初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算综合训练题

这是一份初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算综合训练题，共41页。试卷主要包含了写出下列反应的化学方程式等内容，欢迎下载使用。
2021年中考化学分类汇编-九上化学化学方程式计算题
1．（2021•临沂）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是 　 　。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是 　 　（填离子符号）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为 　 　价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 　 　。
2．（2021•河南）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 　 　；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 　 　。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 　 　。
3．（2021•长沙）写出下列反应的化学方程式。
（1）2021年春晚舞台特效采用了长沙某公司研发的“电子烟花”，避免了传统烟花燃放时造成的污染。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式 　 　。
（2）人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。写出电解水的化学方程式 　 　。
4．（2021•泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题：
（1）CCl4中碳元素的化合价为 　 　；化合物X的化学式是 　 　。
（2）该反应需隔绝空气进行的原因是 　 　。
二．计算题（共18小题）
5．（2021•张家界）工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O3通电¯冰晶石4Al+3O2↑。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？
6．（2021•北京）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO+CO高温¯Zn+CO2。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
7．（2021•宁夏）侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

8．（2021•吉林）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 　 　吸收SO2。
（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
9．（2021•广西）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为 　 　。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
10．（2021•桂林）实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应）。
（1）硫酸（H2SO4）中S、O元素质量比是 　 　。
（2）列式计算粗锌中锌的质量分数。
11．（2021•海南）实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
12．（2021•福建）“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O2点燃¯3B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为1.4g•L﹣1，结果保留一位小数）

13．（2021•梧州）化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：

（1）NaCl的化学式量为 　 　。
（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是 　 　g。
（3）样品中NaHCO3的质量分数。
14．（2021•郴州）某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6g H2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2g H2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
试计算（写出计算过程）：
（1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；
（2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
15．（2021•晋中）在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有 　 　处。
（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。
16．（2021•永州）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：
（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）
（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 　 　g。
17．（2021•潍坊）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 　 　。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。

（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
18．（2021•常德）实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1）
19．（2021•江西）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）

（1）溶解时玻璃棒的作用是 　 　。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 　 　。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 　 　；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 　 　。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
20．（2021•安徽）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
（1）装置中过滤层的作用是 　 　。
（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。

21．（2021•鸡西）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试分析并计算：
（1）生成CO2的质量为　 　。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

22．（2021•孝感）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）
三．解答题（共6小题）
23．（2021•宜昌）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图2中x＝　 　，铟原子形成的铟离子是 　 　（填符号）。
②铟位于元素周期表中第 　 　周期，相对原子质量为 　 　。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式 　 　。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 　 　。

24．（2021•宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间，观察到的现象是 　 　；
②该反应的化学方程式是 　 　；
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 　 　的质量。
（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 　 　。
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 　 　发生反应。

25．（2021•台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 　 　。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 　 　（选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 　 　。
26．（2021•武汉）化学与生活息息相关，如图为生活中的常见物品。

请回答下列问题：
（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为 　 　。
（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为 　 　。
（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为 　 　。
27．（2021•温州）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？　 　。（列举一个）
（2）若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？
28．（2021•泸州）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质，用该矿石制备Cu的流程如图所示（部分产物略去）：
（1）过程①中，操作a是溶解和 　 　，还有一种气体产物是 　 　，滤液X中含有的金属阳离子为 　 　。
（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是 　 　（选填“CuO”或“Na2CO3”）。
（3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是 　 　。
A.“方案一”得到的铜产品更纯
B.“方案一”不存在消耗能量的问题
C.“方案二”需考虑废气污染的问题
D.“方案二”得到纯铜的产率更高
（4）过程③发生的反应：2CuSO4+2H2O通电¯2Cu+O2↑+　 　（补充完方程式），当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程）

