高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试同步训练题

2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第二章海水中的重要元素——钠和氯章节训练（基础训练卷）

一、单选题

1．下列物质加入或通入冷水中，能发生置换反应的是

A．Cl2 B．Na C．Fe D．C

2．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是(      )

A．只含Na+ B．既含有Na+，又含有K+

C．一定含Na+，可能含有K+ D．可能含有Na+，可能还含有K+

3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．27gAl3+所含电子数为3NA

B．常温常压下，28g氮气所含原子数为2NA

C．0.1mol·L-1NaOH溶液中含OH-数为0.1NA

D．标准状况下，4.48L乙醇所含分子数为0.2NA

4．2019年国庆庆典，天安门前放飞了7万颗气球，其中填充的是比氢气更为安全的氦气。下列对于同温同压下，相同体积的氢气和氦气的比较，错误的是

A．质量之比为1：2 B．原子数之比为1：1

C．密度之比为1：2 D．物质的量之比为1：1

5．在200mL0.5mol/LCaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度是

A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L

6．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定是

C．向某溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是

D．向某溶液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子一定是

7．配制240 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为   （     ）

A．12 mL            B．25 mL              C．20.8 mL D．12.5 mL

8．下列检验Cl－的方法正确的是

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl－

B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，再滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

9．实验室里需用480 mL 0.1 mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(　　)

A．称取7.68 g CuSO4，加入 480 mL水

B．称取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液

C．称取8.0 g CuSO4 ，加入500 mL水

D．称取7.68 g CuSO4 配成500 mL溶液

10．下列各选项中，不能实现图中一步转化的是

A．X为氢氧化铜、Y为铜、Z为氧化铜

B．X为氢氧化钠、Y碳酸钠、Z为碳酸氢钠

C．X为硫酸、Y氢气、Z为水

D．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙

11．同温同压下，甲、乙两个储气瓶中分别装有质量相等的气体，甲瓶装的是H2，乙瓶装的是NH3，则甲、乙两储气瓶的体积比为

A．1∶1                B．2∶17                C．17∶2  D．2∶1

12．V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg，则溶液中的物质的量浓度为(　　)

A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1

13．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．漂白液的有效成分是Na2O2

C．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

14．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．分离碘酒中的碘和酒精

B．配制100mL 0.1mol/L的盐酸

C．排水法收集NO

D．氨气吸收

15．任何一个物理量的引入都有其现实意义和明确的衡量标准。物质的量也不例外，国际上统一规定了多少个微粒的集体为1 mol。请你分析下列各叙述中错误的是(　 　)

A．0.024 kg12C(相对原子质量为12)含有约1.204×1024个碳原子

B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

C．在使用摩尔这一物质的量的单位时，最好用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

16．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是

A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO

17．标准状况下，现有①6.72L CH4②个分子 ③13.6g ④0.2 ，对这四种气体的关系有以下四种表述：

a．体积：②＞③＞①＞④       b．物质的量：②＞③＞①＞④

c．质量：②＞③＞①＞④       d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

其中正确的是(   )

A．abc B．bcd C．abcd D．acd

18．向混合物中逐滴加入相应的乙溶液，产生的气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，符合如图曲线描述的是(　　)

A．A B．B C．C D．D

19．下列物质间的化学反应不属于复分解反应的是(　　)

A．Na2O和HCl B．SiO2和NaOH

C．Ba(OH)2和H2SO4 D．AgNO3和HCl

20．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol/Lc(Na+)，0.25mol/Lc（Mg2+），0.4mol/Lc（Cl-），则c（SO42-）为（    ）

A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.15mol/L D．0.5mol/L

21．在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W = X3(g+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体对H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为（     ）

A．27 B．18 C．36 D．126

22．在干燥的烧瓶中充满标准状况的HCl与N2的混合气体，已知N2与HCl的物质的量之比为4:1，HCl可完全溶解在水中。将烧瓶倒扣于水槽中，因气体溶解使水进入烧瓶形成溶液(溶解多少气体，烧瓶内进入多少液体)，求此时烧瓶中溶液的物质的量溶度（假设溶液不扩散）

