高中化学第2节 硫的转化课文课件ppt

这是一份高中化学第2节 硫的转化课文课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了认识硫单质，浓硫酸的性质，知识归纳等内容，欢迎下载使用。
1 | 自然界中的硫
1.自然界中不同价态的硫元素之间的转化
2 | 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
1.SO2的性质、用途和实验室制法
　     SO2的漂白性是因为它与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质;它能使红色的 含酚酞的碱性溶液褪色是因为其酸性氧化物的通性,不是其漂白性;它能使溴水、 酸性KMnO4溶液褪色,是因为其还原性,不是其漂白性。
CuSO4+SO2↑+2H2O 
CO2↑+2SO2↑+2H2O 
归纳总结常温下,浓硫酸与铁、铝接触时,会使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化, 阻止了内部金属继续与硫酸发生反应。因此,冷的浓硫酸可用铁质或铝质容器储 存。加热时,铁、铝与浓硫酸可以发生反应,生成相应的高价态硫酸盐、二氧化硫 和水。
3 | 酸雨及其防治
链接拓展酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨等。硝酸型酸雨形成时,主要发生的反应为2NO+ O2  2NO2、3NO2+H2O  NO+2HNO3。
1.浓H2SO4使蓝色的CuSO4·5H2O变成白色粉末,体现了浓H2SO4的吸水性 (　√　)2.SO2具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,所以不能用浓硫酸干燥SO2 (    ✕　)提示:SO2中硫元素化合价为+4价,H2SO4中硫元素化合价为+6价,二者价态相邻,同 元素相邻价态不能发生氧化还原反应,所以可用浓硫酸干燥SO 2。3.将64 g铜箔加入盛有含2 ml H2SO4的浓硫酸的试管中加热,铜箔能完全溶解 (    ✕　)提示:随着反应的进行,浓H2SO4变为稀H2SO4,Cu不能与稀H2SO4反应。4.硫单质在空气、氧气中都能够燃烧,火焰颜色相同     (    ✕　)提示:硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。5.SO2通入紫色石蕊试液中,可使溶液先变红后褪色     (    ✕　)提示:SO2不能使石蕊试液褪色。
判断正误，正确的画“ √” ，错误的画“ ✕” 。
6.SO2和Cl2等物质的量混合通入品红溶液中,漂白效果更好 (    ✕　)提示:等物质的量的SO2、Cl2和H2O反应生成H2SO4和HCl,H2SO4、HCl没有漂白 性。7.洗涤附着在试管内壁上的硫可用CS2或热的强碱溶液 (　√　)提示:硫易溶于CS2,也能与热的强碱溶液反应,所以可用CS2或热的强碱溶液洗涤附 着在试管内壁上的硫。8.常温下浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与冷的浓硫酸不反应 (    ✕　)提示:常温下浓硫酸可以用铝罐贮存,是因为铝遇冷的浓硫酸发生钝化。9.将少量浓硫酸加入盛蔗糖的小烧杯中,蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性 (    ✕　)提示:向盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸后,蔗糖变黑,说明浓硫酸具有脱水性。10.铜与硫粉在加热条件下反应生成CuS (    ✕　)提示:硫的氧化性较弱,与铜在加热条件下反应生成Cu2S。
二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂,在食品工业中扮演保鲜、防腐、 抗氧化的角色。SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的添加剂。大多数国家对于食品 中二氧化硫的含量都有明确的规定,葡萄酒中二氧化硫含量大约只有干果中二氧 化硫含量的十分之一,因此不会对人体健康造成危害。二氧化硫在葡萄酒生产工艺中的主要作用有以下几点:1.杀菌。不同的微生物对SO2的耐受性不同,其中细菌最为敏感,其次为柠檬型酵 母,酿酒酵母耐受性最强。因此可使用SO2来选择发酵微生物。
2.通过抑制微生物活性,推迟发酵开始时间。3.抗氧化。SO2可抑制氧化酶的作用,防止酒体因被氧化而变色。4.增酸。调节发酵基质达到合适的酸度。二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。二 氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质,这种 无色物质受热容易分解,又恢复原来的颜色,因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久 又变成黄色。二氧化硫也被一些不法厂商用来加工食品,以使食品增白。这类食 品中SO2含量超标,对人体的肝、肾脏等有严重损伤,并有致癌作用。