参考答案与试题解析
一．填空题（共4小题）
1．（2021•临沂）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是 　Si　。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是 　Na+　（填离子符号）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为 　+4　价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 　H2O2　。
【考点】元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
【解答】解：（1）硅的元素符号是Si。
故填：Si。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中氯化钠含量最高，因此含量最多的阳离子是Na+。
故填：Na+。
（3）ClO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4价。
故填：+4。
（4）反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是H2O2。
故填：H2O2。
2．（2021•河南）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 　2H2+O2点燃¯2H2O　；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 　C2H8N2　。
【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：（1）氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O2点燃¯2H2O；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：2H2+O2点燃¯2H2O；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g﹣18g＝55.2g，则N2O4中氮元素的质量为55.2g×2892×100%＝16.8g、氧元素质量为55.2g﹣16.8g＝38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g×1244×100%＝7.2g、氧元素质量为26.4g﹣7.2g＝19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g×218×100%＝2.4g、氧元素的质量为21.6g﹣2.4g＝19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g﹣16.8g＝8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g＝38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为7.2g12：2.4g1：8.4g14=1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2，故填：C2H8N2。
3．（2021•长沙）写出下列反应的化学方程式。
（1）2021年春晚舞台特效采用了长沙某公司研发的“电子烟花”，避免了传统烟花燃放时造成的污染。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式 　S+O2点燃¯SO2　。
（2）人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。写出电解水的化学方程式 　2H2O通电¯2H2↑+O2↑　。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2点燃¯SO2。
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）S+O2点燃¯SO2；
（2）2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
4．（2021•泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题：
（1）CCl4中碳元素的化合价为 　+4　；化合物X的化学式是 　NaCl　。
（2）该反应需隔绝空气进行的原因是 　金属钠能与空气中的氧气反应　。
【考点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
【解答】解：（1）化合物中正负化合价的代数和为零，CCl4中氯元素的化合价为﹣1价，设碳元素的化合价为x，则x+（﹣1）×4＝0，解得：x＝+4；根据质量守恒定律化学变化前后元素的种类，反应前CCl4和金属钠中含有碳元素、氯元素和钠元素，反应后纳米级金刚石粉末中只有碳元素，因此化合物X为NaCl；故填：+4；NaCl；
（2）金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气反应，因此该反应需隔绝空气进行；故填：金属钠能与空气中的氧气反应。
二．计算题（共18小题）
5．（2021•张家界）工业上炼铝是电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物，其反应原理：2Al2O3通电¯冰晶石4Al+3O2↑。若要得到54t铝，理论上需要氧化铝的质量是多少？
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【解答】解：设生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x
2Al2O3通电¯4Al+3O2↑
204 108
x 54t
204108=x54t
x＝102t
答：生成54t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为102t。
6．（2021•北京）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO+CO高温¯Zn+CO2。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
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【解答】解：设参加反应氧化锌质量为x
ZnO+CO高温¯Zn+CO2
81 65
x 65kg
8165=x65kg x＝81kg
答：参加反应的ZnO的质量81kg。
7．（2021•宁夏）侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

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【解答】解：生成二氧化碳的质量为：378.5g﹣376.3g＝2.2g；
设参加反应的碳酸钠的质量为x
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106x=442.2g
x＝5.3g
所以样品中纯碱的质量分数是5.3g5.5g×100%≈96.4%
答：样品中纯碱的质量分数是96.4%。
8．（2021•吉林）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 　水　吸收SO2。
（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）
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【解答】解：（1）二氧化硫有毒，易溶于水，为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收二氧化硫；
（2）设理论上可生成二氧化硫的质量为x。
S+O2点燃¯SO2
32 64
0.5g x
3264=0.5gx
x＝1g
答：理论上可生成二氧化硫的质量为1g。
故答案为：
（1）水；
（2）1g。
9．（2021•广西）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为 　21.2%　。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
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【解答】解：（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 3.94g y
106x=1973.94g=80y
x＝2.12g y＝1.60g，
样品中碳酸钠的质量分数为：
2.12g10.00g×100%=21.2%；
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：
1.60g+（10.00g﹣2.12g）＝9.48g
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48g。
故答案为：
（1）21.6%；
（2）9.48g。
10．（2021•桂林）实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应）。
（1）硫酸（H2SO4）中S、O元素质量比是 　1：2　。
（2）列式计算粗锌中锌的质量分数。
【考点】元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【解答】解：（1）硫酸（H2SO4）中S、O元素质量比是32：（16×4）＝1：2。
故答案为：1：2。
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
652=x0.2g x＝6.5g
粗锌中锌的质量分数为6.5g8.0g×100%＝81.25%。
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
11．（2021•海南）实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
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【解答】解：设最多可制得氧气的质量为x
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
68 32
6.8g x
6832=6.8gx x＝3.2g
答：最多可制得氧气3.2g。
12．（2021•福建）“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O2点燃¯3B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为1.4g•L﹣1，结果保留一位小数）

