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    3.2 金属材料 【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册课件+练习

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    化学第二节 金属材料完整版ppt课件

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    这是一份化学第二节 金属材料完整版ppt课件,文件包含32金属材料课件新教材人教版2019高中化学必修第一册ppt、32金属材料练习新教材人教版2019高中化学必修第一册docx等2份课件配套教学资源,其中PPT共39页, 欢迎下载使用。
    第二节 金属材料【基础巩固】1.下列文物的材质属于合金的是 (  )A.新石器彩陶B.商代青铜四羊方尊C.战国水晶杯D.西汉素纱衣解析青铜属于铜合金答案B2.下列金属中表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(  )A.K   B.Na C.Fe   D.Al答案D3.(双选)镁铝合金被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是              (  )A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中答案AB4.中国银行发行的中国航天普通纪念币面额为10直径为27毫米材质为双色铜合金下列关于合金的叙述不正确的是              (  )A.铜合金和单质铜一样具有良好的导电性、导热性和延展性B.铜合金的硬度比单质铜大C.铜合金的熔点比单质铜低D.该纪念币能完全溶解于稀硫酸中答案D5.纯铁的熔点为1 535 而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)1 200 左右就熔化了这是因为              (  )A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.形成了铁碳合金所以熔点变低D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应解析合金的熔点低于其成分物质的熔点纯铁熔点较高所以高炉中炼铁时生铁在1 200 左右就熔化了熔化没有新物质生成是物理变化答案C6.1.8 g某金属与足量盐酸反应放出2.24 L H2(标准状况)则该金属是(  ) A.Al    B.Mg   C.Fe    D.Zn解析解答本题的难点在于该金属的价态不明确若知道该金属在化合物中的价态H2的物质的量便可得该金属的物质的量从而得摩尔质量最终得该金属的相对原子质量便可解决问题由此我们假设金属为R反应后生成的化合物中R元素的化合价分别为+1价、+2价、+3当化合价为+1价时M(R)=9 g·mol-1当化合价为+2价时M(R)=18 g·mol-1当化合价为+3价时M(R)=27 g·mol-1综合考虑正确的只有当化合价为+3价时RAl时合适答案A【拓展提高】7.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中各加入等质量的铝生成氢气的体积比为56则甲、乙烧杯中的反应情况可能分别是              (  )A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量乙中碱过量C.甲中酸过量乙中铝过量D.甲中酸过量乙中碱过量解析发生的反应有2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2讨论 (1)若酸、碱均过量则产生的氢气取决于铝铝的质量相同氢气的体积比为11(2)若酸、碱均不足产生的氢气取决于酸、碱根据化学方程式可知氢气的体积比为23(3)现在的比值是56处于 2311之间由于等物质的量的铝消耗硫酸的物质的量大于碱的物质的量此时铝对于酸过量而对于碱不足答案B8.现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造取硬铝样品进行以下实验(每一步试剂均过量)由此可以推知硬铝的组成可能为(已知硅与氢氧化钠反应放出氢气)              (  )样品A.AlMgSiZn  B.AlFeZnNaC.AlNaCuFe D.AlCuMgSi解析硬铝中一定含有Al样品加入足量稀盐酸后有难溶物存在说明有金属活动性在H之后的金属或非金属存在再加入浓氢氧化钠溶液后有气体生成和难溶物存在根据题目信息可知硬铝样品中含有Si最终的难溶物为CuD项正确答案D9. 1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L-1盐酸中反应后盐酸中HCl的物质的量浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)(1)反应中消耗HCl的物质的量(2)该混合物中铝、铁的物质的量解析 (1)消耗HCl的物质的量0.2 L×5 mol·L-1-0.2 L×4.6 mol·L-1=0.08 mol(2)AlFe的物质的量分别为xy2Al + 6HCl 2AlCl3+3H22 mol  6 molx    3xFe + 2HClFeCl2+H21 mol  2 moly    2y解得x=0.02 moly=0.01 mol答案 (1)0.08 mol(2)Al0.02 mol Fe0.01 mol【挑战创新】10.某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为MgAl)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)设计下图装置进行实验(1)如何检验该装置的气密性      (2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为         (3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与质量为a的合金粉末(固体M)充分反应待反应停止后进入量气管的气体的体积为V(已折算成标准状况)若量气管最大量程为50 mL则固体M中铝的质量[m(Al)]范围为     (4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸则反应停止后量气管内气体体积    (“>”“<”“=”)V 解析 (1)利用压强差法检查装置的气密性(2)MgAl中只有Al可与NaOH反应2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2(3)量气管最大量程为50 mL即产生H2的体积最大为50 mL设产生50 mL H2需要Al的质量为x2Al  ~  3H254 g     3 molx    =x≈0.04 g产生气体的体积不能超过量气管的最大量程0<m(Al)<0.04 g(4)若换为盐酸Mg与盐酸反应也产生H2所以大于使用氢氧化钠溶液产生的气体体积答案 (1)安装好装置并在量气管内加入水向下或向上移动水准管静置片刻若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差说明装置气密性良好(2)2OH-+2Al+2H2O2Al+3H2(3)0<m(Al)<0.04 g[m(Al)<0.04 g] (4)>

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