问题1.葡萄酒生产中少量SO2的作用是什么?提示:葡萄酒生产中利用SO2的还原性,做抗氧化剂;利用SO2的毒性,做杀菌剂;还能 抑制微生物活性,推迟发酵开始时间,调节发酵基质达到合适的酸度。2.SO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液、酸性KMnO4溶液以及品红溶液褪色,分别体现SO2的什么性质?提示:SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O,体现SO2酸性氧化物的通性;SO2使酸 性KMnO4溶液褪色,体现SO2的还原性;SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性。3.将SO2通入澄清石灰水中,会看到溶液变浑浊,继续通入又变澄清。如何用化学方 程式表示反应原理?如何鉴别SO2和CO2?提示:SO2+Ca(OH)2  CaSO3↓+H2O、CaSO3+SO2+H2O  Ca(HSO3)2。SO2与CO2均能使澄清石灰水变浑浊,所以不能用澄清石灰水鉴别;可用酸性KMnO4溶液 或溴水鉴别,SO2能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色,CO2不能。
常见漂白剂的漂白原理及漂白特点
SO2和CO2的比较
  1.下列说法正确的是 (　 B 　)A.SO2具有漂白性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色,其原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中,其漂白性增强解析    SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应, 反应中SO2做还原剂,具有还原性,故A错误;能使品红溶液褪色的物质有SO2、氯 水、过氧化钠、活性炭等,故B正确;漂白粉使红墨水褪色体现强氧化性,活性炭使 红墨水褪色体现吸附性,两者原理不同,故C错误;等物质的量的SO2和Cl2通入溶液 中,SO2、Cl2和水反应生成H2SO4、HCl,H2SO4、HCl没有漂白性,故D错误。
  　　2.某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分,将该气体通入澄清石灰 水中,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入,发现该浊液又变澄清。由此该小组同学对 气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1:气体为CO2;猜想2:气体为SO2;猜想3:　　　　　　　　　　　　　    。为了验证猜想,该小组同学设计如下实验进行探究。【实验探究】该小组同学按下图连接装置,将气体从a端通入。
(1)B中盛放的溶液应该是　　　    (填字母)。a.NaCl溶液　　　　b.酸性KMnO4溶液c.盐酸　　d.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是　　　　　　　　　    。(3)D中澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　    。通过以上实验,该小组同学观察到以下实验现象:①A中品红溶液褪色;②C中品红溶液不褪色;③D中澄清石灰水变浑浊。【得出结论】(4)根据上述现象,该小组同学认为该气体为　　　　　　　　　    。
解析    能使澄清石灰水先变浑浊后又变澄清的气体有CO2和SO2,所以提出猜想3: 气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分,首先验证SO2是否存在,若含SO2, 要除尽后再验证CO2气体是否存在,因为SO2的存在对CO2的检验有干扰。答案　气体为CO2和SO2的混合气体(1)b    (2)检验气体中是否含有SO2(3)检验气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体
2019年1月12日凌晨2时左右,金丽温高速公路上,一辆运载6吨、98%浓硫酸的货车 与另一辆货车发生追尾事故,造成部分浓硫酸泄漏,事发时正下着毛毛细雨,接到事 故警报后,专业的化工抢险人员冲到了抢险的第一线,为防止泄漏的浓硫酸灼伤皮 肤,抢险人员都穿上了防化服,为防止稀释后的浓硫酸影响附近铁路和周边环境,此 次处置采取了堆土筑坝、封闭附近雨水口等措施,将浓硫酸控制在指定范围内,并 用熟石灰、碱液中和。经过一线救援人员连夜冒雨抢险,8时08分,抢险基本结束, 主线恢复正常通行。
 问题1.材料文字部分体现了浓硫酸的哪些性质?提示:浓硫酸有酸性、吸水性、脱水性及强氧化性,浓硫酸遇水放出大量的热,据此 进行分析。
2.材料中的“硫酸的用途”体现了硫酸的哪些性质?提示:用硫酸制备化肥、酸洗等体现了硫酸的强酸性;作为干燥剂体现了浓硫酸的 吸水性等。3.浓硫酸的脱水性和吸水性有何区别?提示:吸水性指浓硫酸能够吸收空气或其他物质中的水分的性质;脱水性是指浓硫 酸能按水的元素组成质量比脱去有机物中的氢、氧元素的性质。
浓硫酸的吸水性和脱水性(1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂。由于浓硫酸具有酸性和强氧化性,因 此可以干燥呈中性的气体(如H2、O2、N2、CO等)和呈酸性气体(如SO2、CO2、 HCl等);不能干燥NH3等碱性气体和强还原性气体(如H2S、HI等)。(2)脱水性:浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1脱去,使之炭 化,如使蔗糖脱水:C12H22O11  12C+11H2O。 浓硫酸的强氧化性
