溶于水能导电是因为SO2与水反应生成了H2SO3,H2SO3是电解质,SO2属于 非电解质。
判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ✕” 。
5.BaSO4难溶于水,故BaSO4是非电解质 (    ✕　)提示:BaSO4难溶于水,但是溶解的部分完全电离,故BaSO4属于电解质。6.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 (    ✕　)提示:溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠溶于水后能电离 出氢离子,但它属于盐。7.某溶液中先滴几滴稀盐酸酸化,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证 明一定含有S  (　√　)8.可用稀盐酸一次鉴别硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 (　√　)
用水将一组化合物溶解,制成电解质饮料。其成分有钠离子、钾离子、镁离子、 氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生 素B6。为了改善口感,可向饮料中加入柠檬风味剂,还可添加甜味剂和防腐剂。向 饮料中添加磷酸盐和柠檬酸盐可起到调节pH的作用,使饮料的pH保持在6.8~7.4。 添加蔗糖、葡萄糖可提供热量。
问题上述情境中的硫酸钠、氯化钾、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖,哪些是电解质,哪些是 非电解质?如何进行判断?提示:硫酸钠、氯化钾、柠檬酸盐是电解质,蔗糖、葡萄糖是非电解质;电解质是在 水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下都 不导电的化合物。 电解质电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。注意:①电解质必须是化合 物。②化合物不一定都是电解质。③电解质导电的条件:在水溶液中或熔融状态 下。④电解质必须是自身能够电离出自由移动的离子的化合物。
  　　很多人喜欢逛超市,走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料,顾名思 义,碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸;人身体有汗时容易发生触电事故;把一个橘子 插上电极接入电路,也能导电。则下列有关说法不正确的是 (　 C 　)A.碳酸是电解质,而碳酸饮料是电解质溶液B.身体有汗容易发生触电事故,是因为人的汗液中含有自由移动的离子C.二氧化碳是电解质D.橘子能导电,是因为在橘子汁中存在自由移动的离子解析　碳酸能电离出离子,是电解质,而碳酸饮料是电解质溶液,故A正确;身体有汗 容易发生触电事故,是因为人的汗液中含有自由移动的离子,如Na+等,故B正确;二 氧化碳自身不能电离出离子,是非电解质,故C不正确;橘子能导电,是因为在橘子汁 中存在自由移动的离子,故D正确。
知识归纳　电解质的判断1.前提:化合物;2.条件:水溶液中或熔融状态下(二者具备其一即可);3.结果:自身电离而导电。
2 | 离子方程式的书写
胃是人体的消化器官,它容纳了我们吃下的一切食物,胃通过两种途径来完成对食 物的消化。一是利用胃黏膜分泌的胃液(其中含有胃蛋白酶)将食物消化;二是利用 胃液中的胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)杀死食物里的细菌,确保胃和肠道的安全,同时增 加胃蛋白酶的活性,帮助消化。可见胃酸对人体来说是相当重要的。人体中胃酸的量必须控制在一定的范围内(即0.2%~0.4%)。当胃酸过多时就会出 现“反酸”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状,严重时会降低食欲、消化不良,进 而引发胃溃疡等;胃酸过少时,会使消化作用减弱,从而导致营养不良或恶性贫血。 当胃酸过多时,通常用“小苏打片”“胃舒平”等药物进行治疗,小苏打片的主要 成分是碳酸氢钠,胃舒平中含有氢氧化铝,它们都能和胃液中的胃酸发生离子反应, 从而消耗掉过多的胃酸。当胃酸过少时,医生通常给病人服用适量的酵母片促进 胃液的分泌,增进食欲;也可服用适量的稀盐酸(0.3%左右),调节胃液的pH到正常范 围,恢复胃的正常消化功能。
问题1.用小苏打片和胃舒平治疗胃酸过多症的离子方程式分别是什么?提示:HC +H+ H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。2.胃溃疡患者治疗胃酸过多症时不能服用小苏打片,为什么?提示:服用小苏打片会产生大量CO2气体,会引起胃穿孔。3.当进行X光透视时,医生让病人服用“钡餐”(BaSO4),能否用碳酸钡代替硫酸钡? 写出离子方程式并解释。(提示:Ba2+有毒)提示:不能;因碳酸钡能溶于胃酸,生成的Ba2+会使人体中毒,BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑。
离子方程式的书写规则(1)易溶于水的强电解质写成离子形式,其余用化学式表示。如强酸、强碱、易溶 的盐写离子形式,弱酸、弱碱、难溶的盐写化学式,单质、氧化物、气体用化学式 表示。(2)离子方程式中微溶物的书写规则:常见的微溶物有4种:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
