广东省梅州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

这是一份广东省梅州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案，共18页。试卷主要包含了5 Cu 64 Br 80， 化学与生活、社会密切相关， 下列有关化学用语表示正确是， 设NA为阿伏加德罗常数的值，1 ml CH4与0， 氮及其化合物转化过程如图所示， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
梅州市高中期末考试试卷(2021.7)
高二化学
本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列防疫物品主要成分属于无机物的是
A
B
C
D




聚丙烯
聚碳酸酯
二氧化氯
丁腈橡胶

A. A B. B C. C D. D
2. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A. 华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是SiO2
B. 氨很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂
C. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量
D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
3. 下列有关化学用语表示正确是
A. 羟基的电子式： B. 乙二醇的实验式
C. 丙烷分子的比例模型 D. 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1 mol Fe与过量硝酸反应，转移电子数为2NA
B. 常温下，16 g甲醇(CH3OH)中含共价键数为2NA
C. 14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的氢原子数为2NA
D. 0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照反应后，生成CH3Cl分子数为0.1NA
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 盐酸与铁屑反应：
B. 氧化铝与盐酸反应：
C. 将醋酸滴入碳酸氢钠溶液中：
D. 铜与稀硝酸反应：
6. 氮及其化合物转化过程如图所示。下列分析合理的是

A. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
B. N2与H2在催化剂a表面发生反应，原子利用率100%
C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D. 催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成
7. 实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的装置如图所示。已知：① ；②硫酰氯的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，受热分解生成SO2和Cl2。下列说法错误的是

A. 甲、丙中所装试剂分别是饱和亚硫酸氢钠溶液和浓硫酸
B. 乙中球形干燥管的作用是防止水蒸汽进入和吸收未反应的气体
C. 反应时为控制乙中反应温度，可用湿毛巾给三颈烧瓶降温
D. 可根据观察甲、丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例
8. 下列说法错误的是
A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法
C. 可用乙醇萃取溴水中的溴
D. 可用红外光谱法鉴别乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)
9. 有机化合物分子中相邻基团间的相互影响会导致键的极性发生改变，使得有机化合物化学性质出现差异。下列事实不能说明上述观点的是
A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B. 苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
C. 苯与硝酸反应的温度是50~60℃，甲苯约30℃就能与硝酸反应
D. 与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应
10. 已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

下列说法错误的是
A. 雷琐苯乙酮最多有8个碳原子同一平面
B. 雷琐苯乙酮和伞形酮均能在NaOH溶液中水解
C. 1mol苹果酸最多可与2 mol NaHCO3反应
D. 两分子苹果酸的一种脱水缩合产物是：
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y的离子半径在同周期主族元素中最小，W和X的最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z＞W＞Y＞X
B. Z的氧化物对应的水化物为强酸
C. 工业上用电解X、Y对应的熔融氯化物来制取X、Y单质
D. W、X、Y三种元素对应的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应
12. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成(或1)。下列说法错误的是

A. 放电时，多孔碳材料电极为正极
B. 放电时，电子由锂电极经过外电路流向多孔碳材料电极
C. 充电时，Li+向锂电极区迁移
D. 充电时，总反应为
13. 燃料气(CO、H2)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是

A. ∆H为-91 kJ·mol-1 B. I：正反应的活化能为419 kJ·mol-1
C. II：催化剂增加了活化分子数 D. 其他条件相同时I比II先达到平衡
14. 以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是
A. “浸渍”时，提高Ca2+浸取率可不断提高浸取温度
B. 滤渣I中主要成分为SiO2
C. 滤液II浓缩后可以循环利用
D. “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为：
15. 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向蛋白质溶液中加入饱和食盐水
出现白色沉淀
蛋白质发生了变性
B
1-溴丙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液
未出现淡黄色沉淀
1-溴丙烷未水解
C
向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳
溶液变浑浊
苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
未产生砖红色沉淀
蔗糖未发生水解

A. A B. B C. C D. D
16. 常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下列说法错误的是
化合物
CuCl
CuBr
Cu2S
Cu(OH)2
Fe(OH)2
CuS
Ksp







A. 常温下，溶解度：CuCl＞CuBr
B. 向含同浓度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀
C. 向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象
D. 反应的平衡常数很小，反应几乎不进行
二、非选择题：共56分。
17. 实验室制备合成农药、医药的重要中间体三氯乙醛(CCl3CHO，相对分子质量为：147.5)的装置示意图如下(加热装置略去)：

已知：①制备原理：。
②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。
(1)仪器D的名称是___________，A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)下列各装置能代替图中E的是___________。

(3)本制备装置中存在缺陷，该缺陷是在___________连接处缺少干燥装置，易导致副产物CCl3COOH增多。
a． AB之间、BC之间 b． AB之间、DE之间 c． BC之间、DE之间
(4)测产品纯度：称取产品m g配成100 mL待测溶液，取25.00mL，加入碘标准溶液20.00mL，加入指示剂，再加入适量Na2CO3溶液(、)，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用Na2S2O3溶液滴定()。进行三次平行实验，所得滴定数据如表所示。