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【解答】解：设会消耗常温下的氧气的质量为x
2C3H9B3O6+9O2点燃¯3B2O3+9H2O+6CO2
348 288
348g x
348288=348gx x＝288g
会消耗常温下的氧气的体积为288g÷1.4g•L﹣1≈205.7L。
答：会消耗常温下的氧气的体积为205.7L。
13．（2021•梧州）化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：

（1）NaCl的化学式量为 　58.5　。
（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是 　4.4　g。
（3）样品中NaHCO3的质量分数。
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【解答】解：（1）NaCl的化学式量为：23+35.5＝58.5；故填：58.5；
（2）依据质量守恒定律可知当加入40g盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+40g﹣244.4g＝4.4g；故填：4.4g；
（3）当加入40g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+40g﹣244.4g＝4.4g，当再加入40g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为244.4g+40g﹣284.4g＝0g，所以碳酸氢钠与盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，
设样品中碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
84x=444.4g
x＝8.4g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：8.4g10g×100%＝84%
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。
14．（2021•郴州）某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6g H2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2g H2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
试计算（写出计算过程）：
（1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；
（2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
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【解答】解：（1）由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，相等质量的铝和氢氧化钠溶液、稀盐酸反应时生成的氢气质量相等，镁与稀盐酸反应生成氢气质量：0.6g﹣0.2g＝0.4g，
答：Mg与稀HCl反应产生H2的质量是0.4g。
（2）设铝质量为x，镁质量为y，
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
54 6
x 0.2g
546=x0.2g，
x＝1.8g，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 2
y 0.4g
242=y0.4g，
y＝4.8g，
合金中Al的质量分数是：1.8g1.8g+4.8g×100%＝27.3%，
答：合金中Al的质量分数是27.3%。
15．（2021•晋中）在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
（1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有 　6　处。
（2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。
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【解答】解：（1）由解题的过程和格式可知，解题过程中的错误有：方程式未配平、氯酸钾质量的计算错误、氧气的相对分子质量与计量数乘积和氧气的质量（x）的位置放颠倒、未列出比例式、计算的结果、未有答等6处错误。
（2）混合物中氯酸钾的质量为：7g×（1﹣30%）＝4.9g；
设制得的氧气的质量为x
2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑
245 96
4.9g x
24596=4.9gx 解得：x＝1.92g
答：制得的氧气的质量为1.92g。
故答案为：（1）6；
（2）1.92g.
16．（2021•永州）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：
（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）
（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 　1.2　g。
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【解答】解：（1）设产生氧气的质量是x
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
68 32
60.0g×5% x
6832=60.0g×5%x 解得：x＝1.4g
答：产生氧气的质量是1.4g；
（2）由于反应前后二氧化锰的质量不变，则二氧化锰的质量为：59.8g﹣（60.0g﹣1.4g）＝1.2g。
故答案为：（1）1.4g；
（2）1.2。
17．（2021•潍坊）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
191.0
211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 　172.0　。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。

