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    鲁科版 (2019) 高中 化学 必修第一册 第2章 第3节 氧化还原反应 综合拔高练

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    鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应精练

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    这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 氧化还原反应精练,共11页。试卷主要包含了下列属于氧化还原反应的是,在酸性条件下,可发生如下反应,O2F2可以发生反应,填空,1 ml KClO3B,已知反应等内容,欢迎下载使用。
    3节综合拔高练五年选考练考点1 氧化还原反应的概念1.(2020浙江1月选考,4,2,)反应MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2+2H2O,氧化产物是(  )A.MnO2 B.HCl C.MnCl2 D.Cl22.(2017浙江4月选考,4,2,)下列属于氧化还原反应的是(  )A.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OB.Na2O+H2O 2NaOHC.2KI+Br2 2KBr+I2D.MgO+2HCl MgCl2+H2O3.(2016上海单科,10,3,)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是(  )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应考点2 氧化还原反应的应用与计算4.(2018浙江4月选考,7,2,)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是(  )A.Cl2Cl-  B.I-I2C.SO2S D.CuOCu5.(2017海南单科,4,2,)在酸性条件下,可发生如下反应:Cl+2M3++4H2O M2+Cl-+8H+,M2M的化合价是(  )A.+4  B.+5  C.+6  D.+76.(2016上海单科,13,3,)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(  )A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14考点3 氧化还原反应方程式的书写7.(高考组合,)填空:(1)(2018天津理综,9节选)NOH2O2氧化为N的离子方程式为                                                                                    (2)(2016江苏单科,18节选)写出O2Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:                                                             三年模拟练应用实践1.(2020山东临沂罗庄高一上期中,)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知:在该反应中(  )A.被氧化,做氧化剂B.化合价升高,发生氧化反应C.被还原,做氧化剂D.化合价升高,发生还原反应2.(2020河北邯郸高一上期中,)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(  )A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.金属单质在化学反应中一定做还原剂D.失电子的反应物在反应中做还原剂,被还原3.(2020浙江绍兴诸暨中学高一上期中,)下列说法不正确的是(  )A.为化合反应,为分解反应B.HCl+NaOH NaCl+H2O符合C.Cl2+H2O HClO+HCl符合D.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降4.(2020山西运城高三上期中,)在一定温度下,KOH溶液中通入标准状况下11.2 L氯气,恰好完全反应生成三种含氯盐:0.7 mol KCl0.2 mol KClOX。则X(  )A.0.1 mol KClO3 B.0.2 mol KClO3C.0.1 mol KClO4 D.0.2 mol KClO45.(2020河南省实验中学高一上期中,)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。下列说法不正确的是(  )A.还原性:NaN3>N2B.若有65 g NaN3参加反应,则生成的N2的物质的量为1.6 molC.每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD.被还原的N与被氧化的N1516.(2020安徽合肥一六八中学高一上期中,)根据表中信息判断,下列选项正确的是(  )序号反应物产物KMnO4H2O2H2SO4K2SO4MnSO4Cl2FeBr2FeCl3FeBr3Cl-MnCl2Mn2+A.组反应的其余产物为H2OB.组反应中Cl2FeBr2的物质的量之比为11C.组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 molD.氧化性由强到弱顺序为Mn>Cl2>Fe3+>Br27.(2020山东滨州五校高一上期中,)某离子反应涉及H2OCr2NH+NCr3+六种微粒,已知反应过程中N浓度变化如图所示,下列说法不正确的是(  )A.Cr2中铬元素的化合价是+6B.反应的氧化产物是NC.消耗1 mol氧化剂,转移电子6 molD.随着反应的进行,溶液中的H+浓度增大8.(2020湖北武汉部分重点中学高一上期中,)已知反应:Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2;KClO3+6HCl() KCl+3Cl2+3H2O;2KBrO3+Cl2 2KClO3+Br2。下列说法正确的是( 易错 )A.上述三个反应都是置换反应B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16C.