第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
000
0.12
0.20
滴定后读数/mL
19.98
21.52
20.22
滴定使用的指示剂为___________，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由___________(从下面的选项中选择)，且半分钟内不变色。
a．无色变为蓝色 b．蓝色变为无色 c．无法判断
(5)产品的纯度为___________。
18. ClO2和NaClO2都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下：

(1)NaClO2中Cl元素的化合价为___________。
(2)ClO2发生器中Na2SO3的作用是___________。
(3)写出在ClO2吸收器中发生反应的化学方程式___________。
(4)若加硫酸过快，发生器中Na2SO3的利用率降低，请结合方程式分析可能的原因___________。
(5)吸收器中的溶液经过___________、冷却结晶、过滤、___________、干燥等操作获得纯净的NaClO2。
(6)在碱性条件下，用ClO2无害化处理含废水，生成物除H2O外，还生成一种无色气体与两种阴离子，它们分别是___________。
19. I．资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出。
已知：①
②
③
(1)根据以上信息，写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式___________，试从反应热角度说明NaHCO3在溶液中更易分解的原因___________。
II．脱除SO2有多种方法。
方法一：用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。

(2)写出第一步反应的化学方程式：___________。
(3)时间段的平均速率___________(用含的式子表示)。
方法二：利用原电池原理将SO2转化为H2SO4，其原理如图所示。

(4)催化剂b表面O2发生还原反应，其附近溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。
(5)催化剂a表面的电极反应式为___________。
(6)当外电路通过0.2 mol电子时，消耗O2的体积为___________L(标准状况)。
⑥. ⑦. 1.12
20. 螺虫乙酯是一种新型现代杀虫剂，制备其中间体H的一种合成路线如下：

已知：①
②
③。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________；D的分子式为___________。
(2)由E生成G的反应类型为___________。
(3)F的结构简式为___________。
(4)B生成C的化学方程式为___________。
(5)芳香化合物X是D的同分异构体，则符合下列条件的同分异构体有___________种。写出其中一个X的结构简式___________。
①核磁共振氢谱中有4组峰；②结构中含酯基；③苯环上有三个取代基。
(6)设计以甲苯()及甲醛为起始原料制备邻甲基苯乙酸()的合成路线___________(无机试剂任选)




梅州市高中期末考试试卷(2021.7)
高二化学 答案版
本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列防疫物品主要成分属于无机物的是
A
B
C
D




聚丙烯
聚碳酸酯
二氧化氯
丁腈橡胶

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
2. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A. 华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是SiO2
B. 氨很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂
C. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量
D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
【答案】B
3. 下列有关化学用语表示正确是
A. 羟基的电子式： B. 乙二醇的实验式
C. 丙烷分子的比例模型 D. 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式
【答案】D
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1 mol Fe与过量硝酸反应，转移电子数为2NA
B. 常温下，16 g甲醇(CH3OH)中含共价键数为2NA
C. 14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的氢原子数为2NA
D. 0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照反应后，生成CH3Cl分子数为0.1NA
【答案】C
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 盐酸与铁屑反应：
B. 氧化铝与盐酸反应：
C. 将醋酸滴入碳酸氢钠溶液中：
D. 铜与稀硝酸反应：
【答案】B
6. 氮及其化合物转化过程如图所示。下列分析合理的是

A. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
B. N2与H2在催化剂a表面发生反应，原子利用率100%
C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D. 催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成
【答案】B
7. 实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的装置如图所示。已知：① ；②硫酰氯的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，受热分解生成SO2和Cl2。下列说法错误的是

A. 甲、丙中所装试剂分别是饱和亚硫酸氢钠溶液和浓硫酸
B. 乙中球形干燥管的作用是防止水蒸汽进入和吸收未反应的气体
C. 反应时为控制乙中反应温度，可用湿毛巾给三颈烧瓶降温
D. 可根据观察甲、丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例
【答案】A
8. 下列说法错误的是
A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法
C. 可用乙醇萃取溴水中的溴
D. 可用红外光谱法鉴别乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)
【答案】C
9. 有机化合物分子中相邻基团间的相互影响会导致键的极性发生改变，使得有机化合物化学性质出现差异。下列事实不能说明上述观点的是
A. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B. 苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
C. 苯与硝酸反应的温度是50~60℃，甲苯约30℃就能与硝酸反应
D. 与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应
【答案】A
10. 已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

下列说法错误的是
A. 雷琐苯乙酮最多有8个碳原子同一平面
B. 雷琐苯乙酮和伞形酮均能在NaOH溶液中水解
C. 1mol苹果酸最多可与2 mol NaHCO3反应
D. 两分子苹果酸的一种脱水缩合产物是：
【答案】B
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y的离子半径在同周期主族元素中最小，W和X的最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z＞W＞Y＞X
B. Z的氧化物对应的水化物为强酸
C. 工业上用电解X、Y对应的熔融氯化物来制取X、Y单质
D. W、X、Y三种元素对应的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应
【答案】D
12. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成(或1)。下列说法错误的是