（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。
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【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，11g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6﹣211.0g＝9.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第5次到第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20。0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M＝154.0g+20.0g﹣2g＝172.0g，故填：172.0；
（2）综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，故图像为：
故填：；
（3）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 9.0g
106x=1009.0g
x＝9.54g
故碳酸钠的质量分数为：9.54g11g×100%≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数86.7%。
18．（2021•常德）实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1）
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【解答】解：设消耗高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑
316　　　　　　　　　　 　 　32
x　　　　　　　　　　　 　 　1.2 g
31632=x1.2g
x≈11.9g
答：消耗高锰酸钾的质量为11.9g。
19．（2021•江西）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）

（1）溶解时玻璃棒的作用是 　搅拌，加速溶解　。
（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 　使碳酸钠完全反应　。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。
①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 　滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净）　；（任写一种）
②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 　偏大　。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
【考点】过滤的原理、方法及其应用；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【解答】解：（1）在化学实验中玻璃棒的作用有引流、转移、搅拌；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故填：搅拌，加速溶解；
（2）实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，因此加入过量的氯化钙目的是使碳酸钠完全反应，以免影响测定结果；故填：使碳酸钠完全反应；
（3）从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量为10.0g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.0g
106x=10010.0g
x＝10.6g
样品中中碳酸钠的质量分数为：10.6g10.8g×100%＝98.1%＞98.0%，因此该工业纯碱为合格品；
答：该工业纯碱为合格品；
（4）①过滤时如果滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净，得到的滤液会浑浊；因此过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净；故填：滤纸破损（或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净）；
②实验的目的是测定某工业纯碱是否为合格品，从实验的流程分析，该实验是通过将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀，利用沉淀的质量进行计算，过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥会使沉淀的质量增大，经过计算碳酸钠的质量偏大，导致该样品中碳酸钠的质量分数偏大；故填：偏大。
20．（2021•安徽）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。
（1）装置中过滤层的作用是 　净化氧气　。
（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。

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【解答】解：（1）装置中过滤层能除去产生的氧气的杂质，起到净化氧气的作用，故填：净化氧气；
（2）设需要氯酸钾的质量为x
2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑
245 96
x 48g
24596=x48g
x＝122.5g
答：产氧块中含122.5g氯酸钾。
答案：（1）净化氧气；
（2）122.5g。
21．（2021•鸡西）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试分析并计算：
（1）生成CO2的质量为　8.8g　。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

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【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g﹣163.7g＝8.8g；
（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 　　　 44
x 　 8.8g
10644=x8.8g 解得：x＝21.2g

该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 21.2g26.5g×100%＝80%。
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%；
故答案为：（1）8.8g；
（2）80%。
22．（2021•孝感）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）
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【解答】解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
20%×20g x
8098=20%×20gx
x＝4.9g
答：一定量石油产品中含H2SO4的质量为4.9g。
三．解答题（共6小题）
23．（2021•宜昌）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图2中x＝　18　，铟原子形成的铟离子是 　In3+　（填符号）。
②铟位于元素周期表中第 　五　周期，相对原子质量为 　114.8　。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式 　4P+5O2点燃¯2P2O5　。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 　2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑　。

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝49﹣2﹣8﹣18﹣3＝18；由原子结构示意图可知，铟原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正电荷的铟离子，离子符号为In3+；故填：18；In3+；
②铟原子的核外有5个电子层，原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，所以铟位于元素周期表中第五周期，相对原子质量为114.8；故填：五；114.8；
（2）白磷的自燃是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2点燃¯2P2O5；故填：4P+5O2点燃¯2P2O5；
（3）在加热的条件下，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑。
24．（2021•宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间，观察到的现象是 　铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色　；
②该反应的化学方程式是 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　；
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 　铜　的质量。
（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 　AD　。
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 　水　发生反应。

