2021学年第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物精品课时训练

这是一份2021学年第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物精品课时训练，共3页。试卷主要包含了存在，用途，结构，物理性质，化学性质等内容，欢迎下载使用。
一、存在：氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中
二、用途:制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品
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三、结构： 容易得到电子而形成Cl-，表现为典型的非金属性
四、物理性质
黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，易液化（SO2、NH3也易液化），密度比空气大，能溶于水（1体积水可溶解约2体积氯气），但在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以用排饱和食盐水的方法或向上排空气法收集氯气
五、化学性质
1、与金属反应：2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，产生白烟）
2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟，干燥的氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存干燥的液氯）
点燃或光照
Cu+Cl2CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟）
2、与非金属反应：Cl2+H2=======2HCl（安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成，在点燃条件下的反应可用于制盐酸，点燃前必须验纯；光照条件下易发生爆炸）
3Cl2+2P2PCl3（Cl2不足，有白雾） 5Cl2+2P2PCl5 （Cl2过量，白烟）
3、与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2OH++Cl–+HClO
（1）氯水：氯气的水溶液，氯水中因含有氯气而呈现浅黄绿色
（2）液氯、新制氯水、久置氯水的比较
注:①氯水与还原性离子反应时一般是Cl2表现氧化性，不考虑HClO
②氯水用于漂白和消毒时，考虑HClO的强氧化性
（3）次氯酸：化学性质：①弱酸性：比碳酸弱
②不稳定性：2HClO2HCl+O2↑
③强氧化性：有漂白性、有杀菌、消毒作用
注：①实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存
②光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH值逐渐减小
③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与水作用生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）
④新的自来水消毒剂：ClO2、臭氧等
⑤次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂
4、与碱反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
（利用此反应，可吸收尾气中的Cl2，也可制取以NaClO为有效成分的漂白液）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
（利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉、漂粉精）
漂白原理：漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO-+H+=HClO（工业漂白）
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2ClO-+Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（家用漂白、消毒）
注：①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，HClO不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑，失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干燥处
②NaClO、Ca(ClO)2在没有酸存在条件下，也有一定的漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧化I-、S2-、SO32-、Fe2+等，所以在溶液中与这些离子都不能大量共存
③漂白粉、漂粉精、漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂
5、与还原性物质反应
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（除去FeCl3 中的FeCl2）
Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（海水提溴）
Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2（用湿润的KI淀粉试纸检验 Cl2）
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （用氨水检验氯气管道是否漏气）
注：不同含量的Cl2与FeBr2反应的离子方程式：Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-
①Cl2少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
③Cl2与FeBr21:1反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
（二）氯气的实验室制法
一、制备：
1、原理：用强氧化剂（MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7）氧化浓盐酸
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应
2、仪器装置：发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置：固体+液体气体
收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水的方法
净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气
尾气处理：用碱液（NaOH）吸收
3、验满方法：①将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明集满
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近的Cl2瓶口，观察试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满
4、实验步骤：验漏→装药→固定→加热→收集
5、氯气的工业制法：氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O2OH―+Cl2↑+H2↑
注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全
（三）氯离子的检验
某溶液无变化白色沉淀
涉及到的反应: Ag++Cl-=AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+= 2Ag++CO2↑+H2O
液氯
新制氯水
久置氯水
类别
纯净物
混合物
混合物
微粒
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl–、ClO-、OH-（少量）
H2O、H+、Cl–、OH-（少量）
颜色
黄绿色
淡黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性