(1)Fe、Al的钝化常温下,Fe、Al遇浓硫酸表面生成一层致密的氧化膜而钝化。(2)与金属活动性顺序中氢之前的活泼金属反应Zn+2H2SO4(浓)  ZnSO4+SO2↑+2H2O规律:①浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;②浓硫酸变稀后,会发生反应:Zn+H2SO4   ZnSO4+H2↑。
(3)与金属活动性顺序中氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O规律:①反应需要加热,否则不反应;②氧化产物是硫酸盐,金属显高价,还原产物为 SO2;③浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;④随着反应的进行,硫酸浓度变小,变为稀 硫酸时,反应就会停止。(4)与非金属反应C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O规律:①反应需要加热,否则不反应;②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物,还原产 物为SO2;③浓硫酸只表现氧化性;④随着反应的进行,硫酸浓度变小,变为稀硫酸时, 反应就会停止。
  　　下列叙述中正确的是 (　 A 　)A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥SO2、H2B.浓硫酸具有强氧化性,不可贮存在铁质容器中C.浓硫酸具有吸水性,因而能够使蔗糖炭化D.在金属活动性顺序中,Ag在H之后,因而Ag一定不能与浓硫酸反应解析    浓硫酸与SO2、H2不反应,能够干燥SO2、H2,故A正确;常温下,浓硫酸与铁接 触时,会使铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化,阻止了内部的铁继续与硫酸 发生反应,因此,冷的浓硫酸可以用铁质容器储存,故B错误;使蔗糖炭化,体现了浓硫 酸的脱水性,故C错误;浓硫酸具有强氧化性,能与Ag在加热的条件下反应,故D错误。
3 | 酸雨的危害及防治
在酸雨的作用下,土壤中的营养元素钾、钙、镁等会流失,所以长期酸雨天气会造 成土壤中营养元素严重不足,改变土壤结构,从而使土壤变得贫瘠,影响植物正常生 长。酸雨能诱发植物病虫害,使农作物大幅度减产,特别是小麦,在酸雨影响下,可减 产13%~34%,酸雨使大豆、蔬菜中蛋白质含量降低,产量下降。此外,酸雨还能使非金属建筑材料(混凝土、砂浆和灰砂砖)表面的硬化水泥溶解,出现空洞和裂缝,导 致强度降低,从而损坏建筑物。酸雨使建筑材料变脏、变黑,影响城市市容和城市 景观,被人们称为“黑壳”效应。
问题1.SO2溶于雨水形成的酸雨,长时间在空气中放置,酸性将如何变化?提示:SO2溶于雨水生成H2SO3,在空气中久置,H2SO3会被氧气氧化成H2SO4,反应的 化学方程式为2H2SO3+O2  2H2SO4,故酸性增强,当H2SO3完全被氧化后,pH不再改变。2.目前我国利用的能源主要是煤。火力发电厂燃煤产生的废气中有二氧化硫、一 氧化碳等,假如你是一位工程师,你会采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中?提示:可以将煤进行脱硫处理,利用反应:CaCO3  CaO+CO2↑,SO2+CaO  CaSO3,2CaSO3+O2  2CaSO4。3.如何检验收集到的酸雨中是否含有S ?提示:取少量收集到的酸雨样品于试管中,加入足量稀盐酸,无现象,再加入BaCl2溶 液,有白色沉淀产生,证明含S 。
常见的环境污染问题(1)酸雨主要是由硫的氧化物和氮氧化物(下一节讲)的排放造成的,会使土壤、湖 泊酸化并腐蚀建筑物等。(2)光化学烟雾(下一节讲)主要是由氮氧化物和碳氢化合物反应形成的,会危害人 体健康、影响植物生长等。(3)臭氧空洞主要是由氮氧化物和氟氯代烃等的排放引起的,会使太阳对地球表面 的紫外辐射量增加,对生态环境产生破坏作用,影响人类和其他生物的正常生存等。(4)温室效应加剧主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的,会使全球气候变暖, 冰川融化,海平面上升等。(5)白色污染是由难降解塑料的大量使用和随意丢弃造成的,它会破坏土壤结构和生态环境等。(6)赤潮和水华是由含磷洗衣粉的大量使用及工业废水的任意排放等造成的,会导 致藻类过度繁殖,鱼类死亡,水质恶化等。
酸雨的防治(1)首先要从消除污染源着手,开发利用替代化石燃料的新能源(如氢能、太阳能、 风能等),这既有利于合理利用化石燃料这一有限的资源,又能从根本上防止酸雨的 产生。(2)利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理,对废气中的二氧化硫进行 回收处理等,以减少二氧化硫的排放。在燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放:SO2+CaO  CaSO3,2CaSO3+O2  2CaSO4(形成煤渣)。含有SO2的尾气用氨水吸收:SO2+2NH3·H2O  (NH4)2SO3+H2O,2(NH4)2SO3+O2  2(NH4)2SO4(一种化肥)。石灰水—石膏法吸收SO2:SO2+Ca(OH)2  CaSO3↓+H2O,2CaSO3+O2  2CaSO4(形成石膏CaSO4·2H2O)。(3)健全法律法规,严格规定污染物的排放标准,提高人们的环境保护意识。