【考点】质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
【解答】解：（1）①反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
故填：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。
故填：铜。
（2）A.稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，该选项说法正确；
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量不相等，即氯化锌质量大于氯化亚铁质量，该选项说法不正确；
C.参加反应的铁和锌的质量不相等，即锌的质量大于铁，该选项说法不正确；
D.参生成氢气质量相等，因此加反应的稀盐酸中HCl的质量相等，该选项说法正确。
故填：AD。
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与水发生反应。
故填：水。
25．（2021•台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 　吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确　。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 　变小　（选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 　要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长　。
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【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小；
（3）生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89＝0.11g
设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.11g
10044=x0.11g
x＝0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
0.25g20g×100%=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%；
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。
故答案为：
（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；
（2）变小；
（3）1.25%；
（4）要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。
26．（2021•武汉）化学与生活息息相关，如图为生活中的常见物品。

请回答下列问题：
（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为 　CaCO3　。
（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为 　6：10：5　。
（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为 　CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O　。
【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：（1）碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显﹣2价，其化学式为CaCO3。
（2）1个淀粉分子中含有6n个碳原子、10n个氢原子和5n个氧原子，则C、H、O三种元素的原子个数比为6n：10n：5n＝6：10：5。
（3）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O。
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）6：10：5；
（3）CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O。
27．（2021•温州）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？　人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸消耗氧气的质量）　。（列举一个）
（2）若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？
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【解答】解：（1）制氧剂需要与水反应，所以除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼出气体中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等；
（2）设得到48克氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为x则：
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
284 96
x 48克
根据：28496=x48克解得x＝142克，所以需要含超氧化钾80%的制氧剂质量为：142克80%=177.5克。
故答案为：（1）人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸消耗氧气的质量）；
（2）177.5克.
28．（2021•泸州）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质，用该矿石制备Cu的流程如图所示（部分产物略去）：
（1）过程①中，操作a是溶解和 　过滤　，还有一种气体产物是 　二氧化碳（或CO2）　，滤液X中含有的金属阳离子为 　铜离子、铁离子、铝离子（或Cu2+、Fe3+、Al3+）　。
（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是 　CuO　（选填“CuO”或“Na2CO3”）。
（3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是 　AC　。
A.“方案一”得到的铜产品更纯
B.“方案一”不存在消耗能量的问题
C.“方案二”需考虑废气污染的问题
D.“方案二”得到纯铜的产率更高
（4）过程③发生的反应：2CuSO4+2H2O通电¯2Cu+O2↑+　2H2SO4　（补充完方程式），当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程）
【考点】物质的相互转化和制备；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【解答】解：（1）从流程图可看出经过操作a得到了滤液和二氧化硅固体，因此操作为过滤；Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅与硫酸不反应，因此还有一种气体产物是二氧化碳，滤液X中含有的金属阳离子为铜离子、铁离子、铝离子（或Cu2+、Fe3+、Al3+）；故填：过滤、二氧化碳（或CO2）；铜离子、铁离子、铝离子（或Cu2+、Fe3+、Al3+）；
（2）除杂的原则是不引入新杂质，因此过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是氧化铜；故填：CuO；
（3）A、从图中可以看出“方案一”得到的铜是纯铜，“方案二”得到的粗铜，因此“方案一”得到的铜产品更纯；正确；
B、“方案一”③是电解，“方案一”存在消耗能量的问题；错误；
C、“方案二”是焦炭作还原剂，会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，因此“方案二”需考虑废气污染的问题；正确；
D、根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此“方案一”、“方案二”得到纯铜的产率相同，错误；
故选：AC；
（4）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的个数不变，反应前铜原子2个，硫原子2个，氢原子4个，氧原子10个，反应后铜原子2个，氧原子2个，因此
还少4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，故补充为：2H2SO4；故填：2H2SO4；
设当收集到800t氧气时，产生Cu的质量为x
2CuSO4+2H2O通电¯2Cu+O2↑+2H2SO4
128 32
x 800t
128x=32800t
x＝3200t
答：产生Cu的质量为3200t。