高中化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试精练

2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第二章海水中的重要元素——钠和氯章节训练（提升训练卷）

一、单选题

1．实验室用质量分数为98%、ρ＝1.84g·mL－1的浓硫酸配制250mL1.0mol·L－1的稀硫酸。下列说法错误的是

A．所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1

B．稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁边搅拌边慢慢加入到水中

C．需用量筒量取13.6mL的浓硫酸

D．若将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏低

2．检验Cl-时所用试剂HNO3的作用是（    ）

A．防止的干扰 B．防止Cl-的干扰

C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止的干扰

3．一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29g·mol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是（    ）

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4

4．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是

A．钠块在煤油中游动，并放出气体

B．钠块熔化，只在水层游动，溶液变红色，一段时间后煤油燃烧

C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，溶液变红

D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，溶液变红

5．实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液

B．定容时，观察液面俯视刻度线

C．摇匀后，液面低于刻度线，补加蒸馏水

D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中

6．新制氯水与久置的氯水相比较，下列说法不正确的是 (　　)

A．都呈酸性 B．前者能使有色布条褪色

C．都呈黄绿色 D．加硝酸银溶液都能生成白色沉淀

7．标准状况下，现有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3对这四种气体的关系有以下四种表述：a.体积：②>③>①>④  b.物质的量：②>③>④>①  c.质量：②>③>①>④  d.氢原子个数：①>③>④>②其中正确的有(  )个

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

8．下列关于焰色试验说法不正确的是(    )

A．钡元素的焰色呈现为砖红色

B．观察碳酸钾溶液的焰色需透过蓝色钴玻璃观察

C．焰色试验中所需要的铂丝可用无锈的铁丝代替

D．节日燃放的烟花是各种金属化合物呈现的各种艳丽色彩

9．钛和钛的合金大量用于航空工业,有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇。金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于反应,下列说法正确的是

A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．Ti是氧化剂

C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 D．TiCl4是还原剂

10．等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（    ）

A．3：3：1 B．6：3：2 C．3：2：1 D．1：1：1

11．如图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，操作错误的有(    )

A．①⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑥ D．②⑥

12．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，下列叙述错误的是（   ）

A．HClO比H2CO3的酸性弱

B．适当搅拌可增强NaClO溶液的漂白性

C．通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性

D．将洁厕灵(主要成分为浓盐酸)和84消毒液混用可增强84消毒液的漂白性

13．1gNH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．17a B． C．mol-1 D．17amol-1

14．在1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是

A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．2

15．某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则的是（  ）

A．该气体的质量 B．该气体的密度

C．该气体的摩尔体积 D．1L该气体中所含的分子数

16．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（    ）

A． B． C． D．

17．下列做法能达到目的的是

A．将10.6gNa2CO3溶于1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3溶液

B．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL某浓度的BaCl2溶液的配制

C．将62gNa2O溶于水配成1L溶液，可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液

D．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L

18．2.3g 金属钠在一定温度的干燥氧气中被氧化后得到 3.7 g 固体，由此可判断其氧化物是（    ）

A．只有Na2O B．只有Na2O2

C．Na2O 和Na2O2 D．无法判断

19．现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为(      )

A．67.6% B．91.6% C．66.4% D．88.2%

20．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

21．某同学欲用托盘天平称量21.5g氯化钠（5g以下用游码），他把氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，当天平两边平衡时，他所称取的氯化钠的质量实际是

A．16.5g    B．18.5g    C．20.5g    D．23.5g

22．草酸(分子式为H2C2O4沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物， 广泛分布于植物、 动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是

A．45g草酸中含有1.204 ×1024个氧原子

B．1mol 草酸中约含有6.02×1023个分子

C．草酸的摩尔质量是90g/mol

D．1 mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L

23．实验室制取氯气时，如图所示操作正确的是

A．用装置I制取少量氯气

B．用装置II除去氯气中混有的少量氯化氢

C．用装置III制取氯气

D．用装置IV干燥氯气

24．三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法错误的是（    ）

A．三种气体分子数目之比为16∶2∶1

B．三种气体的原子数目之比为16∶5∶1

C．三种气体的密度之比为1∶8∶16

D．三种气体的压强之比为16∶2∶1

25．VLFe2(SO4)3溶液中含有a克的溶液。取0.5VL该溶液，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（     ）

A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1

二、综合题

26.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：   

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

其正确的操作顺序为________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。   

（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________

②________

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。           

A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

27.阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示： 

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。   

（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。 

a．Na2SO4         b．Na2SO3        c．热空气吹出    d．降低阳极区液面上方的气压

（3）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2  ， 再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。 

①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I- 浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol•L-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

28.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。   

（1）处理钢瓶的方法正确的是___。           

A.钢瓶推到坡下的小河里
B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C.把钢瓶扔到农田中

（2）钢瓶处理后，工人应立即___。           

A.转移到坡下
B.转移到坡上

（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是___。           

A.NaOH B.NaCl C.Na2O2 D.Na2CO3

（4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为________。漂白粉的有效成分是________。漂白粉受空气中的CO2作用，会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为________。   

