高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精品课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精品课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了氧化反应，物质得到氧的反应，还原反应，物质失去氧的反应，氧化还原反应，化学反应的分类，非氧化还原反应，置换反应，化合反应，分解反应等内容，欢迎下载使用。

将下列反应按照氧化反应和还原反应进行分类：
C+O2===CO22Mg+O2===2MgOCO2+C===2CO2H2O===2H2↑+O2↑C+2CuO===2Cu+CO2 ↑
氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 。
C+2CuO===2Cu+CO2 ↑C+H2O===H2+COH2+CuO===Cu+H2O
下列反应是否属于氧化还原反应？分析反应前后各元素化合价的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系
元素化合价升高的反应
元素化合价降低的反应
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
按照反应前后有无元素化合价的改变
例题1：下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. H2O+CaO=Ca(OH)2 C. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D. CaCO3===CO2 ↑ +CaO
例题2：下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A. CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ B. 2Cu+O2===2CuOC. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu D. 2H2O===2H2↑+O2↑
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
物质失去电子（或电子对偏离）的反应
物质得到电子（或电子对偏向）的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应
5、氧化还原反应的表示方法
双线桥法：标价态→连双线→注得失
单线桥法：标价态→连单线→注转移
在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）、化合价降低的物质叫做氧化剂
在化学反应中，失去电子（或电子对偏离）、化合价升高的物质叫做还原剂
指得电子能力。氧化剂具有氧化性
指失电子能力。还原剂具有还原性
3、氧化产物和还原产物：
还原剂在反应中失去电子、化合价升高、被氧化，其产物称为氧化产物
氧化剂在反应中得到电子、化合价降低、被还原，其产物成称为还原产物
总结：升失氧 降得还 若说剂（性），正相反
要求：能够正确指出氧化还原反应中的氧化剂还原剂、氧化性还原性、氧化产物还原产物、氧化反应还原反应、被氧化被还原
练习：1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
4、常见氧化剂和还原剂
氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、Fe3+、H2O2、K2Cr2O7等
还原剂：活泼金属单质（如：Na、Fe、Zn、Al）、H2、C、CO、SO2、H2S、KI等
5、氧化性、还原性强弱的比较
（1）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
单质失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
(2)根据氧化还原反应方程式进行判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
(3)根据产物的价态判断
不同种氧化剂将同种还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强
可知，氧化性：Cl2> S
(4)根据反应条件判断
与同一种还原剂（或氧化剂）发生反应，反应越困难（即要求条件越高），其还原性（或氧化性）越弱。一般从反应是否需要加热、温度高低、有无催化剂等方面进行判断
例：4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
可知：氧化性：KMnO4> MnO2
(5)根据反应剧烈程度判断
例如：铜与浓硝酸反应较剧烈，与稀硝酸反应较缓慢，
说明氧化性：浓硝酸>稀硝酸
常见离子的还原性强弱顺序：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-
氧化性强弱顺序：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+
三、氧化还原反应的规律
质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒
元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性
①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态，即“两相靠，不相交”
例如：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
②同种元素相邻价态间不发生化学反应
例如：浓H2SO4与SO2不反应，因为二者中硫元素的化合价为相邻价态，不存在中间价态，所以不反应，故可以用浓H2SO4干燥SO2
只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质
即中间价态→高价态+低价态
K2SO3+2K2S+3H2O
当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原剂按还原性先强后弱的顺序参与反应
当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化剂按氧化性先强后弱的顺序参与反应
四、氧化还原反应方程式的配平
1、基本原则： 三大守恒：电子守恒、质量守恒、电荷守恒
标变价——标明反应前后变价元素的化合价
列得失——列出化合价的变化值
求总数——通过求最小公倍数使化合价升降总值相等
配系数——确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数
查守恒——检查质量、电荷、电子是否守恒
(1) 全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平
1、 KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O
2、 MnO4-+ H++ Cl-= Mn2++ Cl2↑+ H2O
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平
S+ KOH= K2S+ K2SO3+ H2O
P4+ KOH+ H2O= K3PO4+ PH3
(NH4)2Cr2O7= N2+ Cr2O3+ H2O
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平
ClO-+ Fe(OH)3+ = Cl-+ FeO42-+ H2O
Mn2++ ClO3-+ H2O= MnO2↓+ Cl2↑+( )
MnO4-+ H2O2+ = Mn2++ O2↑+ H2O