反应中若有1 mol KBrO3反应,则还原剂得电子的物质的量为5 molD.氧化性由弱到强的顺序为Br2<Cl2<KClO3<KBrO39.()实验室常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气,化学方程式如下:2KMnO4+16HCl() 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目:                (2)将此反应改写为离子方程式:                     (3)31.6 g KMnO4与过量浓盐酸充分反应,被氧化的HCl的物质的量为    ,在标准状况下生成的Cl2的体积为     (4)用生成的氯气通入如图的装置来验证氯气的某些性质。用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因:               ,BC的顺序颠倒,    (可以不可以)达到原来的实验目的;D是用来检验氯气性质的,可观察到溶液由无色变为蓝色(I2单质遇淀粉变蓝色),Cl2I2KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为        迁移创新10.(2020山东济南历城二中高一上月考,)某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧:2Mg+CO2 2MgO+C。下列关于该反应的判断正确的是(  )A.镁元素化合价由0价升高到+2,所以MgO是还原产物B.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目C.CO2做氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C11.(2020江苏南京师大附中高一上期中,)维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其质量分数可通过在弱酸性溶液中用已知物质的量浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下:C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的质量分数,具体的步骤及测得的数据如下:10 mL 6 mol·L-1 CH3COOH(提供酸性环境),加入100 mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.200 0 g样品,溶解于上述冷却的溶液中,立即用物质的量浓度为0.050 00 mol·L-1I2溶液进行滴定,刚好完全反应时共消耗21.00 mL I2溶液。(1)CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用,煮沸是为了赶走溶解在溶液中的    (填物质的化学式) (2)样品中维生素C的质量分数为    。计算过程是                                                               答案全解全析五年选考练1.D2.C3.A4.B5.C6.D  1.D HCl Cl2,氯元素的化合价由-1价升高到0,HClMnO2氧化成Cl2,所以Cl2是氧化产物,故选D2.C ABD选项的反应中没有元素化合价的变化;C选项中碘元素的化合价由-1价升高到0,溴元素的化合价由0价降低到-1,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故选C3.A 由题图可知该反应中一种反应物分解生成两种生成物,其中一种生成物为单质,故该反应一定是分解反应且属于氧化还原反应;由反应后图示知反应物和生成物共存,故一定属于可逆反应。4.B Cl2Cl-,氯元素化合价降低,发生还原反应,A项错误;I-I2,碘元素化合价升高,发生氧化反应,B项正确;SO2S,无元素化合价变化,C项错误;CuOCu,铜元素化合价降低,发生还原反应,D项错误。5.C 方法1:根据得失电子守恒计算。设M的化合价为x,由得失电子守恒可得+5-(-1)=2×(x-3),解得x=+6,故选C方法2:根据电荷守恒计算。由电荷守恒可得-1+2×(+3)=-n+(-1)+8,解得n=2,M2中氧元素化合价为-2,所以M元素的化合价为+6,故选C6.D O2F2中氟元素的化合价为-1,氧元素的化合价为+1,O2中氧元素的化合价为0,化合价降低,得到电子,所以氧气是还原产物,A错误;O2F2中氟元素的化合价不变,氧元素的化合价降低,得到电子,是氧化剂,B错误;没有说明气体所处的状况,无法确定HF的物质的量,不能确定转移电子的物质的量,C错误;根据化学反应方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是14,D正确。7.答案 (1)2NO+3H2O2 2H++2N+2H2O (2)2Mn2++O2+4OH- 2MnO(OH)2解析 (1)NO被氧化为N,H2O2被还原为H2O(2)1 mol O24 mol e-,1 mol Mn2+2 mol e-,O2Mn2+按物质的量之比12反应。三年模拟练1.B2.C3.D4.A5.D6.C7.D8.D10.D       1.B 由题图可知,在该反应中失去电子,化合价升高,在反应中做还原剂,被氧化,发生氧化反应;故选B2.C 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如金刚石与石墨之间的转化,A错误;氧化还原反应的特征为元素的化合价发生了变化,氧化还原反应的实质是有电子的转移,B错误;失电子的物质在反应中做还原剂,被氧化,D错误。3.D 化合反应、分解反应可能为氧化还原反应,也可能不是,A正确;在反应HCl+NaOH NaCl+H2O中元素化合价没有发生变化,为非氧化还原反应,B正确;Cl2+H2O HClO+HCl中氯元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,C正确;氧化还原反应的实质是有电子的转移,元素化合价的升降为氧化还原反应的特征,D不正确。