人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品习题课件ppt

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1.通过必修第一册课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显　　性,NaHCO3溶液显　　　　;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH　　。 
③Fe3+　④Al3+　⑤CH3COO-其中能与H+反应的离子有　　　　,能与OH-反应的离子有　　　　　　(填序号)。 3.下列化合物:①CH3COOH　②Fe(OH)3　③NaOH④NH3·H2O　⑤HClO　⑥NaCl其中属于强电解质的是　　　　,属于弱电解质的是　　　　　　　。 
一、盐溶液的酸碱性1.盐的分类将下列8种盐:NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类,填入下列空白处。
NaCl、K2SO4　
FeCl3、(NH4)2SO4
Na2CO3、CH3COONa
(NH4)2CO3、CH3COONH4
【微思考1】某溶液呈酸性,则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某强酸的酸式盐溶液,这种说法是否正确?
提示:正确,如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。
3.盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液:①电离过程:NH4Cl=　　　　　　　,H2O 　　　　　　　。 ②水的电离平衡移动:
与OH-结合生成弱电解质　　　　　　　,使水的电离平衡向电离的方向移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+)　　c(OH-),溶液显　　性。 
③总反应的离子方程式为:　 。 
(2)CH3COONa溶液:①电离过程:CH3COONa=　　　　　　　　,H2O 　　　　　　。 ②水的电离平衡移动:CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质　　　　　　,使水的电离平衡向　　　　的方向移动,当达到新平衡时,溶液中c(OH-)　　c(H+),溶液显　　性。 ③总反应的离子方程式为:　 。 【微思考2】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳酸的元数有何对应关系?
CH3COO-+Na+
提示:由于碳酸为二元弱酸,则碳酸根水解分两步进行。
(3)NaCl溶液:①电离过程:NaCl=　　　　　　,H2O 　　　　　　　。 ②水的电离平衡的移动:溶液里　　　　弱电解质生成,H2O的电离平衡未受到影响,c(H+)　　c(OH-),溶液显　　性。 
4.结论(1)当强酸弱碱盐溶于水时,盐电离产生的　　离子与水电离出的　　　　结合生成　　　　,使溶液中的c(H+)　　c(OH-),溶液呈　　性。 (2)当强碱弱酸盐溶于水时,盐电离产生的　　离子与水电离出的　　　　结合生成　　　　,使溶液中的c(OH-)　　c(H+),溶液呈　　性。 (3)当强酸强碱盐溶于水时,盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,即强酸强碱盐　　　　　　,溶液中的c(OH-)　　c(H+),溶液呈　　性。 
二、盐类的水解1.实质盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的　　　　或　　　　结合生成了　　　　　　　,破坏了水的电离平衡。 2.条件(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解,都强不水解)。
3.特征 (1)从形式上看,盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应:
(2)水解反应为　　　　反应。 (3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比较　　　　。 
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒1.电荷守恒(1)内容:电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等,即电荷守恒,溶液呈　　性。 (2)实例:碳酸钠溶液中的电荷守恒式为　　　　 　　　　　　　　。 2.元素质量守恒(1)内容:在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化,就该离子所含的某种元素来说,其质量在变化前后是　　　　的,即元素质量守恒。 (2)实例:0.1 ml·L-1碳酸钠溶液中,根据碳元素质量守恒,可得关系式:　 。 
(1)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。 (　　)(2)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。 (　　)(3)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。 (　　)
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。 (　　)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。 (　　)
答案:(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
盐类水解的规律问题探究1.等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,pH较大的是哪个?为什么?2.物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的HClO和NaClO溶液相比,c(ClO-)较大的是哪种溶液?
答案:碳酸钠溶液;因为碳酸钠经第一步水解生成的是碳酸氢根,碳酸氢钠水解生成的是碳酸,碳酸的酸性强于碳酸氢根,所以等物质的量浓度碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。
答案:NaClO溶液;HClO是弱电解质,NaClO是强电解质,ClO-的水解比较微弱,所以NaClO溶液中ClO-的浓度大于HClO溶液中ClO-的浓度。
深化拓展一、盐类的水解规律1.无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。2.谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。3.谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
二、酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,如强碱的弱酸酸式盐,其酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。 1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如NaHSO4
2.强碱的弱酸酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
素能应用典例1相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(　　)A.酸的强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)HCN,相同浓度时溶液的pH:HClOHCN,所以溶液中c(CN-)