A． mol/L B．mol/L C． mol/L  D．无法计算

23．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分。当左边充入2molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共18g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为（    ）

A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．1：3

24．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强P从大到小的顺序是

A．P(Ne)＞P(H2)＞P(O2) B．P(O2)＞P(Ne)＞P(H2)

C．P(O2)＞P(H2)＞P(Ne) D．P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)

25．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A．200mL 0.2 mol·L－1MgCl2溶液

B．250mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液

C．300mL 1.0 mol·L－1 KClO3溶液

D．500mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液

二、综合题

26.下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空： 

A.NaHCO3    B.Na2CO3   C.Fe2O3     D.Ca(ClO)2     E. KAl(SO4)2·12H2O

（1）俗称铁红的物质；________   

（2）一种常见净水剂；________   

（3）常用于焙制糕点的小苏打；________   

（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和________。   

27.以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为NA.   

（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。   

（2）73.0g HCl气体中含有________个原子，标况下体积约为________L   

（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－ ， 则M的摩尔质量为________g/mol。   

（4）将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是________mol/L。   

28.“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）________．   

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式：________．   

29.把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1 的稀硫酸100mL，实验操作如下，请把正确操作步骤(用1， 2， 3…表示)的序号填入括号内，并填写有关的空格： 

(________ ) 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

(________ )盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

(________) 用量筒量取________mL的18.0mol·L-1的浓硫酸；

(________ ) 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量________的烧杯中；

(________ ) 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

(________) 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________。

(________ ) 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至________；

(________) 继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~ 2cm处.

参考答案

1．B2．C3．B4．B5．D6．D7．C8．D9．B10．A11．C12．D13．A14．B15．B16．A17．C18．B19．B20．C21．A22．A23．B24．D25．D

26.【答案】 （1）C
（2）E
（3）A
（4）B  

【解析】(1)Fe2O3为红色，俗称铁红；故答案为：C；
(2)KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附净水；故答案为：E；
(3)NaHCO3俗名小苏打，可以焙制糕点；故答案为：A；(4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和Na2CO3；故答案为：B；
27.【答案】 （1）SO2；H2
（2）2NA；44.8
（3）24
（4）1.5  

【解析】（1）由n=m/M=V/Vm=N/NA可知，质量相同时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小、分子数越小、体积越小。质量相同的H2、NH3、SO2、O3五种气体中，SO2的摩尔质量最大，则其物质的量最小、分子数最小；氢气的摩尔质量最小，则其物质的量最大、体积最大；

故答案为：SO2  ， H2；
（2）73.0gHCl气体的物质的量为：n（HCl）=73.0g/36.5g/mol =2mol，2molHCl中含有2NA个HCl分子，含有原子数为：2NA×2=4NA  ， 标准状况下2molHCl的体积为：22.4L/mol×2mol=44.8L，

故答案为：4NA  ， 44.8；
（3）3.01×10 23个Cl -的物质的量是0.5mol，所以氯化物的物质的量是0.25mol。则根据M＝m/n可知，MCl 2的摩尔质量＝23.75g÷0.25mol＝95g/mol；MCl2的相对分子质量为95，氯原子的相对原子质量是35.5，所以M的相对原子质量为95－35.5×2＝24，M的摩尔质量为24g/mol，故答案为：24；
（4）0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀  ， 稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，故答案为：1.5。

28.【答案】 （1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫
（2）2；1；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O  

【解析】解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应，
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌，则发生的氧化还原反应只有1个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3  ， 反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，

故答案为：2；1；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
29.【答案】 8；7；1；11.1；2；蒸馏水；4；3；100mL：容量瓶；6；凹液面要与刻度线相切；5  

【解析】步骤为计算-量取-稀释-转移-洗涤-转移洗涤液-定容-到只液面1~2cm处改用胶头滴管至凹液面与刻度线相切，-摇匀-装瓶
计算过程为c浓V浓=c稀V稀 代数可得V浓=11.1mL,(保留一位小数，量筒精确到0.1ml)