2021学年第一章 物质及其变化综合与测试优秀精练

这是一份2021学年第一章 物质及其变化综合与测试优秀精练，共6页。试卷主要包含了物质的分类及转化，离子反应，氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。

1、六大强酸：
2、四大强碱：
3、两性氧化物： ；两性氢氧化物：
4、常见的过氧化物： 、 ；属于酸性氧化物的金属氧化物：
5、常见的两组同素异形体： 、
6、三种分散系的比较
7、胶体的性质、制备和应用
8、胶体按照分散剂的不同分为： 、 、
9、酸的性质： 、 、 、
、
10、碱的性质： 、 、 、

11、盐的性质： 、 、 、
12、常见的四大基本反应类型： 、 、 、
二、离子反应
（一）电解质与非电解质：
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下 导电的 。
电解质的类别： 、 、 、 、
2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下 导电的 。
非电解质的类别： 、 、
（二）强电解质与弱电解质：
1、强电解质的类别： 、 、 、
2、弱电解质的类别： 、 、 、
3、电解质的导电性与溶液中 和 有关
（三）常见物质电离方程式的书写
酸： 1、HCl:
2、H2SO4:
3、HNO3:
4、HClO4:
5、HBr :
6、HI :
碱：1、NaOH:
2、Ba(OH)2:
3、Ca(OH)2:
4、KOH:
盐：1、NaCl:
2、Na2CO3:
NaHCO3:
NaHSO4: 熔融状态下：
水溶液中：
(NH4)2S:
NH4HSO4（水溶液中）:
Cu(NO3)2:
K2SO3:
KHSO3:
10、KHSO4（水溶液中）:
11、FeBr2:
12、BaSO4:
13、Fe2(SO4)3:
14、BaCO3:
15、AgCl :
16、CH3COONH4:
17、NaAlO2：
18、Na2O2：
19、Na2O：
20、KI :
21、NaClO4 :
（四）书写离子反应方程式中，不能拆的有： 、 、
、 、 、
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：
2、氧化还原反应的本质：
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
置换反应 氧化还原反应，复分解反应 氧化还原反应，化合反应 氧化还原反应，分解反应 氧化还原反应（填：“一定是”、“一定不是”、“可能是”）
4、常见的氧化剂： 、 、 、 、 、
常见的还原剂： 、 、 、 、 、 、
5、判断氧化性、还原性强弱的常用方法
（1）根据金属活动性顺序判断：从左到右单质的还原性逐渐
（2）根据氧化还原反应方程式进行判断：氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物
6、氧化还原反应的规律
（1）守恒规律： 守恒、 守恒、 守恒
（2）价态规律：元素处于最高价态只有 性，处于最低价态只 性，处于中间价态既有 性又有 性
第一章 物质及其变化
一、物质的分类及转化
1、六大强酸： 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)
2、四大强碱： 氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、氢氧化钙(Ca(OH)2)
3、两性氧化物： Al2O3 ；两性氢氧化物： Al(OH)3
4、常见的过氧化物： Na2O2 、 H2O2 ；属于酸性氧化物的金属氧化物：Mn2O7
5、常见的两组同素异形体： 金刚石、石墨、C60 、 氧气和臭氧
6、三种分散系的比较
7、胶体的性质、制备和应用
8、胶体按照分散剂的不同分为： 气溶胶 、 液溶胶 、 固溶胶
9、酸的性质：紫色石蕊试液变红，酚酞不变色、与活泼金属反应 、与碱性氧化物反应 、 与碱反应 、
与某些盐反应
10、碱的性质：紫色石蕊试液变蓝，酚酞变红、与酸性氧化物反应 、与酸反应 、与某些盐反应
11、盐的性质：与某些酸反应 、与某些碱反应 、与某些盐反应 、与某些金属反应
12、常见的四大基本反应类型：化合反应 、 分解反应 、 置换反应 、 复分解反应
二、离子反应
（一）电解质与非电解质：
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够 导电的 化合物 。
电解质的类别：酸、碱、盐、部分金属氧化物、H2O
2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下 都不能 导电的 化合物 。
