人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试练习题

2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第一章物质及其变化章节训练（培优训练卷）

一、单选题

1．下列事实与胶体性质无关的是(　　)

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．向饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀

C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解

2．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是          (    )

A．K+、Na+、Cl-、NO B．OH-、CO、Cl-、K+

C．Ba2+、Na+、OH-、NO D．Cu2+、NO、OH-、Cl-

3．下列物质属于非电解质但其溶液能导电的是

A．CO2 B．NaCl C．Ba(OH)2 D．Cl2

4．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（    ）

A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类 D．X只能是碱类

5．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是（    ）

A．Cu2+ B．Fe3+ C． D．H+

6．物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）

A．Na2CO3NaOH  B．CaCO3CaO

C．NaClNaNO3  D．CuCuO

7．已知有如下反应：①2+Cl2=Br2+2②+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（    ）

A．Cl2在①反应中作还原剂

B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

C．氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋

D．溶液中可发生：+6Fe2＋+6H＋=Cl-+6Fe3＋+3H2O

8．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体。

则下列说法正确的是

A．一定有Na2CO3，可能有FeSO4 B．一定有Na2SO4，肯定没有NaCl

C．一定有Na2CO3，可能有NaCl D．可能有CaCl2，一定没有FeSO4

9．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是(    )

A．BaCl2、HCl、Na2SO4 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、KCl

10．同一还原剂与多种氧化剂在一起，先与氧化性强的反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。同种元素不同价态间发生氧化还原反应，价态只靠找不交叉，称为价态归中规律。已知氧化性，在和混合溶液中加入铁粉，下列不正确的是(    )

A．若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质

B．若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4

C．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+

D．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+

11．在如图所示的盛有稀硫酸的水槽中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，观察到的现象是(    )

A．灯泡先逐渐变暗再逐渐变亮，烧杯中沉淀先增加后消失

B．灯泡一直明亮，烧杯中沉淀先增加后消失

C．灯泡先逐渐变暗再逐渐变亮，烧杯中沉淀先增加后不变

D．灯泡由暗逐渐变亮再逐渐变暗，烧杯中沉淀先增加后不变

12．某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（     ）。

A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+

B．是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定

C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－

D．若原溶液中不存在Cl－，则c(Na+)＝0.1mol·L－1

13．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为Fe2O3

D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

14．下列反应方程式书写正确的是

A．铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应：2H+ + 2e— = H2↑

B．将少量金属钠投入乙醇的水溶液中：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2O－+2Na++H2↑

C．氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合：NH4＋+OH－=NH3↑+H2O

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH－＝H2O

15．有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：

（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；

（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

A．SO42- B．Br- C．H2SO3 D．NH4+

16．下列关于电解质溶解的正确判断是

A．在pH=12的溶液中，可以常量共存

B．在pH=0的溶液中，、、、可以常量共存

C．由0.1 mol·一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH =+

D．由 0.1 mol·一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-

17．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是(     )

A．Cl―、SO42―、NO3― B．S2―、Cl―、SO42―

C．CO32―、NO3―、S2― D．OH―、CO32―、SO42―

18．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是

A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6

19．向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2＋)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是

A．0～1：Fe＋NO3－＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．1～2：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

C．2～3：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

D．0～3：3Fe＋2Fe3＋＋2Cu2＋=5Fe2＋＋2Cu

20．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是( )

A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA个氧原子 B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个 D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

21．已知还原性由强到弱的顺序是SO> I- > Fe2+ > Br-，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、Cu2+、K+、I-、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是

A．肯定不含I- B．肯定不含NH

C．肯定不含SO D．可能含有SO

22．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；

(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A．一定含有K＋、OH－、CO、SO

B．可能含有Cl－、OH－、K＋

C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－

D．无法判断

23．已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。实验室用足量石灰乳吸收从浓盐酸和 MnO2 反应体系中导出的气体。生成物中 ClO-、 的物质的量（n）与反应时间（t）关系曲线为下图。下列说法正确的是

A．图中曲线 I 表示离子的物质的量随反应时间变化的关系

B．反应消耗的 Ca(OH)2的物质的量为 0.25mol

C．若 n(Cl-)>n(ClO-)，则产物一定为 Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、CaCl2

D．若产物为 Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、CaCl2，则由 n(Cl-)和 n(ClO-)可计算吸收的 n(Cl2)

24．向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

C．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L D．原溶液的FeBr2浓度为0.lmol/L

25．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

26．已知氧化性：Br2>Fe3＋，向含有2molFeBr2的溶液中加入含a molCl2的氯水，充分反应，下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：Fe2＋>Br－>Cl－

B．当a≤1时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－

C．当a=2时，反应后的离子浓度之比为：c(Fe3＋):c(Br－):c(Cl－)=1:2:2

D．当a≥3时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 === 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

二、综合题

27.酒后驾车是马路第一杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应： 2K2Cr2O7+ 3C2H5OH+ 8H2SO4=2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 3CH3COOH+ 11H2O， 且知 和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色。回答下列问题：   

（1）该反应________(填 “是”或“不是”)离子反应。.   

