人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物优秀ppt课件

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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
一、铁的存在和使用历史:
单质和+2、+3价的化合物，在地壳中含量居第四位
最早使用的铁来自太空的陨铁
我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑
战国中期后，铁制工具在社会生产中发挥巨大作用
炼铁高炉内发生的反应：
银白色光泽，密度大，熔沸点高，有良好的延展性，导电性（不如铜和铝）和导热性，能被磁体吸引
（1）与非金属反应：
铁锈，成分Fe2O3•xH2O
（现象：火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体）
②与氯气反应：2Fe+3Cl2
（4）与水蒸汽反应：
（2）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应：
3Fe+4H2O(g)
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
（二）铁的重要化合物
Fe3O4（可理解为FeO•Fe2O3）
+2（1个）、+3（2个）
不稳定：6FeO+O2
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
高温时，均可与C、CO、H2等还原剂反应，被还原为Fe
Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁原料
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
不稳定，在空气中易被氧化（白色→灰绿色→红褐色）：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
不稳定（较Fe(OH)2稳定），受热易分解：2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeCl2、FeSO4•7H2O（绿矾）
FeCl3、Fe2(SO4)3
白色→灰绿色→红褐色
Fe(SCN)3(红色溶液)
还原性： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+遇到酸性KMnO4，会使其紫色褪去
氧化性： Fe+2Fe3+=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+遇淀粉KI试纸变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
还原剂（Fe、Cu）
氧化剂（Cl2、HNO3、KMnO4等）