29.根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题： 

（1）能显+1价，还能显-1价的元素是________(填元素符号):②的分子式是________   

（2）⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________   

（3）⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为________(填化学式);⑩的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________   

（4）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为________，其中含有的化学键为________   

（5）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为________   

（6）元素⑨的单质和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为________  

参考答案

1．D2．A3．D4．D5．B6．C7．C8．A9．A10．A11．A12．D13．C14．B15．B16．C17．D18．C19．C20．A21．B22．D23．D24．C25．A

26.【答案】 （1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒
（2）27.4；10.0
（3）查漏
（4）未使用玻璃棒引流；应该使用250mL容量瓶
（5）B  

【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤 计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-摇动-定容-摇匀
配制240ml溶液要用到250ml的容量瓶，以及玻璃棒用来搅拌和引流
（2）为左码右物，故烧杯的质量=30-2.6=27.4g，m=nM=cVM=1*0.25*40=10.0g（保留一位小数）
（3）使用前必要验漏
（4）未使用玻璃棒引流；用的该是250mL容量瓶
（5）A、氢氧化钠潮解，浓度偏低
B、体积偏小，浓度偏高，故B符合题意
C、少量氢氧化钠在烧杯中，则造成浓度偏低，
D、左码右物，称取氢氧化钠质量偏小，则浓度偏低
27.【答案】 （1）2 NaCl + 2H2O C12↑ + H2↑+ 2NaOH
（2）bcd
（3）10 min时pH越低，c(H+)越大，反应速率加快(或ClO-氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大；c(H+)较高，ClO-继续将I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，吸光度下降；0.1  

【解析】（1）电解饱和食盐水的过程中生成NaOH、Cl2和H2  ， 该反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）a、Na2SO4与Cl2不反应，无法除去溶液中的Cl2  ， a不符合题意；
b、Na2SO3能被Cl2氧化成Na2SO4  ， 二者可发生反应，因此可用Na2SO3除去溶液中的Cl2  ， b符合题意；
c、温度升高，气体的溶解度减小，因此可用热空气吹出，除去溶液中的Cl2  ， c符合题意；
d、减小压强，气体的溶解度减小，因此可降低阳极区液面上方的气压，除去溶液中的Cl2  ， d符合题意；
故答案为：bcd
（3）①pH越低，溶液中c(H＋)越大，反应速率越快，溶液中c(I2)越大，因此吸光度越大；
②c(H＋)较高时，溶液中的ClO－能与I2反应生成高价态含碘微粒，使得溶液中c(I2)降低，吸光度下降；
③为达到使用标准，则需消耗I-的量为(1.47-0.2)×10³mg=1.27g，其物质的量  ， 加入NaClO发生反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O，因此可得需要NaClO的物质的量为0.005mol，则所需0.05mol·L－1的NaClO的体积为0.1L。
28.【答案】 （1）B
（2）B
（3）D
（4）2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO  

【解析】（1）钢瓶损坏造成氯气泄漏，有毒的氯气会污染空气。因氯气的密度比空气大，且能与碱性物质反应而被吸收，故将钢瓶丢到深坑里，并用石灰填埋。若丢小河或农田，仍会污染河水和农田，选B。
（2）氯气的密度比空气大，易向下沉，工人处理钢瓶后，应立即转移到坡上，选B。
（3）氯气能被碱性物质吸收，若没有防毒面具，过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH虽然也能吸收氯气，但NaOH具有强腐蚀性，不能使用NaOH和过氧化钠的水溶液，可以用浸有Na2CO3等弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，选D。
（4）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。故漂白粉主要含有Ca(ClO)2、CaCl2  ， 其中Ca(ClO)2能转化为有漂白、杀菌作用的次氯酸（HClO），是漂白粉的有效成分。HClO的酸性弱于碳酸，使用漂白粉时与空气作用，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。
29.【答案】 （1）H；He
（2）；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
（3）NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；HClO4
（4）NH4NO3；离子键和共价键
（5）黄；MgCl2 Mg+Cl2↑
（6）2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑  

【解析】(1)能显+1价，还能显-1价的元素是H元素；②为氦，氦属于单原子分子，分子式是He；(2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物为Na2O2  ， 电子式为 ；过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同周期主族元素自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，则碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；⑩为Cl元素，最高正价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；(4)①、⑤、⑥分别为H、N、O，可以形成常见盐为NH4NO3  ， 含有铵根和硝酸根之间的离子键、氮原子和氢原子以及氮原子和氧原子之间的共价键；(5)⑦与⑩形成的化合物为NaCl，由于含有Na元素，所以火焰呈黄色；⑧为Mg元素，工业上电解熔融状态氯化镁制取镁单质，化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑；(6)元素⑨的单质Al，⑦的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑。