高中人教版 (2019)第三节 化学键优质课件ppt

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第三节　化学键 课时2　共价键【基础巩固】1.下列说法中正确的是 (　　)A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素与非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键答案：D2.共价化合物中，元素化合价有正、负的主要原因是  (　　)A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.既有电子得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在答案：B3.下列表示HCl、K2O形成过程的电子式中正确的是 (　　)①HCl：HH+]-②K2O：KKK+]2-K+A.①② B.① C.② D.均不正确答案：D4.关于氢键，下列说法中不正确的是  (　　)A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键答案：C5.下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是  (　　)A.2H2+O22H2OB.NH3 +HClNH4ClC.8NH3 +3Cl26NH4Cl+N2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑解析：A项，2H 2 +O22H2O中只有共价键的断裂和形成，错误；B项，NH3+HClNH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，错误；C项，8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，错误；D项，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中同时有离子键和共价键断裂和形成，正确。答案：D6.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性共价键”“非极性共价键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏　　　　　　　　　。 (2)HCl溶于水时破坏　　　　　　　　　　。 (3)SO2溶于水时破坏　　　　　　　　　　。 (4)酒精溶于水时破坏　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)NaOH与HCl反应时形成　　　　和　　　　。 (6)反应2H2+O22H2O中，被破坏的是　        　　　，形成的是　　　　。 (7)CaCl2与Na2CO3反应时，被破坏的化学键是　　　　　　，形成的化学键是　　　　　　。 (8)Na2O熔化时被破坏的化学键是　　　　　　。 答案： (1)离子键　(2)极性共价键　(3)极性共价键(4)分子间作用力　(5)离子键　极性共价键(6)非极性共价键　极性共价键(7)离子键　离子键　(8)离子键【拓展提高】7.(双选)某运载火箭的燃料是液态肼(N2H4)和N2O4，两者相互反应温度可高达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N2H4+N2O43N2↑+4H2O。下列对于肼(N2H4)的有关说法中不正确的是               (　　)A.N2H4的电子式为HB.该反应属于氧化还原反应C.NH3和N2H4分子所含化学键类型完全相同D.该反应中既有极性共价键的形成，又有非极性共价键的形成答案：AC8.X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物 X2Y，下列说法中正确的是  (　　)A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X和Y的单核离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，X可能是H，也可能是Li或Na，则Y为O或S，故A、B项错误；如果Y为O，可以形成H2O2或Na2O2，C项错误；如果X为Na，可以形成离子化合物，如果X为H，可以形成共价化合物，D项正确。答案：D　9.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A的单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍； C和E在元素周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题： (1)B位于第　　周期第　　族。 (2)E的简单离子结构示意图是　　　　　；DA中含有　　　　(填化学键类型)。 (3)C、D、E三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　(用离子符号表示)。 解析： (1)B为碳元素，位于第二周期第ⅣA族。(2)E为硫元素，其简单离子结构示意图是；DA为NaH，其中含有离子键。(3)C、D、E三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+。答案： (1)二　ⅣA　(2)　离子键(3)S2->O2->Na+【挑战创新】10.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在元素周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。　族周期 　ⅠA      01 ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ①②③  3④ ⑤  ⑥⑦⑧4⑨       (1)⑧的原子结构示意图为　　　　　　　　　， ⑤的离子结构示意图为　　　。 (2)在这些元素中，化学性质最不活泼的是　　　　　(填具体的化学符号，下同)。 (3)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是　　　　，碱性最强的化合物的电子式是　　　　　　　。 (4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 　 　 　 　 　 　 　，此化合物属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。 (5)①和③以原子个数比1∶2形成的化合物的电子式为　　　　　　　，该化合物含有　　　　　　　　　键。 (6)③和④以原子个数比1∶1形成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　　，该化合物含有　　　　　　　　　　键。 答案： (1)(2)Ar(3)HClO4　K+H]-(4)·×NaNa+]2-Na+离子(5)　共价(或极性共价)(6)Na+]2-Na+　离子键、共价(或非极性共价)