非电解质的类别：非金属氧化物、大部分的有机物、NH3
（二）强电解质与弱电解质：
1、强电解质的类别：强酸、强碱、大部分盐、大多数的金属氧化物
2、弱电解质的类别：弱酸、弱碱、水、极少的盐
3、电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度 和 离子所带的电荷数 有关
（三）常见物质电离方程式的书写
酸： 1、HCl: HCl=H++Cl―
2、H2SO4: H2SO4= 2H++ SO42-
3、HNO3: HNO3=H++ NO3― _
4、HClO4: HClO4= H++ ClO4―
5、HBr : HBr = H++ Br―
6、HI : HI= H++ I―
碱：1、NaOH: NaOH= Na++OH―
2、Ba(OH)2: Ba(OH)2= Ba2++2OH―
3、Ca(OH)2: Ca(OH)2= Ca2++2OH―
4、KOH: KOH= K++OH―
盐：1、NaCl: NaCl= Na++Cl―
2、Na2CO3: Na2CO3= 2Na++ CO32-
NaHCO3: NaHCO3= Na++ HCO3ˉ
NaHSO4: 熔融状态下：NaHSO4= Na++ HSO4ˉ
水溶液中： NaHSO4= Na++ H++SO42-
(NH4)2S: (NH4)2S=2NH4++S2-
NH4HSO4（水溶液中）: NH4HSO4= NH4++ H++SO42-
Cu(NO3)2: Cu(NO3)2= Cu2++2NO3―
K2SO3: K2SO3=2K++ SO32-
KHSO3: KHSO3= K++HSO3-
10、KHSO4（水溶液中）: KHSO4= K++ H++SO42-
11、FeBr2: FeBr2= Fe2++ 2Br―
12、BaSO4: BaSO4=Ba2++ SO42-
13、Fe2(SO4)3: Fe2(SO4)3=2Fe3++ 3SO42-
14、BaCO3: BaCO3= Ba2++ CO32-
15、AgCl : AgCl =Ag++Cl―
16、CH3COONH4: CH3COONH4=CH3COO―+ NH4+
17、NaAlO2： NaAlO2 = Na++ AlO2―
18、Na2O2： Na2O2=2Na++ O22―
19、Na2O： Na2O=2Na++ O2―
20、KI : KI=K++I―
21、NaClO4 : NaClO4=Na++ClO4―
（四）书写离子反应方程式中，不能拆的有：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降
2、氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
置换反应一定是 氧化还原反应，复分解反应 一定不是 氧化还原反应，化合反应可能是 氧化还原反应，分解反应 可能是 氧化还原反应（填：“一定是”、“一定不是”、“可能是”）
4、常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3
常见的还原剂：Fe、Zn、Al、H2、C、CO、 KI
5、判断氧化性、还原性强弱的常用方法
（1）根据金属活动性顺序判断：从左到右单质的还原性逐渐 减弱
（2）根据氧化还原反应方程式进行判断：氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
6、氧化还原反应的规律
（1）守恒规律： 质量 守恒、 电荷 守恒、 得失电子 守恒
（2）价态规律：元素处于最高价态只有 氧化 性，处于最低价态只 还原 性，处于中间价态既有 氧化 性又有 还原 性
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质微粒的直径大小
稳定性
内容
主要应用举例
性质
丁达尔效应
一束光通过胶体产生一条光亮的“ ”，这是由于胶体粒子对光线 形成的
鉴别 和
制备
水解法
Fe(OH)3胶体制备：向 中逐滴 。不能过量，不能长时间加热，不能搅拌。
净水剂的使用
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质微粒的直径大小
小于1nm
大于100nm
1-100nm之间
稳定性
稳定
不稳定
较稳定
内容
主要应用举例
性质
丁达尔效应
一束光通过胶体产生一条光亮的“ 通路 ”，这是由于胶体粒子对光线 散射 形成的
鉴别 胶体 和 溶液
制备
水解法
Fe(OH)3胶体制备：向 沸水 中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液 。不能过量，不能长时间加热，不能搅拌。
净水剂的使用