（2）将上述化学方程式改写成离子方程式________。   

（3）该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________。   

（4）能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车________ (填“能” 或“否”)，理由是________。   

28.已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、 Cu2+、 Na+中的一种，阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl-中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： 

①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；

②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：

（1）A________；B________。   

（2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：________。   

（3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：________。   

（4）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________。   

（5）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、 OH-如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液   

29.X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N 是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：

①它们核外电子总数都相同；

②N 溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③Y和K都由A、B两元素组成，Y 核内质子总数比K多两个；

④X和N 都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失

（1）Y的化学式为________ 检验X 的离子的方法________ (用离子方程式表示)   

（2）试比较M和N 的稳定性：M________ N   

（3）写出Z和N 的水溶液反应的离子方程式 ________   

（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 

NaOH 溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为________

（5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则 

通入氧气在标准状况下的体积 ________ mL

30.为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答： 

（1）X的化学式是________。   

（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子________。   

（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应________

参考答案

1．B2．D3．A4．A5．C6．D7．C8．C9．A10．D11．C12．B13．B14．A15．A16．D17．A18．B19．D20．A21．C22．A23．B24．C25．D26．C

27.【答案】 （1）是
（2）2 +3C2H5OH+16H+= 4Cr3++3CH3COOH+11H2O
（3）是；有化合价的变化(或发生了电子转移等合理说法)
（4）能；有颜色变化(或橙色的Cr2O72-在酒精作用下转化为绿色的Cr3+  

【解析】(1)该反应在水溶液中进行，且有离子参加反应，也有离子生成，则该反应是离子反应；(2)将2K2Cr2O7+ 3C2H5OH+ 8H2SO4=2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 3CH3COOH+ 11H2O改写为离子方程式为2 +3C2H5OH+16H+= 4Cr3++3CH3COOH+11H2O；(3)反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，存在元素的化合价有升降，则该反应是氧化还原反应；(4) 和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的 在酒精作用下转化为绿色的Cr3+  ， 则能检查司机是否酒后开车。

28.【答案】 （1）BaCl2；AgNO3
（2）2Cu+O2=2CuO ；CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O
（3）CO32-+ 2H+= H2O+CO2 ↑
（4）Cu2++ SO42-+ Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
（5）④②①②③  

【解析】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种，且不重复出现。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，则C含有Cu2+；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，则B含有Ag+  ， Ag+与SO42-、Cl-、CO32-中的任一种都形成的是难溶性的物质，不能大量共存，则B是AgNO3；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明含有CO32-  ， CO32-与Ba2+、Cu2+都会形成沉淀而不能大量共存，因此D是Na2CO3。由于SO42-与Ba2+会形成沉淀而不能大量共存，因此C是CuSO4  ， 则A是BaCl2。（1）A是BaCl2  ， B是AgNO3；
（2）以铜为原料制备硫酸铜，则需要铜先和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再和硫酸反应生成硫酸铜；（3）将HCl与Na2CO3混合，生成二氧化碳气体：2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（4）将CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和 Cu(OH)2 沉淀。
29.【答案】（1）H3O+ ；NH4++OH-=NH3+H2O
（2）>
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（4）NH4Al(SO4)2
（5）336  

【解析】（1）由分析可知，Y为H3O＋  ， X为NH4＋  ， 实验检验NH4＋常用浓NaOH溶液，通过证明NH3的生成证明NH4＋的存在，该反应的离子方程式为：NH4＋＋OH-NH3↑＋H2O；
（2）由分析可知，M为H2O、N为NH3  ， 由于非金属性O>N，因此氢化物的稳定性H2O>NH3  ， 即M>N；
（3）由分析可知，Z为Al3＋、N为NH3  ， 因此Z与N的水溶液反应的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；
（4）由图可知，a阶段发生反应对离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，b阶段发生反应的离子方程式为NH4＋＋OH－=NH3·H2O，c阶段发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此可说明复盐溶液中含有Al3＋和NH4＋  ， 因此该复盐的化学式为NH4Al(SO4)2；
（5）A、B、C三种元素组成的化合物为HNO3或NH4NO3  ， 由于该化合物的溶液能与Cu反应，因此该化合物为HNO3；Cu与HNO3反应生成的气体为NO2或NO，参与反应的Cu的物质的量为  ， 反应过程中失去的电子数为0.03mol×2=0.06mol；由于反应过程中生成气体与O2完全反应生成HNO3  ， 因此反应过程中O2得到的电子数与Cu失去的电子数相同，因此可得参与反应O2的物质的量为  ， 其在标准状态下的体积V=n×Vm=0.015mol×22.4L/mol=336mL；

30.【答案】（1）FeS2
（2）取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋
（3）2Fe3+ +SO2 + 2H2O＝2Fe2+ +SO42- + 4H+  

【解析】（1）X的化学式是FeS2；
（2）黄色溶液中的金属阳离子是三价铁离子，故检验方法是取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋；
（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色的离子方程式为2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。