(3)NH3·H2O作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若是加热条件或浓度很大时,写 成NH3↑+H2O,若是稀溶液或不加热时,写成NH3·H2O。(4)注意实验操作条件:如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应,若将盐酸逐滴加入Na2 CO3溶液中,先发生反应:C +H+  HC ,后发生反应:H++HC   CO2↑+H2O;若将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中,发生反应:C +2H+  CO2↑+H2O。  
　　1.以离子方程式:Ba2++S   BaSO4↓为例,写出三个不同的复分解反应。　　　　　　　　　　　　　　　    、　　　　　　　　　　　　　　　    、     　　　　　　　　　　　　　　    。解析　Ba2++S   BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)的反应或Ba(OH)2溶液与部分可溶性硫酸盐的反应。答案　BaCl2+Na2SO4  2NaCl+BaSO4↓　BaCl2+H2SO4  2HCl+BaSO4↓　Ba(OH)2+Na2SO4  2NaOH+BaSO4↓(其他合理答案均可)
  2.(2020安徽师大附中高一上期中)下列离子方程式书写正确的是 (　 B 　)A.稀硫酸滴加在铜片上:Cu+2H+  Cu2++H2↑B.氧化铁粉末溶于稀盐酸:Fe2O3+6H+  2Fe3++3H2OC.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:Ba2++OH-+H++S   BaSO4↓+H2OD.碳酸氢钠和盐酸反应:C +2H+  CO2↑+H2O
解析　铜与稀硫酸不反应,故A错误;氧化铁是氧化物,应写成化学式,故B正确;离子 方程式为2H++S +Ba2++2OH-  2H2O+BaSO4↓,故C错误;HC 不能拆,离子方程式为HC +H+  CO2↑+H2O,故D错误。
方法技巧    离子方程式的正误判断1.看反应是否符合客观事实即看反应能否发生,是否符合物质的性质,如铁与稀盐酸反应生成F ,若写成F 就违背了客观事实。2.看“ ”“ ”“↑”“↓”等符号的使用是否正确3.看参加反应的离子是否有遗漏有的离子反应,不仅是两种离子间的反应,可能有多种离子参加反应,写方程式时要 分析全面。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,应该写成C +S +B +2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓,如果只写Cu2++2OH-  Cu(OH)2↓或Ba2++S   BaSO4↓就不正确。
4.看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)微溶物出现在生成物中写化学式;出现在反应物中,若处于溶液状态写离子符号, 若处于浊液或固态写化学式。(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根离子一律保留酸式酸根离子形式。如在水 溶液中HC 写成H++C 的形式是不对的。5.看电荷是否守恒如FeCl2溶液中通入Cl2,不能写成Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-,应写成2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。6.看反应条件的影响
3 | 离子共存及离子推断
实验室有一瓶标签残缺且瓶塞没有完全密封的无色溶液(如图),某化学小组的同学 询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中的一种,为确定该试 剂瓶中是何种溶液并判断其是否变质,该化学小组的同学进行了探究活动。 (1)取少量该无色溶液,测得溶液的pH大于7。(2)同学们另取该无色溶液又进行了实验,实验过程如下:
问题该试剂瓶中溶液的溶质是什么?是否变质?推断的理由是什么?提示:该溶液为变质的NaOH溶液,含有Na2CO3。根据溶液的pH大于7,可知不是Na-Cl溶液,加过量CaCl2溶液有白色沉淀产生,说明有Na2CO3,向无色溶液B中加入酚酞 溶液变红,则溶液B显碱性,溶液B中含有NaOH,故该溶液是变质的NaOH溶液。
离子共存口诀钾钠铵盐硝酸盐,都能溶于水中间;氯化物除银亚汞,硫酸不溶钡与铅;碳酸磷酸亚 硫酸,可溶只有钾钠铵;易溶钾钠铵钡碱,不溶的酸是硅酸。 离子的检验方法根据要检验的离子的性质,选择合适的试剂,通过反应现象,进行确定。离子检验常 用的方法:沉淀法——使离子转化为沉淀,如Cl-、S 的检验;气体法——使离子转化为气体,如N 、C 的检验;显色法——使离子转化为具有特殊颜色的物质,如Fe3+的检验。
  　　1.在澄清透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 (　 B 　)A.K+、Cu2+、OH-、S B.Fe3+、N 、N 、Cl-C.K+、Na+、Cl-、C D.K+、Mg2+、Mn 、OH-解析　Cu2+与OH-在溶液中不能大量共存,且OH-与H+反应,A错误;Fe3+、N 、N 、Cl-之间不反应,也都不与H+反应,在溶液中能够大量共存,B正确;C 在强酸性溶液中不能大量存在,C错误;Mg2+与OH-在溶液中不能大量共存,且OH-与H+反应,D错误。