人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量完整版ppt课件

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 第三节　物质的量课时1　物质的量的单位——摩尔 【基础巩固】1.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (　　)A.摩尔是七个基本物理量之一B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1C.1 mol氢的质量是2 gD.1 mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等答案: D2.下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 (　　)A.1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B.CH3COOK的摩尔质量为98 gC.1 mol CH3COOK含有2 mol氧D.1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H答案: D3.下列表示错误的是 (　　)A.1 mol H2       B.1 mol FeC.1 mol N D.1 mol 小米答案: D4.(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 (　　)A.0.012 kg 12C含有的12C原子数是NAB.NA个水分子的质量是18 g/molC.1 mol O2中含有的氧分子数为NAD.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是1 mol答案: BD5.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是 (　　)A.偏二甲肼的摩尔质量为60 gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC.1 mol偏二甲肼的质量为60 g/molD.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子解析:偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol;1 mol偏二甲肼的质量为60 g;6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。答案: B6.根据国际单位制及物质的量回答下列问题:(1)下列物质不能用摩尔作单位的是　　　　。 A.氯化钠 B.纯碱C.烧碱 D.小米(2)下列对于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是　　　。 A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.物质的量既可以衡量微观粒子的数量,也可以衡量宏观物质的数量D.国际上规定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩(3)下列属于物理量的是　　　。 A.千克 B.物质的量     C.电流    D.秒(4)请你列举三种能够用物质的量来衡量的粒子:　　　　　　　　　。 答案: (1)D　(2)B　(3)BC　(4)原子、分子、离子、电子、中子、质子等(任选三个即可)【拓展提高】7.(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是　　　　。 (2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是　　　　,所含的S的物质的量是　　　　,所含H2O的数目是　　　　。 (3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物质的量之比为　　　　。 (4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是　　　　,在　　　　mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。 解析: (1)n===0.5 mol。(2)1个Na2SO4·10H2O含有Na+、S、H2O数目分别为2、1、10,1.5 mol Na2SO4·10H2O所含Na+、S物质的量分别是1.5 mol×2=3 mol、1.5 mol,含H2O的数目为1.5 mol×10×6.02×1023 mol-1=9.03×1024。(4)1个NaOH所含电子数目为20,0.5 mol NaOH中含10 mol电子。答案: (1)0.5 mol(2)3 mol　1.5 mol　9.03×1024(或15NA)(3)1∶3　(4)10 mol　0.258.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数　　个H2O分子中所含质子数相等。 (2)含0.4 mol A的Al2(SO4)3中所含的S的物质的量是　　　　。 (3)已知16 g A与20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为　　　　。 (4)有以下四种物质:①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水它们所含分子数最多的是　　　　,所含原子数最多的是　　　　,质量最大的是　　　　,所含电子数最多的是　　　　。(均填序号) 解析: (1)1个NH3分子中含有10个质子,0.3 mol NH3分子中所含质子数为10×0.3 mol×6.02×1023 mol-1=1.806×1024,1个H2O分子中有10个质子,故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10=1.806×1023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3+)∶n(S)=2∶3,则)==0.6 mol。(3)根据质量守恒定律可知,m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g,M(C)==106 g·mol-1。(4)①n(CO2)==0.5 mol;②n(H2)==4 mol;③n(N2)==2 mol;④4 ℃时18 mL 水的质量为18 g,n(H2O)==1 mol,分子数与物质的量成正比,故分子数最多的是②。①中n(原子)=3n(CO2)=1.5 mol,②中n(原子)=2n(H2)=8 mol,③中n(原子)=2n(N2)=4 mol,④中n(原子)=3n(H2O)=3 mol,故原子数最多的是②。①中m(CO2)=22 g,②中m(H2)=8 g,③中m(N2)=2 mol×28 g·mol-1=56 g,④中m(H2O)=18 g,故质量最大的是③。①中n(e-)=22n(CO2)=11 mol,②中n(e-)=2n(H2)=8 mol,③中n(e-)=14n(N2)=28 mol,④中n(e-)=10n(H2O)=10 mol,故所含电子数最多的是③。答案: (1)1.806×1023　(2)0.6 mol(3)106 g·mol-1　(4)②　②　③　③9.在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.02×1024个Na+约为　　　　mol,其质量为　　　　g。 (2)4.5 mol CH4约含有　　　　个CH4,其质量为　　　　g。 (3)3.01×1023个S约为　　　　mol,其质量为　　　　g;49 g H2SO4约含有　　　　个H,共含有　　　　个原子。 解析: (1)6.02×1024个Na+的物质的量为n===10 mol,对应的质量为m=n·M=10 mol×23 g·mol-1=230 g。(2)4.5 mol CH4中CH4分子的个数为N=n·NA=4.5 mol×6.02×1023 mol-1=2.709×1024,其质量为m=n·M=4.5 mol×16 g·mol-1=72 g。(3)3.01×1023个S的物质的量为n===0.5 mol,其质量为m=n·M=0.5 mol×96 g·mol-1=48 g;49 g H2SO4含有的分子个数为N==3.01×1023,含有的H个数为2×3.01×1023=6.02×1023,含有的原子数为7×3.01×1023=2.107×1024。答案: (1)10　230　(2)2.709×1024　72(3)0.5　48　6.02×1023　2.107×1024【挑战创新】10.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物,依化学剂量比例,需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为(单位:mol) (　　)A.0.50、0.50、0.50 B.0.50、1.0、1.5C.0.25、1.0、1.5      D.1.0、0.25、0.17解析:根据原子守恒计算需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量。合成0.5 mol YBa2Cu3Ox,由Y原子守恒有n(Y2O3)=n(YBa2Cu3Ox)=0.5 mol×=0.25 mol,根据Ba原子守恒有n(BaCO3)=Ox)=0.5 mol×2=1.0 mol,根据Cu原子守恒有n(CuO)=3n(YBa2Cu3Ox)=0.5 mol×3=1.5 mol。答案: C