4.A 标准状况下11.2 L氯气的物质的量为0.5 mol,根据原子守恒可知,生成X的物质的量为0.5 mol×2-0.7 mol-0.2 mol=0.1 mol;X中氯元素的化合价为n,根据得失电子守恒可得0.7 mol×1=0.2 mol×(1-0)+0.1 mol×(n-0),解得n=+5,所以XKClO3,故选A5.D KNO3中氮元素的化合价由+5价降低到N2中的0,是氧化剂,NaN3是还原剂,氮气既是氧化产物又是还原产物,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可得,还原性:NaN3>N2,A正确;根据化学方程式可知,若有65 g1 mol NaN3加反应,则生成的N2的物质的量为1.6 mol,B正确;根据化学方程式可知,当转移1 mol电子时即1 mol NaN3参加反应,生成N2 1.6 mol,标准状况下的体积为1.6 mol×22.4 L·mol-1=35.84 L,C正确;被还原的N与被氧化的N115,D不正确。6.C 反应中锰元素化合价降低,KMnO4为氧化剂,H2O2为还原剂,H2O2被氧化生成氧气,由原子守恒可知,还有水生成,A错误;由于还原性Fe2+>Br-,所以氯气先氧化Fe2+,发生反应:3Cl2+6FeBr2 2FeCl3+4FeBr3,Cl2FeBr2的物质的量之比12时产物为FeCl3FeBr3,Cl2FeBr2的物质的量之比为11,部分溴离子被氧化,B错误;反应中锰元素化合价降低,KMnO4做氧化剂,氯气为氧化产物,生成1 mol Cl2,转移电子为1 mol×2=2 mol,C正确;溴单质可以氧化亚铁离子为铁离子,所以氧化性Mn>Cl2>Br2>Fe3+,D错误。7.D Cr2中铬元素的化合价是+6,A正确;根据题图可知,反应过程中N浓度逐渐减小,说明N被氧化生成N,Cr2被还原生成Cr3+,氮元素化合价从+3价变为+5,化合价升高2,铬元素化合价从+6价变为+3,化合价降低3,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式:Cr2+3N+8H+ 3N+2Cr3++4H2O,氮元素的化合价升高,N被氧化,反应中氧化产物是N,B正确;反应中铬元素的化合价从+6价降低到+3,则消耗1 mol Cr2,转移电子6 mol,C正确;随着反应的进行,溶液中的H+浓度逐渐减小,D不正确。8.D 反应不属于置换反应,A错误;反应KClO3+6HCl() 3Cl2+KCl+3H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为15,B错误;反应2KBrO3+Cl2 Br2+2KClO3,若有1 mol KBrO3反应,则还原剂Cl2应失去5 mol电子,C错误;Cl2+2KBr 2KCl+Br2,氧化剂是氯气,氧化产物是溴单质,氯气的氧化性大于溴单质,KClO3+6HCl() 3Cl2+KCl+3H2O,氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯气,2KBrO3+Cl2 Br2+2KClO3,氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,所以氧化性由弱到强的顺序是Br2<Cl2<KClO3<KBrO3,D正确。 含有不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循高价+低价中间价,而不会出现交叉现象。9.答案 (1) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2)2Mn+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2+8H2O (3)1 mol 11.2 L (4)Cl2+H2O HClO+H++Cl- 可以 KMnO4>Cl2>I2解析 (1)锰元素的化合价由+7价降低为+2,氯元素的化合价由-1价升高为0,用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2)KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为2Mn+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2+8H2O(3)31.6 g KMnO4的物质的量为0.2 mol,:2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2     16                  50.2 mol n(HCl)           n(Cl2)所以,n(Cl2)=0.5 mol,标准状况下0.5 mol氯气的体积为22.4 L·mol-1×0.5 mol=11.2 L;被氧化的HCl的物质的量为0.5 mol×2=1 mol(4)C中有色布条褪色的原因是次氯酸具有漂白性,对应的离子方程式为Cl2+H2O HClO+H++Cl-;BC的顺序颠倒,可以达到原来的实验目的;D是用来检验氯气性质的,可观察到溶液由无色变为蓝色(I2单质遇淀粉变蓝色),对应的离子方程式为Cl2+2I- I2+2Cl-,氧化剂的氧化性强于氧化产物,所以氧化性Cl2>I2,根据2KMnO4+16HCl() 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,氧化性KMnO4>Cl2,故氧化性KMnO4>Cl2>I210.D 镁元素的化合价由0价升高到+2,所以镁为还原剂,MgO为氧化产物,A错误;根据得失电子守恒,镁原子失去的电子数目等于CO2中碳原子得到的电子数目,B错误;CO2做氧化剂,表现氧化性,发生还原反应,C错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物可得,氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C,D正确。11.答案 (1)O2 (2)92.4% 滴定过程中消耗碘单质的物质的量为21×10-3 0.050 00 mol·L-1=1.05×10-3 mol,根据化学方程式C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI可知,样品中维生素C的物质的量=n(I2)=1.05×10-3 mol,所以样品中维生素C的质量分数=×100%=92.4%解析 (1)由于维生素C具有较强的还原性,易被氧气氧化,煮沸是为了除去溶液中溶解的O2(2)滴定过程中消耗碘单质的物质的量=21×10-3 L×0.050 00 mol·L-1=1.05×10-3 mol,根据化学方程式C6H8O6+I2 C6H6O6+2HI可知,样品中维生素C的物质的量=n(I2)=1.05×10-3 mol,所以样品中维生素C的质量分数=×100%=92.4%  

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