A. 放电时，多孔碳材料电极为正极
B. 放电时，电子由锂电极经过外电路流向多孔碳材料电极
C. 充电时，Li+向锂电极区迁移
D. 充电时，总反应为
【答案】D
13. 燃料气(CO、H2)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是

A. ∆H为-91 kJ·mol-1 B. I：正反应的活化能为419 kJ·mol-1
C. II：催化剂增加了活化分子数 D. 其他条件相同时I比II先达到平衡
【答案】C
14. 以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是
A. “浸渍”时，提高Ca2+浸取率可不断提高浸取温度
B. 滤渣I中主要成分为SiO2
C. 滤液II浓缩后可以循环利用
D. “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为：
【答案】A
15. 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向蛋白质溶液中加入饱和食盐水
出现白色沉淀
蛋白质发生了变性
B
1-溴丙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液
未出现淡黄色沉淀
1-溴丙烷未水解
C
向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳
溶液变浑浊
苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
未产生砖红色沉淀
蔗糖未发生水解

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
16. 常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下列说法错误的是
化合物
CuCl
CuBr
Cu2S
Cu(OH)2
Fe(OH)2
CuS
Ksp







A. 常温下，溶解度：CuCl＞CuBr
B. 向含同浓度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀
C. 向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象
D. 反应的平衡常数很小，反应几乎不进行
【答案】C
二、非选择题：共56分。
17. 实验室制备合成农药、医药的重要中间体三氯乙醛(CCl3CHO，相对分子质量为：147.5)的装置示意图如下(加热装置略去)：

已知：①制备原理：。
②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。
(1)仪器D的名称是___________，A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)下列各装置能代替图中E的是___________。

(3)本制备装置中存在缺陷，该缺陷是在___________连接处缺少干燥装置，易导致副产物CCl3COOH增多。
a． AB之间、BC之间 b． AB之间、DE之间 c． BC之间、DE之间
(4)测产品纯度：称取产品m g配成100 mL待测溶液，取25.00mL，加入碘标准溶液20.00mL，加入指示剂，再加入适量Na2CO3溶液(、)，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用Na2S2O3溶液滴定()。进行三次平行实验，所得滴定数据如表所示。

第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
000
0.12
0.20
滴定后读数/mL
19.98
21.52
20.22
滴定使用的指示剂为___________，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由___________(从下面的选项中选择)，且半分钟内不变色。
a．无色变为蓝色 b．蓝色变为无色 c．无法判断
(5)产品的纯度为___________。
【答案】 ①. 球形冷凝管 ②. ③. b ④. c ⑤. 淀粉溶液(或淀粉) ⑥. b ⑦. 或
18. ClO2和NaClO2都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下：

(1)NaClO2中Cl元素的化合价为___________。
(2)ClO2发生器中Na2SO3的作用是___________。
(3)写出在ClO2吸收器中发生反应的化学方程式___________。
(4)若加硫酸过快，发生器中Na2SO3的利用率降低，请结合方程式分析可能的原因___________。
(5)吸收器中的溶液经过___________、冷却结晶、过滤、___________、干燥等操作获得纯净的NaClO2。
(6)在碱性条件下，用ClO2无害化处理含废水，生成物除H2O外，还生成一种无色气体与两种阴离子，它们分别是___________。
【答案】 ①. +3 ②. 还原剂 ③. ④. 若加硫酸过快，会发生反应，(或)，SO2逸出，因此发生器中Na2SO3的利用率降低 ⑤. 蒸发浓缩 ⑥. 洗涤 ⑦. 、、
19. I．资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出。
已知：①
②
③
(1)根据以上信息，写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式___________，试从反应热角度说明NaHCO3在溶液中更易分解的原因___________。
II．脱除SO2有多种方法。
方法一：用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。

(2)写出第一步反应的化学方程式：___________。
(3)时间段的平均速率___________(用含的式子表示)。
方法二：利用原电池原理将SO2转化为H2SO4，其原理如图所示。

(4)催化剂b表面O2发生还原反应，其附近溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。
(5)催化剂a表面的电极反应式为___________。
(6)当外电路通过0.2 mol电子时，消耗O2的体积为___________L(标准状况)。
【答案】 ①. ②. 碳酸氢钠在溶液条件下分解需要的能量比固体小 ③. ④. ⑤. 增大 ⑥. ⑦. 1.12
20. 螺虫乙酯是一种新型现代杀虫剂，制备其中间体H的一种合成路线如下：

已知：①
②
③。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________；D的分子式为___________。
(2)由E生成G的反应类型为___________。
(3)F的结构简式为___________。
(4)B生成C的化学方程式为___________。
(5)芳香化合物X是D的同分异构体，则符合下列条件的同分异构体有___________种。写出其中一个X的结构简式___________。
①核磁共振氢谱中有4组峰；②结构中含酯基；③苯环上有三个取代基。
(6)设计以甲苯()及甲醛为起始原料制备邻甲基苯乙酸()的合成路线___________(无机试剂任选)
【答案】 ①. 对二甲苯(或1，4-二甲苯) ②. C10H12O2 ③. 取代反应 ④. ⑤. +NaCN+NaBr ⑥. 4 ⑦. ⑧.